Perbedaan Utama – Hibridisasi sp vs sp 2 vs sp 3
Orbital adalah struktur hipotetis yang dapat diisi dengan elektron . Menurut penemuan yang berbeda, para ilmuwan telah mengusulkan bentuk yang berbeda untuk orbital ini. Ada tiga jenis orbital utama: orbital atom , orbital molekul , dan orbital hibrida . Orbital atom suatu atom mengalami hibridisasi untuk membuat orbital yang sesuai untuk ikatan kimia. Dalam kimia, hibridisasi adalah pencampuran orbital atom yang berbeda untuk membentuk orbital hibrida. Ada berbagai bentuk hibridisasi yang membuat berbagai bentuk orbital hibrid seperti orbital hibrid sp, sp 2 dan sp 3 . Orbital ini dibentuk oleh hibridisasi orbital atom s dan p dalam rasio yang berbeda. Perbedaan yang menonjol antara hibridisasi sp sp 2 dan sp 3 adalah hibridisasi sp membentuk orbital hibrid yang memiliki karakteristik orbital 50% dan hibridisasi sp 2 membentuk orbital hibrid yang memiliki karakteristik orbital 33% sedangkan hibridisasi sp 3 membentuk orbital hibrid yang memiliki karakteristik orbital 25% .
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Hibridisasi sp – Pengertian, Perhitungan Ciri S dan P, Ciri-ciri Lainnya 2. Pengertian Hibridisasi sp 2 – Pengertian, Perhitungan Ciri-ciri S dan P, Ciri-ciri Lainnya 3. Pengertian Hibridisasi sp 3 – Pengertian, Perhitungan S dan Karakteristik P, Karakteristik Lainnya 4. Apa Perbedaan Antara Hibridisasi sp sp 2 dan sp 3 – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Orbital Atom, Orbital Hibrid, Hibridisasi, Orbital, Hibridisasi Sp, Hibridisasi Sp 2 , Hibridisasi Sp 3
Yang perlu anda ketahui tentang hibridisasi sp
hibridisasi sp adalah hibridisasi yang terjadi antara orbital atom s dan orbital atom ap. Sebuah kulit elektron mengandung tiga orbital p. Maka dari itu, setelah hibridisasi orbital s dengan salah satu orbital p ini, terdapat dua orbital p yang tidak terhibridisasi dalam atom tersebut. Di sini, kita menganggap bahwa semua orbital s dan p hanya sebagai orbital atom (s+p). Perbandingan antara orbital s dan p adalah 1:1. Maka dari itu, fraksi orbital s adalah 1/2, dan fraksi orbital p adalah 1/2.
S (atau p) persentase karakteristik = total orbital atom x (1/2) x 100% = 50%
Gambar 1: Hibridisasi sp
Orbital hibrida yang dihasilkan memiliki 50% karakteristik s dan 50% karakteristik p. Karena hanya dua orbital hibrid yang terbentuk, susunan spasial orbital sp adalah linier. Kedua orbital hibrida diarahkan ke arah yang berlawanan. Maka dari itu, sudut antara orbital ini adalah 180 o C.
Hibridisasi sp 2 ?
sp 2 adalah pencampuran satu orbital atom s dengan dua orbital atom p. Orbital hibrid yang baru terbentuk dikenal sebagai orbital hibrid sp 2 . Orbital hibrida yang dihasilkan memiliki sekitar 33,33% karakter s dan sekitar 66,66% karakter p. Ini karena total tiga orbital atom terlibat dalam hibridisasi, dan persentase karakteristik s dan p bervariasi sebagai berikut.
Di sini, kita menganggap bahwa semua orbital s dan p hanya sebagai orbital atom (s+p+p). Perbandingan antara orbital s dan p adalah 1:2. Maka dari itu, fraksi orbital s adalah 1/3 dan fraksi orbital p adalah 2/3.
Persentase karakteristik S = jumlah orbital atom x (1/ 3) x 100% = 33,33 %P persentase karakteristik = total orbital atom x (2/ 3) x 100% = 66,66 %
Gambar 2: Hibridisasi sp 2
Susunan spasial orbital hibrid sp 2 adalah trigonal planar. Maka dari itu, sudut antara orbital-orbital ini adalah 120 o C. Atom-atom yang mengalami hibridisasi ini memiliki 1 orbital p yang tidak terhibridisasi karena hanya dua dari tiga orbital p yang terlibat dalam hibridisasi ini.
Hibridisasi sp 3 ?
sp 3 Hibridisasi adalah pencampuran satu orbital atom s dengan tiga orbital atom p. Di sini, atom tidak memiliki orbital p yang tidak terhibridisasi karena ketiga orbital p terlibat dalam hibridisasi. Orbital yang dihasilkan dikenal sebagai orbital hibrid sp3 . Sama seperti untuk orbital sp 2 , kita dapat menghitung karakteristik s dan p dari orbital ini.
Dalam hibridisasi sp 3 , kita menganggap bahwa semua orbital s dan p hanya sebagai orbital atom (s+p+p+p). Perbandingan antara orbital s dan p adalah 1:3. Maka dari itu fraksi orbital s adalah , dan fraksi orbital p adalah .
Persentase karakteristik S = total orbital atom x (1/4) x 100% = 25 %p persentase karakteristik = total orbital atom x (3/4) x 100% = 75 %
Gambar 3: Hibridisasi sp 3
Orbital ini terbentuk ketika satu orbital s, dan orbital 3 p dihibridisasi. Orbital hibrida yang dihasilkan memiliki sekitar 25% karakter s dan sekitar 75% karakter p. Susunan spasial orbital ini adalah tetrahedral. Maka dari itu, sudut antara orbital ini adalah 109,5 o C.
Perbedaan Antara Hibridisasi sp sp 2 dan sp 3
Definisi
sp Hibridisasi: hibridisasi sp adalah hibridisasi yang terjadi antara orbital atom s dan orbital atom ap.
sp 2 Hibridisasi: hibridisasi sp 2 adalah pencampuran satu orbital atom s dengan dua orbital atom p.
sp 3 Hibridisasi: Hibridisasi sp 3 adalah pencampuran satu orbital atom s dengan tiga orbital atom p.
Karakteristik S
sp Hibridisasi: Persentase karakteristik s dari orbital hibrida sp adalah 50%.
sp 2 Hibridisasi: Persentase karakteristik s orbital hibrid sp 2 adalah 33,33%.
sp 3 Hibridisasi: Persentase karakteristik s dari orbital hibrid sp 3 adalah 25%.
P Persentase Karakteristik Orbital Hibrida
sp Hibridisasi: Persentase karakteristik p orbital hibrida sp adalah 50%.
sp 2 Hibridisasi: Persentase karakteristik p orbital hibrid sp 2 adalah 66,66%.
sp 3 Hibridisasi: Persentase karakteristik p dari orbital hibrid sp 3 adalah 75%.
Sudut antara Orbital
Hibridisasi sp: Sudut antara orbital sp adalah 180°C.
sp 2 Hibridisasi: Sudut antara orbital sp 2 adalah 120°C.
sp 3 Hibridisasi: Sudut antara orbital sp 3 adalah 109,5°C.
Geometri
Hibridisasi sp: Geometri susunan orbital dalam hibridisasi sp adalah linier.
sp 2 Hibridisasi: Geometri susunan orbital dalam hibridisasi sp 2 adalah trigonal planar.
sp 3 Hibridisasi: Geometri susunan orbital dalam hibridisasi sp 3 adalah tetrahedral.
Jumlah Orbital yang Tidak Terhibridisasi
sp Hibridisasi: Hibridisasi sp menghasilkan dua orbital p yang tidak terhibridisasi.
sp 2 Hibridisasi: Hibridisasi Sp 2 menghasilkan satu orbital p yang tidak terhibridisasi.
sp 3 Hibridisasi: Hibridisasi sp 3 tidak menghasilkan orbital p yang tidak terhibridisasi.
Kata terakhir
Hibridisasi dalam kimia berarti pencampuran orbital atom yang berbeda untuk membentuk orbital hibrida baru dengan karakteristik yang berbeda. Hibridisasi sp, sp 2 dan sp 3 adalah contohnya. Perbedaan yang menonjol antara hibridisasi sp, sp 2 dan sp 3 adalah hibridisasi sp membentuk orbital hibrid yang memiliki karakteristik orbital 50% s dan hibridisasi sp 2 membentuk orbital hibrid yang memiliki karakteristik orbital 33% sedangkan hibridisasi sp 3 membentuk orbital hibrid yang memiliki orbital 25% karakteristik.
Sumber bacaan:
- “Orbital Hibrida.” Kimia LibreTexts, Libretexts, 21 Juli 2016, Tersedia di sini . 2. “Hibridisasi orbital.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15 Januari 2018, Tersedia di sini .
Su
mber gambar:
- “Hybrydyzacja
sp” Oleh Joanna Kośmider – Karya sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia 2. “Hybrydyzacja sp2” Oleh Joanna Kośmider – Karya sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia 3. “Hybrydyzacja sp3” Oleh Joanna Kośmider – Karya sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
