Perbedaan Utama – Ikatan Kovalen vs Ionik
Ini adalah sifat dari unsur-unsur untuk membentuk ikatan di antara mereka agar menjadi stabil. Ikatan kovalen dan ikatan ion adalah dua cara berbeda tentang bagaimana unsur-unsur terikat satu sama lain. Perbedaan yang menonjol antara ikatan kovalen dan ion adalah ikatan ion terjadi antara dua spesies yang tertarik secara elektrostatik terhadap satu sama lain, sedangkan ikatan kovalen terjadi secara kovalen melalui pembagian elektron antara kulit terluarnya. Secara umum, unsur logam cenderung membentuk ikatan ionik , dan unsur nonlogam cenderung membentuk ikatan kovalen.
Yang perlu anda ketahui tentang Ikatan Ion | Bagaimana Ikatan Ionik Terbentuk | Sifat Ikatan Ion
Seperti disebutkan di atas, ikatan ion adalah hasil dari gaya elektrostatik antara atom yang tertarik satu sama lain karena memiliki muatan listrik yang berlawanan. Setiap unsur mencoba untuk mencapai konfigurasi elektronik yang stabil di kulit terluar (konfigurasi elektronik dari gas mulia). Memiliki konfigurasi elektronik gas mulia mencegah atom dari reaksi lebih lanjut karena sudah stabil. Maka dari itu, unsur-unsur di alam yang tidak stabil secara elektronik, cenderung memberikan elektron tambahan atau menerima jumlah elektron yang hilang untuk mencapai konfigurasi gas mulia terdekat. Ion terbentuk di bawah prinsip ini.
Atom yang cenderung memberikan elektron ekstra mereka untuk mencapai konfigurasi elektronik yang stabil akhirnya bermuatan positif (karena hilangnya elektron bermuatan negatif) dan ini disebut “kation”. Demikian pula, ketika sebuah atom menerima elektron untuk menyelesaikan konfigurasi kulit terakhir, mereka menjadi bermuatan negatif (karena peningkatan elektron bermuatan negatif) dan ini disebut “anion”. Maka dari itu, menurut definisi, ikatan ion terbentuk antara anion dan kation.
Senyawa ionik cenderung padat di alam, dan biasanya memiliki titik leleh yang sangat tinggi karena ikatan ionnya cukup kuat; sebenarnya itu adalah jenis ikatan kimia terkuat yang ada. Ion dapat bersifat atomik atau molekuler. yaitu CO 3 2- adalah anion molekuler. Beberapa contoh senyawa ionik adalah NaCl, MgCl 2, dll.
Yang perlu anda ketahui tentang Ikatan Kovalen | Bagaimana Ikatan Kovalen Terbentuk | Sifat Ikatan Kovalen
Ikatan kovalen jauh lebih lemah daripada ikatan ionik dan, maka dari itu, sebagian besar senyawa kovalen ada dalam fase gas. Seperti disebutkan di atas, atom perlu membentuk elektron untuk mencapai konfigurasi elektronik yang stabil. Cara ketiga untuk mendapatkan ini (selain memberikan dan menerima elektron seperti yang disebutkan dalam kasus ikatan ionik) adalah melalui pembagian elektron.
Dalam metode ini, kedua atom yang mengambil bagian dalam pembentukan senyawa dapat berbagi jumlah elektron yang dibutuhkan (biasanya dengan satu atom donor dan atom akseptor yang mencari jumlah elektron yang sama) dalam ruang orbital yang tumpang tindih. Adalah penting bahwa atom-atom saling berdekatan satu sama lain untuk tumpang tindih orbital sebelum pembagian elektron terjadi. Maka dari itu, dalam hal ini, tidak ada atom yang akan bermuatan listrik tetapi akan tetap netral. Tumpang tindih dapat terjadi secara linier atau secara paralel. Ketika diarahkan dan linier, jenis ikatan disebut “ikatan ” dan dalam kasus lain, itu adalah “ikatan “. Lebih lanjut, pembagian elektron ini dapat terjadi antara jenis atom yang sama maupun jenis atom yang berbeda. Ketika atom yang terlibat serupa, senyawa yang dihasilkan disebut ‘molekul diatomik’. H 2 O, CO 2, dll. adalah beberapa contoh umum.
Perbedaan Antara Ikatan Kovalen dan Ionik
Definisi
Ikatan ionik terjadi ketika atom-atom tertarik secara elektrostatik terhadap satu sama lain.
kovalen ikatan terjadi di mana elektron dibagi antara atom yang terlibat dalam pembentukan.
Spesies yang terlibat
Ikatan ion terjadi melalui interaksi antara kation dan anion
Ikatan kovalen terjadi melalui interaksi atom netral
Kekuatan
Ikatan ionik adalah jenis ikatan kimia terkuat dan, maka dari itu, sebagian besar senyawa tetap padat dengan titik leleh yang sangat tinggi.
Sebaliknya, ikatan kovalen cukup lemah dan karenanya sebagian besar senyawa ada dalam fase gas.
Gambar Courtesy:
“207 Ionic Bonding-01” oleh OpenStax College – Anatomy & Physiology, Connexions Web sit (CC BY 3.0) melalui Wikimedia Commons
“Kovalen” oleh DynaBlast – Dibuat dengan Inkscape. (CC BY-SA 2.5) melalui Wikimedia Commons
