Ide ikatan kimia pertama kali diusulkan pada tahun 1916 oleh W. Kossel dan GN Lewis. Mereka menemukan bahwa semua gas mulia mempertahankan delapan elektron di kulit terluarnya kecuali helium, di mana hanya ada dua elektron di kulit terluarnya. Mereka juga mengusulkan bahwa semua unsur lain mencoba untuk mencapai konfigurasi gas mulia dengan kehilangan, memperoleh atau berbagi elektron ketika mereka membentuk senyawa. Ini adalah dasar untuk konsep awal tentang bagaimana ikatan kimia terbentuk.
Artikel ini melihat,
- Apa Berbagai Jenis Ikatan Kimia? – Ikatan Ionik – Ikatan Kovalen – Ikatan Logam
- Bagaimana Ikatan Kovalen Terbentuk
Apa Berbagai Jenis Ikatan Kimia?
Ada tiga jenis utama ikatan kimia: ionik, kovalen, logam. Jenis ikatan tergantung pada jumlah elektron dan susunan elektron dalam orbit atom. Selain itu, ada berbagai jenis ikatan yang disebut ikatan antarmolekul, yang meliputi ikatan hidrogen, ikatan dipol, dan ikatan dispersi.
Ikatan ion terjadi ketika atom logam memberikan elektron kepada atom non-logam. Dengan demikian, ikatan ionik terjadi antara logam dan non-logam (mis: Natrium klorida).
Ikatan kovalen terjadi melalui pembagian elektron valensi antara dua atom.
Ikatan logam sangat mirip dengan ikatan kovalen karena mereka berbagi elektron di antara atom. Tapi tidak seperti ikatan kovalen, elektron valensi yang menahan atom bersama-sama bergerak bebas di dalam kisi logam.
Sekarang, mari kita lihat bagaimana ikatan kovalen terbentuk.
Bagaimana Ikatan Kovalen Terbentuk
Ikatan kovalen terjadi ketika dua atom non-logam berbagi elektron untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia. Alih-alih memberi atau menerima elektron, setiap atom akan berbagi elektron dengan tumpang tindih pada orbit terluarnya. Elektron bersama ini disebut elektron valensi. Gaya simultan antara dua inti bermuatan positif menuju elektron bersama menjaga kedua atom tetap bersama. Ikatan tunggal, rangkap dua dan rangkap tiga hanya terlihat pada senyawa kovalen . Ikatan kovalen tunggal terjadi ketika pasangan elektron tunggal terlibat. Dalam hal ini, setiap atom berbagi satu elektron. Ikatan rangkap terjadi ketika dua pasang elektron terlibat. Dalam hal ini, setiap atom menyediakan dua elektron untuk ikatan. Saat membentuk ikatan rangkap tiga, tiga pasang elektron terlibat. Dalam ikatan rangkap tiga, setiap atom berbagi tiga elektron di kulit terluarnya. Molekul yang dibentuk oleh ikatan kovalen disebut molekul kovalen.
Senyawa kovalen memiliki banyak sifat yang sama karena mereka berbagi elektron. Semua padatan kovalen dapat dikategorikan menjadi dua kategori: padatan kristal dan padatan amorf. Padatan kristal adalah bahan keras. Berlian adalah contoh padatan kristal dan merupakan bahan terkeras di bumi. Padatan amorf bukanlah padatan yang sangat keras. Pada zat kovalen, listrik tidak dapat dikonduksikan karena kekurangan elektron bebas. Dengan demikian, senyawa kovalen dikenal sebagai isolator yang baik. Beberapa contoh umum senyawa kovalen termasuk gas hidrogen, gas oksigen, gas karbon dioksida, metana, silikon dioksida, berlian, dll.
Referensi:
Burton, George. Ide Kimia – Salters kimia tingkat lanjut . Jil. 4. Np: Heinemann, 2000. Cetak.
Barat, Krista. Dasar-dasar Reaksi Kimia . Np: Grup Penerbitan Rosen, 2013. Cetak.
Myers, Richard. Dasar-dasar Kimia . Np: Greenwood Publishing Group, 2003. Cetak.
Gambar Courtesy:
“Ikatan Kovalen” Oleh BruceBlaus – Karya sendiri (CC BY-SA 4.0) melalui Commons Wikimedia
