Perbedaan Utama – Gas Nyata vs Ideal
Gas adalah jenis keadaan fisik di mana materi dapat eksis. Ketika partikel atau molekul senyawa bebas bergerak ke mana saja di dalam wadah, senyawa ini disebut gas. Keadaan gas berbeda dari dua keadaan fisik lainnya (keadaan padat dan cair) menurut cara partikel atau molekul dikemas. Gas nyata adalah senyawa gas yang benar-benar ada. Gas ideal adalah senyawa gas yang tidak ada dalam kenyataan tetapi merupakan gas hipotetis. Namun, beberapa senyawa gas menunjukkan perilaku yang hampir mirip dengan gas ideal pada suhu dan kondisi tekanan tertentu. Maka dari itu, kita dapat menerapkan hukum gas untuk jenis gas nyata dengan mengasumsikan bahwa mereka adalah gas ideal. Meskipun kondisi yang tepat disediakan, gas nyata tidak dapat mendekati 100% perilaku gas ideal karena perbedaan antara gas nyata dan ideal. Perbedaan yang menonjol antara gas nyata dan gas ideal adalah molekul gas nyata memiliki gaya antarmolekul sedangkan gas ideal tidak memiliki gaya antarmolekul.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Gas Nyata? – Definisi, Sifat Spesifik 2. Apa itu Gas Ideal – Definisi, Sifat Spesifik 3. Apa Perbedaan Antara Gas Nyata dan Ideal – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Gas, Gas Ideal, Hukum Gas, Gaya Antarmolekul, Gas Nyata
Yang perlu anda ketahui tentang Gas Nyata?
Gas nyata adalah senyawa gas yang benar-benar ada di lingkungan. Gas-gas nyata ini terdiri dari atom atau molekul berbeda yang disebut partikel. Partikel gas ini bergerak konstan. Partikel gas memiliki volume dan massa tertentu. Maka dari itu, gas memiliki volume dan massa tertentu. Volume gas dianggap sebagai volume wadah di mana gas disimpan.
Beberapa gas nyata terdiri dari atom. Sebagai contoh, gas Helium terdiri dari atom Helium. Tapi gas lain terdiri dari molekul. Sebagai contoh, gas Nitrogen terdiri dari molekul N2 . Maka dari itu, gas-gas ini memiliki massa dan volume.
Selanjutnya, molekul gas nyata memiliki gaya tarik antarmolekul di antara mereka. Gaya tarik-menarik ini disebut interaksi Van Der Waal . Kekuatan tarik-menarik ini lemah. Tumbukan antar molekul gas nyata bersifat non-elastis. Ini berarti ketika dua partikel gas nyata saling berkoloid, perubahan energy partikel dan perubahan arah gerakannya dapat diamati.
Namun, beberapa gas nyata dapat berperilaku sebagai gas ideal di bawah tekanan rendah dan kondisi suhu tinggi. Pada suhu tinggi, energy kinetik molekul gas meningkat. Maka dari itu gerakan molekul gas semakin cepat. Ini menghasilkan interaksi antarmolekul yang lebih sedikit atau tidak sama sekali antara molekul gas nyata.
Maka dari itu, pada kondisi tekanan rendah dan suhu tinggi, kita dapat menerapkan hukum gas untuk gas nyata. Sebagai contoh, pada tekanan rendah dan suhu tinggi;
PV / nRT 1
Dimana P adalah tekanan gas,
V adalah volume gas,
n adalah jumlah mol gas,
R adalah konstanta gas ideal dan
T adalah suhu sistem.
Nilai ini disebut faktor kompresibilitas . Ini adalah nilai yang digunakan sebagai faktor koreksi untuk penyimpangan sifat gas nyata dari gas ideal. Tapi untuk gas nyata PV nRT.
Gambar 1: Faktor kompresibilitas untuk gas yang berbeda sehubungan dengan gas ideal
Meskipun nilai PV /nRT tidak persis sama dengan 1, itu adalah nilai yang kira-kira sama pada kondisi tekanan rendah dan suhu tinggi.
Yang perlu anda ketahui tentang Gas Ideal?
Gas ideal adalah gas hipotetis yang tidak benar-benar ada di lingkungan. Konsep gas ideal diperkenalkan karena perilaku gas nyata rumit dan berbeda satu sama lain, dan perilaku gas nyata dapat dijelaskan sehubungan dengan sifat-sifat gas ideal.
Gas ideal adalah senyawa gas yang terdiri dari molekul yang sangat kecil yang memiliki volume dan massa yang dapat diabaikan. Seperti yang telah kita ketahui, semua gas nyata terdiri dari atom atau molekul yang memiliki volume dan massa tertentu. Tumbukan antar molekul gas ideal bersifat elastik. Artinya, tidak ada perubahan energy kinetik atau arah pergerakan partikel gas.
Tidak ada gaya tarik menarik antara partikel gas ideal. Maka dari itu, partikel bergerak ke sana kemari dengan bebas. Namun, gas ideal dapat menjadi gas nyata pada tekanan tinggi dan suhu rendah karena partikel gas saling berdekatan dengan energy kinetik yang berkurang yang akan menghasilkan pembentukan gaya antarmolekul.
Gambar 2: Perilaku gas Ideal terhadap gas He dan gas CO2
Gas ideal mematuhi semua hukum gas tanpa asumsi apapun. Nilai PV /nRT untuk gas ideal sama dengan 1. Maka dari itu nilai PV sama dengan nilai nRT. Jika nilai ini (faktor kompresibilitas) sama dengan 1 untuk gas tertentu, maka itu adalah gas ideal.
Perbedaan Antara Gas Nyata dan Ideal
Definisi
Gas Nyata: Gas nyata adalah senyawa gas yang benar-benar ada di lingkungan.
Gas Ideal: Gas ideal adalah gas hipotetis yang tidak benar-benar ada di lingkungan.
Atraksi Antarmolekul
Gas Nyata: Ada gaya tarik antarmolekul antara partikel gas nyata.
Gas Ideal: Tidak ada gaya tarik antarmolekul antara partikel gas ideal.
Partikel Gas
Gas Nyata: Partikel-partikel dalam gas nyata memiliki volume dan massa yang pasti.
Gas Ideal: Partikel-partikel dalam gas ideal tidak memiliki volume dan massa yang pasti.
Tabrakan
Gas Nyata: Tumbukan antara molekul gas nyata tidak elastis.
Gas Ideal: Tumbukan antara molekul gas ideal bersifat elastis.
Energi kinetik
Gas Nyata: Energi kinetik partikel gas nyata berubah dengan tumbukan.
Gas Ideal: Energi kinetik partikel gas ideal adalah konstan.
Perubahan Negara
Gas Nyata: Gas nyata dapat berperilaku sebagai gas ideal pada kondisi tekanan rendah dan suhu tinggi.
Gas Ideal: Gas ideal dapat berperilaku seperti gas nyata pada kondisi tekanan tinggi dan suhu rendah.
Kata terakhir
Gas nyata adalah senyawa gas yang benar-benar ada di lingkungan. Tapi gas ideal adalah gas hipotetis yang tidak benar-benar ada. Gas ideal ini dapat digunakan untuk memahami perilaku gas nyata. Ketika menerapkan hukum gas untuk gas nyata, kita dapat mengasumsikan bahwa gas nyata berperilaku sebagai gas ideal pada kondisi tekanan rendah dan suhu tinggi. Tapi cara yang akurat adalah dengan menggunakan faktor koreksi untuk perhitungan daripada asumsi. Faktor koreksi diperoleh dengan menentukan perbedaan antara gas nyata dan ideal.
Sumber bacaan:
- “Gas Nyata.” Kimia LibreTexts, Libretexts, 1 Februari 2016, Tersedia di sini . Diakses 6 September 2017. 2. “Faktor kompresibilitas.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11 Agustus 2017, Tersedia di sini . Diakses 6 September 2017. 3. “Gas ideal.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 30 Agustus 2017, Tersedia di sini . Diakses 6 September 2017.
Sumber gambar:
- “Faktor Z vs” Oleh Antoni Salv – Karya sendiri (CC BY-SA 4.0) melalui Commons Wikimedia
