Cara Membedakan Energi Ionisasi Pertama dan Kedua

Perbedaan Utama – Energi Ionisasi Pertama vs Kedua

Energi ionisasi adalah jumlah energy yang dibutuhkan oleh atom gas untuk melepaskan elektron dari orbital terluarnya . Ini adalah energy ionisasi karena atom mendapat muatan positif setelah pelepasan elektron dan menjadi ion bermuatan positif. Setiap unsur kimia memiliki nilai energy ionisasi tertentu. Ini karena atom suatu unsur berbeda dengan atom unsur lain. Energi ionisasi pertama dan kedua menggambarkan jumlah energy yang dibutuhkan oleh atom untuk melepaskan satu elektron dan elektron lainnya, masing-masing. Perbedaan yang menonjol antara energy ionisasi pertama dan kedua adalah energy ionisasi pertama memiliki nilai yang lebih rendah daripada energy ionisasi kedua untuk unsur tertentu.

Topik bahasan kami tentang:

1. Apa itu Energi Ionisasi Pertama – Definisi, Tren dalam Tabel Periodik 2. Apa itu Energi Ionisasi Kedua – Definisi, Tren dalam Tabel Periodik 3. Apa Perbedaan Antara Energi Ionisasi Pertama dan Kedua       – Perbandingan Perbedaan Kunci

Istilah Kunci: Energi Ionisasi Pertama, Ionisasi, Energi Ionisasi Kedua, Kulit

Yang perlu anda ketahui tentang Energi Ionisasi Pertama

Energi ionisasi pertama adalah jumlah energy yang dibutuhkan oleh atom netral berbentuk gas untuk melepaskan elektron terluarnya. Elektron terluar ini terletak di orbital terluar suatu atom. Maka dari itu, elektron ini memiliki energy paling tinggi di antara elektron-elektron lain dari atom tersebut. Maka dari itu, energy ionisasi pertama adalah energy yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron dengan energy tertinggi dari sebuah atom. Reaksi ini pada dasarnya merupakan reaksi endoterm . Ini dapat diberikan dalam reaksi sebagai berikut.

X _(g) → X _(g) ⁺ + e ^–

Konsep ini dikaitkan dengan atom bermuatan netral karena atom bermuatan netral hanya terdiri dari jumlah elektron asli yang seharusnya terdiri dari unsur tersebut. Namun, energy yang dibutuhkan untuk tujuan ini tergantung pada jenis unsur. Jika semua elektron dipasangkan dalam sebuah atom, itu membutuhkan energy yang lebih tinggi. Jika ada elektron yang tidak berpasangan, membutuhkan energy yang lebih rendah. Namun, nilainya juga tergantung pada beberapa fakta lain. Sebagai contoh, jika jari-jari atom tinggi, jumlah energy yang dibutuhkan rendah karena elektron terluar terletak jauh dari nukleus. Maka gaya tarik-menarik antara elektron ini dan nukleus rendah. Maka dari itu, dapat dengan mudah dihilangkan. Tetapi jika jari-jari atom rendah, maka elektron sangat tertarik ke nukleus. Maka sulit untuk dikeluarkan dari atom.

Tabel periodik unsur menunjukkan pola atau kecenderungan tertentu dari perubahan energy ionisasi pertama sepanjang periodenya. Ketika turun satu golongan dalam tabel periodik, energy ionisasi pertama berkurang karena jari-jari atom bertambah ke bawah golongan itu.

Gambar 1: Tren Energi Ionisasi Pertama dalam Tabel Periodik Unsur

Gambar di atas menunjukkan bagaimana energy ionisasi pertama bervariasi sepanjang periode. Gas mulia memiliki energy ionisasi pertama tertinggi karena unsur-unsur ini memiliki atom yang terdiri dari kulit elektron yang terisi penuh. Maka dari itu, atom-atom ini sangat stabil. Karena stabilitas ini, sangat sulit untuk melepaskan elektron terluar.

Yang perlu anda ketahui tentang Energi Ionisasi Kedua

Energi ionisasi kedua dapat didefinisikan sebagai jumlah energy yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar dari atom gas bermuatan positif. Pelepasan elektron dari atom bermuatan netral menghasilkan muatan positif. Ini karena tidak ada cukup elektron untuk menetralkan muatan positif inti. Melepaskan elektron lain dari atom bermuatan positif ini akan membutuhkan energy yang sangat tinggi. Jumlah energy ini disebut energy ionisasi kedua. Ini dapat diberikan dalam reaksi seperti di bawah ini.

X _(g) ⁺ → X _(g) ⁺² + e ^–

Energi ionisasi kedua selalu bernilai lebih tinggi daripada energy ionisasi pertama karena sangat sulit untuk melepaskan elektron dari atom bermuatan positif daripada dari atom bermuatan netral; ini karena sisa elektron sangat tertarik oleh nukleus setelah melepaskan satu elektron dari atom netral.

Gambar 2: Perbedaan antara Energi Ionisasi Pertama, Kedua dan Ketiga pada Logam Transisi

Gambar di atas menunjukkan perbedaan antara energy ionisasi pertama, kedua dan ketiga. Perbedaan ini terjadi karena pelepasan elektron menjadi sulit dengan meningkatnya muatan positif. Selain itu, ketika elektron dilepaskan, jari-jari atom berkurang. Itu juga membuat sulit untuk melepaskan elektron lain.

Perbedaan Antara Energi Ionisasi Pertama dan Kedua

Definisi

Energi Ionisasi Pertama: Energi ionisasi pertama adalah jumlah energy yang dibutuhkan oleh atom netral gas untuk melepaskan elektron terluarnya.

Energi Ionisasi Kedua: Energi ionisasi kedua adalah jumlah energy yang dibutuhkan oleh atom bermuatan positif gas untuk melepaskan elektron terluar.

Nilai

Energi Ionisasi Pertama: Energi ionisasi pertama relatif bernilai rendah.

Energi Ionisasi Kedua: Energi ionisasi kedua relatif bernilai tinggi.

Spesies Awal

Energi Ionisasi Pertama: Energi ionisasi pertama didefinisikan mengenai atom bermuatan netral.

Energi Ionisasi Kedua: Energi ionisasi kedua didefinisikan mengenai atom bermuatan positif.

Produk akhir

Energi Ionisasi Pertama: Produk akhir adalah atom bermuatan +1 setelah ionisasi pertama.

Energi Ionisasi Kedua: Produk akhir adalah atom bermuatan +2 setelah ionisasi kedua.

Kata terakhir

Nilai energy ionisasi penting dalam menentukan reaktivitas unsur kimia. Hal ini juga membantu dalam menentukan apakah reaksi kimia akan terjadi atau tidak. Energi ionisasi kadang-kadang bertindak sebagai energy aktivasi untuk reaksi tertentu. Perbedaan yang menonjol antara energy ionisasi pertama dan kedua adalah energy ionisasi pertama bernilai lebih rendah daripada energy ionisasi kedua untuk unsur tertentu.

Sumber bacaan:

1. “Energi ionisasi.” Ilmu PURDU. Tersedia di sini . Diakses 22 Agustus 2017. 2. Libretexts. “Energi ionisasi.” Kimia LibreTexts, Libretexts, 14 Mei 2017, Tersedia di sini . Diakses pada 22 Agustus 2017.

Sumber gambar:

1. “Energi ionisasi pertama” (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia 2. “Energi Ionisasi Logam Transisi” Oleh Oncandor – Pekerjaan sendiri (CC BY-SA 4.0) melalui Commons Wikimedia