Perbedaan Utama – Butana vs Isobutana
Butana adalah senyawa organik. Molekul ini dapat ditemukan dalam beberapa bentuk yang dikenal sebagai isomer. Isobutana adalah isomer struktural butana. Baik butana dan isobutana adalah senyawa hidrokarbon gas. Mereka adalah hidrokarbon karena senyawa ini hanya terdiri dari atom C dan H. Butana dan isobutana memiliki rumus kimia yang sama: C 4 H 10 . Maka dari itu, mereka memiliki nilai massa molar yang sama . Senyawa ini mudah terbakar dan dengan demikian, dapat digunakan sebagai bahan bakar untuk pembakaran. Perbedaan yang menonjol antara butana dan isobutana adalah butana dapat berupa molekul linier atau bercabang sedangkan isobutana pada dasarnya adalah molekul bercabang.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Butana? – Definisi, Sifat, dan Aplikasi 2. Apa itu Isobutana – Definisi, Sifat, dan Aplikasi 3. Apa Persamaan Antara Butana dan Isobutana? – Garis Besar Karakteristik Umum 4. Apa Perbedaan Antara Butana dan Isobutana – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Butana, Bahan Bakar, Isobutana, Isomer, Hidrokarbon
Yang perlu anda ketahui tentang Butana?
Butana adalah hidrokarbon yang dapat terjadi dalam beberapa bentuk yang dikenal sebagai isomer. Rumus kimia butana adalah C 4 H 10 . Ini adalah alkana karena tidak ada ikatan rangkap antara atom karbon. Massa molar butana adalah sekitar 58 g/mol. Pada suhu kamar dan tekanan atmosfer, butana adalah gas tidak berwarna yang memiliki bau seperti bensin .
Sumber utama butana adalah minyak mentah . Minyak mentah memiliki butana sebagai komponen minor. Butana juga merupakan produk sampingan dari penyulingan minyak bumi. Ini dapat terjadi dalam beberapa bentuk isomer. Isomer ini disebut isomer struktural. Ada dua isomer butana: n-butana dan isobutana. n-butana adalah linear, bentuk rantai lurus butana. Isobutana adalah struktur bercabang dari butana. Istilah butana dapat digunakan untuk menggambarkan salah satu isomer ini atau campurannya.
Gambar 1: Dua Isomer Butana; Isobutana (atas) dan n-butana (bawah)
Butana dapat terbakar dengan adanya oksigen. Ini karena butana sangat mudah terbakar. Jika ada cukup oksigen, butana mengalami pembakaran sempurna. Jika tidak ada cukup oksigen, butana akan mengalami pembakaran tidak sempurna . Dalam kedua kasus, pembakaran menghasilkan energy panas.
Butana dapat digunakan sebagai penambah penguapan bensin. Maka dari itu, butana terkadang merupakan aditif untuk bensin. Butana juga dapat digunakan sebagai bahan bakar secara langsung. Sebagai contoh, dapat dengan mudah dicairkan dan dijual untuk keperluan rumah tangga seperti memasak. Karena titik didih butana adalah 1 o C atau kurang, cairan butana akan segera menguap pada suhu kamar.
Yang perlu anda ketahui tentang Isobutana?
Isobutana adalah isomer struktural n-butana. Rumus kimia isobutana adalah C 4 H 10 . Massa molar isobutana adalah sekitar 58 g/mol. Ini adalah alkana yang memiliki struktur bercabang. Di sini, tiga gugus metil dan atom H terikat pada atom karbon pusat. Geometri di sekitar atom karbon pusat isobutana adalah tetrahedral. Isobutana juga merupakan gas tidak berwarna pada suhu kamar dan tekanan atmosfer. Tidak seperti n-butana, itu adalah gas yang tidak berbau.
Gambar 02: Model Bola dan Tongkat dari Isobutana
Isobutana memiliki titik didih yang sangat rendah dibandingkan dengan butana biasa. Titik didih isobutana adalah sekitar -11 o C. Alasan perbedaan ini adalah struktur bercabang dari isobutana. Molekul linier dapat memiliki lebih banyak gaya Van Der Waal daripada molekul bercabang. (Luas permukaan struktur linier lebih tinggi dari luas permukaan molekul bercabang, memungkinkannya memiliki lebih banyak gaya Van Der Waal antar molekul.). Adanya gaya Van Der Waal yang lemah atau lebih kecil membuatnya lebih mudah untuk memisahkan molekul satu sama lain. Maka dari itu, titik didihnya berkurang.
Karena perbedaan susunan spasial atom isobutana, sifat kimia dan fisiknya berbeda dari butana. Isobutana dapat dibentuk dari isomerisasi n-butana. Ini adalah reaksi katalitik dan reversibel. Isomerisasi ini dilakukan melalui zat antara yang disebut olefin. Efisiensi proses tergantung pada suhu sistem.
Isobutana digunakan sebagai pendingin. Karena memiliki efek yang dapat diabaikan pada lapisan ozon, isobutana adalah substituen yang baik untuk senyawa seperti klorofluorokarbon yang digunakan dalam lemari es.
Persamaan Antara Butana dan Isobutana
- Butana dan Isobutana adalah senyawa hidrokarbon.
- Keduanya memiliki rumus kimia yang sama.
- Keduanya memiliki massa molar yang sama.
- Kedua senyawa tersebut terdiri dari atom karbon hibridisasi sp3 .
- Keduanya adalah gas tidak berwarna pada suhu kamar dan tekanan atmosfer.
Perbedaan Antara Butana dan Isobutana
Definisi
Butana: Butana adalah hidrokarbon yang dapat terjadi dalam beberapa bentuk sebagai isomer.
Isobutana: Isobutana adalah isomer struktural n-butana.
Struktur kimia
Butana: Butana adalah campuran struktur linier dan struktur bercabang.
Isobutana: Isobutana pada dasarnya adalah struktur bercabang.
Titik didih
Butana: Titik didih butana adalah sekitar 1 o C.
Isobutana: Titik didih Isobutana adalah sekitar -11 o C.
Bau
Butana: Butana memiliki bau seperti bensin.
Isobutana: Isobutana tidak berbau.
Kata terakhir
Butana dan isobutana adalah senyawa hidrokarbon yang dapat ditemukan dalam minyak mentah sebagai konstituen minor. Mereka adalah senyawa alkana kecil yang disebut fraksi parafin dari penyulingan minyak bumi. Meskipun mereka memiliki rumus kimia yang sama dan massa molar yang sama, mereka berbeda dalam beberapa hal. Perbedaan yang menonjol antara butana dan isobutana adalah butana dapat berupa molekul linier atau bercabang sedangkan isobutana pada dasarnya adalah molekul bercabang.
Sumber bacaan:
- “Butana: Definisi, Sifat & Rumus.” Study.com, Study.com, Tersedia di sini . Diakses 23 Agustus 2017. 2. “Buku Web Kimia NIST, SRD 69.” Isobutane, Institut Standar dan Teknologi Nasional, Tersedia di sini . Diakses 23 Agustus 2017.
Gambar Courtesy
- “Isobutane-3D-balls” oleh Ben Mills dan Jynto – Turunan dari File:Neopentane-3D-balls.png dan File:Methane-3D-balls.png. (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia 2. “Isobutane-n-butane” (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
