Perbedaan Utama – Mol vs Molekul
Mol dan molekul adalah dua istilah berbeda yang digunakan dalam kimia. Istilah mol digunakan untuk menyatakan jumlah yang tidak dapat diukur dengan satuan seperti gram atau miligram. Maka dari itu, mol mengukur jumlah atom , ion , atau molekul. Molekul adalah spesies kimia yang terbentuk karena kombinasi beberapa atom melalui ikatan kimia. Sebuah molekul tidak membawa muatan listrik. Atom-atom yang membentuk molekul dapat dari unsur yang sama atau unsur yang berbeda. Rasio antara atom-atom ini berbeda dari satu molekul ke molekul lainnya. Jumlah molekul yang ada dalam suatu sistem dapat diukur dalam mol. Perbedaan yang menonjol antara mol dan molekul adalah mol adalah satuan pengukuran kuantitas sedangkan molekul adalah spesies kimia yang terbuat dari atom.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Tahi Lalat? – Definisi, Latar Belakang Sejarah, Aplikasi 2. Apa itu Molekul – Pengertian, Jenis, dan Kegunaannya 3. Apa Perbedaan Mol dan Molekul? – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Atom, Bilangan Avogadro, Ion, Mol, Molekul
Yang perlu anda ketahui tentang Tahi Lalat?
Satu mol adalah jumlah segala sesuatu yang memiliki jumlah atom yang sama yang terdapat dalam 12,0 g isotop 12 C. Nilai mol diberikan sebagai 6,023 x 10 23 . Nilai ini disebut bilangan Avogadro. Artinya, 12,0 g isotop 12 C terdiri dari 6,023 x 10 23 atom karbon. Dengan kata lain, satu mol karbon terdiri dari satu nomor Avogadro atom karbon.
Gambar 1: Bilangan Avogadro
Jumlah mol dapat diberikan dengan satuan “mol”. Istilah mol dapat digunakan dengan spesies kimia apa pun seperti atom, molekul, ion, dll. Maka dari itu, satu mol belerang berarti 1 mol atom belerang. Satu mol karbon dioksida berarti, 1 mol molekul CO2 .
Ketika sampai pada tingkat atom, satuan seperti gram atau miligram tidak terlalu berguna karena kita perlu mengukur jumlah yang sangat kecil. Pada tahun 1805, John Dalton datang dengan tabel berat atom standar pertama yang terdiri dari berat atom setiap unsur sehubungan dengan hidrogen. Berat atom hidrogen diambil sebagai 1. Maka dari itu, ini adalah massa atom relatif . Kemudian, dengan berkembangnya teori atom, konsep mol diperkenalkan oleh Wilhelm Ostwald, seorang ilmuwan Jerman. Sejak itu, mol menjadi satuan SI dasar yang dilambangkan dengan “mol”.
Mol adalah istilah yang umum digunakan dalam reaksi kimia. Jumlah produk yang dapat diperoleh oleh sejumlah reaktan dapat diprediksi dengan menentukan rasio mol antara reaktan dan produk dari suatu reaksi kimia. Berat atom diberikan sebagai massa satu mol unsur itu. Jika tidak, sangat sulit untuk menangani berat atom karena ini adalah nilai yang sangat kecil.
Sebagai contoh,
Berat satu atom oksigen = 2,6 x 10 -26 kg. Satu mol oksigen terdiri dari 6,023 x 10 23 atom oksigen Berat satu mol oksigen = (2,6 x 10 -26 x 6,023 x 10 23 ) = 15,9 g. Massa atom oksigen = 15,9 g/mol.
Menangani nilai seperti 15,99 (sekitar 16) lebih mudah daripada menangani 2,6 x 10 -26 g. Maka dari itu, konsep mol sangat penting dalam studi.
Yang perlu anda ketahui tentang Molekul?
Molekul adalah spesies kimia yang terbentuk karena kombinasi beberapa atom melalui ikatan kimia. Ikatan ini dapat berupa ikatan kovalen , ikatan ion atau ikatan koordinasi . Kombinasi atom ini dapat mencakup atom dari unsur yang sama atau unsur yang berbeda. Selain itu, rasio antara atom-atom ini dalam suatu molekul adalah unik untuk molekul itu. Jika kombinasi diubah, itu menghasilkan molekul baru. Sebagai contoh, O 2 adalah molekul, O 3 juga molekul. Tetapi mereka adalah molekul yang berbeda.
Atom tunggal bukanlah molekul. Senyawa adalah molekul yang tersusun dari beberapa unsur yang berbeda. Maka dari itu, semua molekul bukanlah senyawa karena beberapa molekul terdiri dari atom-atom dari satu unsur saja seperti H 2 dan O 2 .
Gambar 2: Molekul dapat ditemukan sebagai molekul sederhana atau molekul kompleks.
Gambar di atas menunjukkan molekul kompleks yang terdiri dari sejumlah besar atom yang terikat satu sama lain melalui ikatan kovalen.
Molekul dapat ditemukan sebagai molekul diatomik, molekul triatomik, dll. Sebuah molekul dapat memiliki ikatan ion atau ikatan kovalen. Sebagai contoh, molekul NaCl memiliki ikatan ionik antara atom Na dan Cl. Molekul SO3 memiliki ikatan kovalen antara atom sulfur pusat dan atom oksigen. Dalam senyawa seperti NH 3 BF 3 , ikatan kovalen dan ikatan koordinasi hadir. Namun, semua ini adalah molekul.
Perbedaan Antara Mol dan Molekul
Definisi
Mol: Satu mol adalah jumlah segala sesuatu yang memiliki jumlah atom yang sama yang ada dalam 12,0 g isotop 12 C.
Molekul: Molekul adalah spesies kimia yang terbentuk karena kombinasi beberapa atom melalui ikatan kimia.
Aplikasi
Mol: Mol digunakan untuk mengukur jumlah suatu zat.
Molekul: Molekul digunakan untuk menamai kombinasi beberapa atom.
Satuan
Mol: Mol diberikan dalam satuan “mol”.
Molekul: Jumlah molekul dapat diukur sebagai jumlah “mol” yang ada.
Kata terakhir
Meskipun dua istilah mol dan molekul adalah istilah yang berbeda, konsep mol dapat digunakan untuk mengukur jumlah molekul yang ada dalam sampel. Perbedaan yang menonjol antara mol dan molekul adalah mol adalah satuan pengukuran kuantitas sedangkan molekul adalah spesies kimia yang terbuat dari atom.
Sumber bacaan:
- “Konstanta Tahi Lalat dan Avogadros.” Kimia LibreTexts, Libretexts, 21 Juli 2016, Tersedia di sini . Diakses 17 Agustus 2017. 2. Helmenstine, Anne Marie. “Yang Perlu Anda Ketahui Tentang Satuan Ukuran Mol.” ThoughtCo, Tersedia di sini . Diakses pada 17 Agustus 2017.
Sumber gambar:
1..”Nombre avogadro” Oleh Dari Joanjoc – Dilakukan sendiri menggunakan gambar PD; Gambar:Amedeo Avogadro.gif (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia 2. “Molekul organik imajiner” Oleh JSJohnson di Wikibooks Bahasa Inggris – Ditransfer dari en.wikibooks ke Commons oleh Adrignola menggunakan CommonsHelper. (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
