Perbedaan Utama – Ferrous vs Ferric
Kedua istilah ini, besi dan besi, adalah istilah untuk bentuk yang berbeda dari keberadaan unsur Besi. Besi adalah unsur dalam ‘d blok’ dari tabel periodik, yang berarti itu adalah logam transisi. Logam-logam ini memiliki karakteristik khusus yang menunjukkan banyak valensi. Maka dari itu, logam transisi dapat memiliki beberapa keadaan oksidasi yang stabil. Hal ini dimungkinkan karena adanya lima orbital hibridisasi. Perbedaan yang menonjol antara Ferrous dan Ferric adalah Ferrous adalah keadaan oksidasi +2 Setrika sementara Ferric adalah keadaan oksidasi +3 Besi
Yang perlu anda ketahui tentang Ferrous?
Seperti disebutkan di atas, ini adalah keadaan oksidasi +2 dari unsur Besi dan dianggap sebagai ion stabil . Oksidanya berwarna hijau, dan ini adalah langkah pertama dalam pembentukan karat. Karena Besi adalah logam, ia perlu melepaskan atau melepaskan elektron dan membentuk ion positif, untuk mendapatkan konfigurasi elektron yang stabil. Konfigurasi elektron umum unsur besi dapat ditulis sebagai 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 . Ketika datang ke besi, dua elektron dilepaskan dari orbital 4s karena merupakan orbital terluar. Namun, orbital 3d lebih tinggi energynya daripada orbital 4s. Maka dari itu, pelepasan elektron terjadi dari orbital 4s, meskipun elektron akhirnya diisi ke dalam orbital 3d.
Maka dari itu, konfigurasi elektron besi besi adalah 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . Sekarang bentuk ionik ini mampu membentuk senyawa dan kompleks dengan unsur lain dan ion bermuatan negatif. Kompleks ini juga bisa dalam bentuk ionik dan, dalam hal ini, mereka umumnya dikenal sebagai ‘senyawa logam transisi’. Saat menamai jenis kompleks anorganik ini, istilah ‘Besi’ sering diganti dengan nama unsur dan valensinya diberikan dalam tanda kurung, seperti ‘Besi (ll) oksida’. Beberapa contoh senyawa besi yang terkenal adalah FeO, FeCl 2 , FeSO 4, dll.
Yang perlu anda ketahui tentang Ferri
Besi dikenal sebagai keadaan oksidasi +3 Besi dan merupakan bentuk Besi yang paling stabil di udara . Setelah oksidasi Besi, itu berubah menjadi oksida besi dan dengan adanya lebih banyak oksigen, ion besi teroksidasi untuk membentuk ion besi, dalam hal ini ‘oksida besi’ yang berkarat. Ini adalah bahan serpihan warna coklat. Kembali ke definisi, agar ion besi dapat terbentuk, bentuk unsur Besi perlu melepaskan tiga elektron dari orbitalnya. Konfigurasi elektron yang dihasilkan dari ion besi adalah: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 . Konfigurasi ini memiliki stabilitas lebih dari ion besi dan juga bentuk unsur. Karena konfigurasi ini memenuhi pengisian elektron parsial.
Untuk menjelaskannya lebih lanjut, ada lima orbital d’. Setiap konfigurasi di mana orbital terisi penuh atau setengah terisi dianggap memiliki stabilitas yang lebih tinggi daripada bentuk lainnya. Dalam kasus ion besi, setiap orbital d berisi satu elektron, sehingga orbital d berisi lima elektron. Ion besi juga membentuk senyawa dan kompleks lain, dan ketika menamai kompleks anorganik, itu ditulis sebagai ‘Besi (lll).’ Beberapa senyawa besi yang paling umum adalah Fe 2 O 3 , FeCl 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3, dll.
Perbedaan Antara Ferrous dan Ferric
Definisi
Ferrous adalah keadaan oksidasi +2 Besi.
besi adalah bilangan oksidasi +3 Besi.
Stabilitas
Ferrous +2 relatif kurang stabil.
feri _ ion memiliki orbital d yang setengah terisi di kulit terluar, membuatnya lebih stabil daripada bentuk Besi lainnya.
Oksidasi / Reduksi
Ferrous dapat dibentuk melalui reduksi ion Ferric.
besi ion terbentuk melalui oksidasi unsur Besi di luar tahap ion Ferro.
Proses Oksidasi
besi terbentuk melalui hilangnya elektron 4s dari unsur Besi.
besi ion terbentuk melalui hilangnya elektron 4s dan 3d.
Gambar Courtesy:
“Besi(II) oksida” oleh Calvero (Domain Publik) melalui Commons
“Contoh Besi(III)-oksida” oleh Benjah-bmm27 – Karya sendiri. (Domain Publik) melalui Commons
