Perbedaan Utama – Mangan vs Magnesium
Unsur kimia adalah spesies kimia yang mewakili atom yang memiliki jumlah proton yang sama dalam inti atomnya. Semua unsur kimia yang telah ditemukan sejauh ini ditempatkan dalam tabel periodik unsur . Tabel periodik unsur ini menunjukkan unsur-unsur kimia menurut urutan menaik dari jumlah protonnya dalam nukleus. Mangan dan magnesium adalah unsur kimia tersebut. Mangan memiliki 25 proton dalam atomnya. Magnesium memiliki 12 proton dalam atomnya. Mangan dan magnesium memiliki sifat kimia dan fisik yang berbeda. Kemunculannya juga berbeda satu sama lain. Namun, Perbedaan yang menonjol antara mangan dan magnesium adalah titik leleh mangan adalah sekitar 1246 o C, yang merupakan nilai yang sangat tinggi sedangkan titik leleh magnesium adalah sekitar 650 o C, yang merupakan nilai yang relatif lebih rendah daripada mangan. .
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Mangan? – Definisi, Sifat, dan Reaksi 2. Apa itu Magnesium – Pengertian, Sifat, dan Reaksi 3. Apa Perbedaan Mangan dan Magnesium? – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Nomor Atom, Elektronegativitas, Magnesium, Mangan, Proton
Yang perlu anda ketahui tentang Mangan?
Mangan adalah unsur kimia yang diberi lambang Mn. Nomor atom mangan adalah 25. Maka dari itu, ia terdiri dari 25 proton dalam intinya. Berat atom Mangan adalah sekitar 54,93 sma. Konfigurasi elektron Mangan diberikan sebagai [Ar]3d 5 4s 2 . Maka dari itu, Mangan termasuk dalam golongan 7 di blok d tabel periodik. Mangan adalah unsur blok iklan. Ini dianggap sebagai logam transisi.
Gambar 1: Struktur Atom Mangan
Pada kondisi suhu dan tekanan standar, Mangan berada dalam fase padat. Titik leleh mangan adalah sekitar 1246 o C. Ini adalah nilai yang sangat tinggi. Mangan dapat berada dalam beberapa keadaan oksidasi dalam senyawa. Tingkat oksidasi bervariasi dari +7 hingga -3. Keelektronegatifan mangan diberikan sebagai 1,55. Jari-jari atom mangan adalah sekitar 127 pm karena adanya orbital d.
Mangan dianggap sebagai senyawa paramagnetik . Itu karena adanya elektron yang tidak berpasangan di orbitalnya. Pada suhu dan tekanan kamar, mangan adalah logam yang sangat keras dan rapuh. Selain itu, mangan memiliki beberapa isotop alami dan sintetis . Tetapi 54 Mn adalah isotop yang 100% stabil dan berlimpah sedangkan isotop lainnya ditemukan dalam jumlah yang sangat sedikit.
Karena mangan dapat memiliki beberapa keadaan oksidasi yang berbeda, ia dapat ditemukan dalam berbagai jenis senyawa padat dan cair dalam keadaan oksidasi yang berbeda. Salah satu senyawa yang paling umum adalah KMnO 4 (kalium permanganat). Ini dalam warna ungu gelap ketika itu padat, dan dapat dengan mudah dilarutkan dalam air membentuk ion MnO 4 – . Larutan ini juga memiliki warna ungu tua. Di sini, atom mangan berada dalam keadaan oksidasi +7, yang merupakan keadaan oksidasi tertinggi yang dimiliki mangan.
Gambar 2: Senyawa Padat Kalium Permanganat
Mangan digunakan dalam produksi baja. Peran Mangan dalam produksi baja adalah untuk bertindak sebagai agen deoksidasi dan paduan. Selain itu, Mangan digunakan dalam produksi paduan aluminium. Selain itu, mangan berguna dalam banyak spesies kimia yang dibutuhkan dalam aplikasi skala laboratorium.
Yang perlu anda ketahui tentang Magnesium?
Magnesium adalah unsur kimia yang memiliki lambang Mg. Itu ditempatkan dalam golongan 2, periode 3 dari tabel periodik unsur. Nomor atom magnesium adalah 12. Itu berarti magnesium memiliki 12 proton di dalam nukleus. Pada suhu kamar dan kondisi tekanan, Magnesium berada dalam fase padat. Konfigurasi elektron magnesium adalah [Ne]3s 2 . Maka dari itu, ia dapat memiliki keadaan oksidasi 0 dan +2.
Gambar 3: Kristal Magnesium
Titik leleh Magnesium adalah sekitar 650 o C. Massa atom Magnesium diberikan sebagai 24 sma. Itu ada di blok s dari tabel periodik. Magnesium dan unsur-unsur lain dalam kelompok yang sama dianggap sebagai logam alkali tanah . Ini karena oksida yang mereka bentuk memiliki karakteristik dasar. Keelektronegatifan Magnesium adalah sekitar 1,31. Jari-jari atom Magnesium adalah sekitar 160 pm.
Magnesium memiliki tiga isotop stabil. Isotop yang paling melimpah adalah 24 Mg. Kelimpahannya sekitar 79%. Tetapi magnesium juga memiliki isotop radioaktif. Magnesium dapat bereaksi dengan air pada suhu kamar. Reaksi ini membentuk magnesium hidroksida dan gelembung gas hidrogen terbentuk dari air selama reaksi ini. Magnesium juga dapat bereaksi dengan banyak asam, membentuk ion Mg +2 dan gas hidrogen. Magnesium sangat mudah terbakar. Itu bisa terbakar di udara, menghasilkan nyala putih yang sangat mengkilap.
Gambar 4: Membakar Magnesium di Udara
Magnesium dapat ditemukan terutama dalam deposit mineral. Mineral tersebut adalah dolomit dan magnesit. Air laut juga memiliki sejumlah besar ion magnesium yang terlarut di dalamnya. Magnesium memiliki aplikasi yang luas sebagai logam, terutama dalam perancangan pesawat terbang, dan perancangan otomotif.
Perbedaan Antara Mangan dan Magnesium
Definisi
Mangan: Mangan adalah unsur kimia yang diberi simbol Mn.
Magnesium: Magnesium adalah unsur kimia yang memiliki lambang Mg.
Nomor atom
Mangan: Nomor atom mangan adalah 25.
Magnesium: Nomor atom magnesium adalah 12.
Berat Atom
Mangan: Berat atom mangan adalah sekitar 54 sma.
Magnesium: Berat atom magnesium adalah sekitar 24 sma.
Titik lebur
Mangan: Titik leleh mangan adalah sekitar 1246 o C.
Magnesium: Titik leleh magnesium adalah sekitar 650 o C.
jari-jari atom
Mangan: Jari-jari atom mangan adalah sekitar 127 pm.
Magnesium: Jari-jari atom magnesium adalah sekitar 160 pm.
Lokasi dalam Tabel Periodik
Mangan: Mangan berada di blok d tabel periodik unsur.
Magnesium: Magnesium berada di blok s dari tabel periodik unsur.
Konfigurasi elektron
Mangan: Konfigurasi elektron mangan adalah [Ar]3d 5 4s 2
Magnesium: Konfigurasi elektron magnesium adalah [Ne]3s 2
Keelektronegatifan
Mangan: Keelektronegatifan mangan adalah sekitar 1,55
Magnesium: Keelektronegatifan magnesium sekitar 1,31
Keadaan Oksidasi
Mangan: Mangan dapat memiliki bilangan oksidasi dari -3 hingga +7.
Magnesium: Magnesium dapat memiliki keadaan oksidasi 0 dan +2.
Kata terakhir
Mangan dan magnesium adalah unsur kimia yang banyak ditemukan di kerak bumi. Keduanya adalah logam. Meskipun kedua nama tersebut sedikit membingungkan, keduanya menunjukkan sifat fisik dan kimia yang sangat berbeda. Perbedaan yang menonjol antara mangan dan magnesium adalah titik leleh mangan adalah sekitar 1246 o C yang merupakan nilai yang sangat tinggi sedangkan titik leleh magnesium adalah sekitar 650 o C yang merupakan nilai yang relatif lebih rendah daripada mangan.
Sumber bacaan:
- Libretext. “Kimia Magnesium (Z=12).” Kimia LibreTexts, Libretexts, 21 Juli 2016, Tersedia di sini . Diakses 21 Agustus 2017. 2. “Mangan.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 20 Agustus 2017, Tersedia di sini . Diakses pada 21 Agustus 2017.
Sumber gambar:
- “Cangkang elektron 025 Mangan” (CC BY-SA 2.0 uk) melalui Commons Wikimeida 2. “Sampel kalium-permanganat” Oleh Benjah-bmm27 – Pekerjaan sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia 3. “Kristal magnesium” Oleh Warut Roonguthai – Karya sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia 4. “Magburn1.” Oleh Yannickcosta1 – Yannick McCabe-Costa (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
