Perbedaan Utama – Potassium Gluconate vs Potassium Chloride
Kalium adalah unsur kimia yang dilambangkan dengan huruf “K”. Itu adalah logam pertama yang diisolasi dengan elektrolisis . Kalium sangat reaktif dan dapat bereaksi dengan berbagai atom non-logam untuk membentuk senyawa yang berbeda. Kalium glukonat dan kalium klorida adalah dua senyawa kalium. Kalium glukonat adalah suplemen kalium yang penting. Perbedaan yang menonjol antara Kalium glukonat dan Kalium klorida adalah Kalium glukonat adalah garam kalium dari basa konjugat asam glukonat sedangkan kalium klorida adalah halida logam kalium.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Potassium Gluconate – Definisi, Struktur Kimia dan Sifat 2. Apa itu Potassium Chloride – Definisi, Struktur Kimia dan Sifat 3. Apa Persamaan Antara Potassium Gluconate dan Potassium Chloride – Garis Besar Karakteristik Umum 4. Apa Perbedaan Antara Kalium Glukonat dan Kalium Klorida – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Elektrolisis, Basa Konjugat, Asam glukonat, Nama IUPAC, KCl, Kalium, Kalium Klorida, Kalium D-glukonat, Kalium Glukonat
Yang perlu anda ketahui tentang Kalium Glukonat?
Kalium glukonat adalah garam kalium dari basa konjugat asam glukonat. Ini juga disebut sebagai garam kalium asam D-glukonat atau kalium D-glukonat. Kalium glukonat terdiri dari 16,69% kalium menurut beratnya. Asam glukonat adalah asam karboksilat ; dengan demikian, ion K +1 melekat pada atom oksigen dari gugus hidroksil dengan mengganti atom Hidrogen. Senyawa ini ada dalam fase padat. Titik leleh kalium glukonat adalah sekitar 175 o C.
Kalium glukonat adalah senyawa tidak berbau yang tersedia sebagai bubuk atau butiran kristal putih hingga kekuningan. Ini memiliki rasa yang sedikit asin. Ini larut dalam air dan stabil di udara. Suhu penyimpanan kalium glukonat adalah suhu kamar. Rumus molekul senyawa ini adalah C 6 H 11 KO 7 . Nama IUPAC kalium glukonat adalah Kalium (2R,3S,4R,5R)-2,3,4,5,6-pentahidroksihe .
Gambar 1: Struktur Kimia Kalium Glukonat
Kalium glukonat digunakan sebagai suplemen mineral atau sequestrant. Itu dijual sebagai kapsul atau bubuk curah. Dalam senyawa ini, ion kalium (K +1 ) terikat pada basa konjugat asam glukonat melalui ikatan ionik . Hal ini berarti terdapat gaya tarik elektrostatik antara K +1 dengan anion glukonat.
Yang perlu anda ketahui tentang Kalium Klorida?
Kalium klorida adalah logam halida yang memiliki rumus kimia KCl. Ini adalah bubuk kristal putih yang tidak berbau. Ini mudah larut dalam air, menciptakan rasa seperti garam. Ini memiliki banyak kegunaan seperti dalam pupuk, bahan peledak, aplikasi ilmiah, pengolahan makanan, dll KCl dihasilkan dari mineral seperti kalium.
Massa molar KCl adalah 74.548 g/mol. Larutan kalium klorida memiliki rasa asin yang kuat. Titik lebur kalium klorida adalah 770 o C, dan titik didihnya adalah 1420 o C. Pada 2732 o C, kristal KCl menyublim. Maka dari itu, ini adalah suhu sublimasi . Sublimasi adalah penguapan zat padat menjadi fase gas tanpa melalui fase cair.
Gambar 2: Diagram Struktur Kisi KCl
KCl adalah senyawa ionik . Ini terdiri dari kation kalium kecil dan anion klorida besar. Struktur kristal KCl mirip dengan NaCl . Ini memiliki sel satuan kubik yang berpusat pada wajah. Kristal KCl mudah membelah ke tiga arah.
Persamaan Antara Kalium Glukonat dan Kalium Klorida
- Keduanya merupakan senyawa yang mengandung kation kalium.
- Keduanya mudah larut dalam air.
- Larutan kedua senyawa tersebut memiliki rasa asin.
Perbedaan Antara Kalium Glukonat dan Kalium Klorida
Definisi
Kalium Glukonat: Kalium glukonat adalah garam kalium dari basa konjugat asam glukonat.
Potasium klorida: Kalium klorida adalah logam halida yang memiliki rumus kimia KCl.
Rumus Kimia
Potassium Gluconate: Rumus kimia Kalium glukonat adalah C 6 H 11 KO 7 .
Kalium Klorida: Rumus kimia Kalium klorida adalah KCl.
Masa molar
Kalium Glukonat: Massa molar Kalium glukonat adalah 234,246 g/mol.
Kalium Klorida: Massa molar kalium klorida adalah 74.548 g/mol.
Titik Leleh dan Titik Didih
Kalium Glukonat: Titik leleh kalium glukonat adalah sekitar 175 ° C.
Potasium klorida: Titik leleh kalium klorida adalah 770 °C, dan titik didihnya adalah 1420 °C. Pada 2732 o C, kristal KCl sublim.
Rasa
Kalium Glukonat: Larutan kalium glukonat memiliki rasa yang sedikit asin.
Kalium Klorida: Larutan kalium klorida memiliki rasa asin yang kuat.
Sublimasi
Kalium glukonat: Kalium glukonat tidak mengalami sublimasi.
Potasium klorida: Kalium klorida dapat mengalami sublimasi.
Kata terakhir
Kalium adalah unsur kimia yang sangat reaktif yang dapat membentuk banyak senyawa kimia. Kalium glukonat dan kalium klorida adalah dua senyawa tersebut. Perbedaan yang menonjol antara Kalium glukonat dan Kalium klorida adalah Kalium glukonat Kalium glukonat adalah garam kalium dari basa konjugat asam glukonat sedangkan kalium klorida adalah halida logam kalium.
Sumber bacaan:
- “Kalium glukonat.” Pusat Nasional Informasi Bioteknologi. Database Senyawa PubChem, Perpustakaan Kedokteran Nasional AS, Tersedia di sini . 2. “Kalium klorida.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 31 Des. 2017, Tersedia di sini . 3. “Kalium klorida.” Pusat Nasional Informasi Bioteknologi. Database Senyawa PubChem, Perpustakaan Kedokteran Nasional AS, Tersedia di sini .
Sumber gambar:
- “Potassium gluconate” Oleh Fvasconcellos 01:39, 8 Oktober 2007 (UTC) – Karya sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia 2. “Potassium-chloride-3D-ionic” Oleh Benjah-bmm27 – Karya sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
