Perbedaan Utama – Reagen Pembatas vs Reagen Kelebihan
Reagen kimia adalah spesies kimia yang diperlukan agar reaksi kimia terjadi. Kadang-kadang senyawa reagen ini dikonsumsi selama berlangsungnya reaksi, tetapi di lain waktu tidak. Jika reagen ini dikonsumsi selama reaksi, itu disebut reaktan . Istilah reagen pembatas dan reagen berlebih menggambarkan konsumsi reagen ini selama reaksi. Pereaksi pembatas akan selalu menentukan jumlah produk yang dapat kita peroleh pada akhir reaksi. Dengan kata lain, pereaksi pembatas membatasi pembentukan produk. Perbedaan yang menonjol antara pereaksi pembatas dan pereaksi berlebih adalah jumlah pereaksi pembatas yang ada dalam campuran reaksi lebih rendah daripada jumlah pereaksi berlebih.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Pereaksi Pembatas? – Pengertian, Efek pada Reaksi Kimia, Contoh 2. Apa yang dimaksud dengan Kelebihan Reagen – Pengertian, Pengaruh Terhadap Reaksi Kimia, Contoh 3. Apa Hubungan Antara Pereaksi Pembatas dan Pereaksi Berlebih – Pereaksi Pembatas dan Pereaksi Kelebihan 4. Apa Perbedaan Antara Pereaksi Pembatas dan Pereaksi Kelebihan – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Reagen Kelebihan, Reagen Pembatas, Reaktan, Reagen
Yang perlu anda ketahui tentang Pereaksi Pembatas?
Reagen pembatas adalah reaktan dari reaksi kimia tertentu yang membatasi pembentukan produk. Maka dari itu, pereaksi pembatas akan menentukan jumlah produk yang akan terbentuk setelah reaksi selesai.
Reagen pembatas benar-benar dikonsumsi selama reaksi. Maka dari itu, kita dapat menentukan jumlah produk yang akan dibentuk dengan melihat hubungan stoikiometri antara pereaksi pembatas dan produk. Reaksi berakhir setelah konsumsi lengkap pereaksi pembatas. Ini karena campuran reaksi kekurangan salah satu reaktan.
Pereaksi pembatas reaksi tertentu dapat ditentukan dengan menggunakan perhitungan sederhana. Jika tidak, kita dapat menentukannya hanya dengan melihat jumlah mol reaktan dan hubungan stoikiometrinya yang diperoleh dari persamaan kimia yang seimbang.
Cara Menentukan Pereaksi Pembatas suatu Reaksi
Mari kita perhatikan sebuah contoh untuk memahami metode ini.
Contoh: Perhatikan reaksi antara NaOH (0,40 g) dan HCl (0,1 M, 10,00 mL) yang menghasilkan Natrium klorida dan air.
- Tulis persamaan kimia yang setara untuk reaksi
NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (g) + H 2 O (l)
- Hitung jumlah mol masing-masing reaktan dalam campuran reaksi.
Jumlah NaOH yang ada = 0,40 g / 40 gmol -1
= 1 x 10 -2 mol
Jumlah HCl yang ada = 0,1 molL -1 x 10,00 x 10 -3 L
= 1 x 10 -3 mol
- Tentukan hubungan stoikiometri antara reaktan dan produk.
NaOH : HCl : NaCl = 1 : 1 : 1
- Hitunglah jumlah produk yang dapat dihasilkan oleh setiap reaktan. Reaktan yang menghasilkan jumlah produk lebih sedikit adalah pereaksi pembatas.
- Jumlah NaCl yang dihasilkan oleh NaOH;
NaOH : NaCl = 1 : 1
1 x 10 -2 mol : NaCl = 1 : 1
NaCl = 1 x 10 -2 mol
- Jumlah NaCl yang dihasilkan oleh HCl;
HCl : NaCl = 1 : 1
1 x 10 -3 mol : NaCl = 1 : 1
NaCl = 1 x 10 -3 mol
Karena HCl memberikan jumlah produk yang lebih rendah daripada NaOH, HCl adalah pereaksi pembatas.
Yang perlu anda ketahui tentang Reagen Kelebihan?
Kelebihan reagen adalah reaktan yang ada secara berlebihan dalam campuran reaksi. Sejumlah reagen ini akan ada setelah reaksi selesai. Kelebihan reagen dapat diamati pada awal reaksi, pada perkembangan reaksi dan pada akhir reaksi.
Konsep pereaksi berlebih berguna dalam menentukan jumlah komponen yang ada dalam senyawa tertentu dalam jumlah yang tidak diketahui. Sebagai contoh, dalam metode titrasi , kita dapat menambahkan reagen berlebih yang akan bereaksi dengan senyawa yang tidak diketahui dan sebagian reagen akan tertinggal setelah reaksi selesai. Kemudian jumlah reagen berlebih dapat ditentukan dengan mentitrasinya dengan reagen yang sesuai. Karena kita mengetahui jumlah reagen yang digunakan secara berlebihan, kita dapat menentukan jumlah reagen yang bereaksi dengan komponen yang tidak diketahui. Ini disebut metode titrasi balik. Mari kita pertimbangkan sebuah contoh.
Contoh: Larutan sampel (10,00 mL) terdiri dari ion Ni +2 dalam jumlah yang tidak diketahui. Kita menambahkan larutan EDTA (0,1 M, 15,00 mL) berlebih ke sampel ini. EDTA bereaksi dengan Ni +2 dalam perbandingan 1:1. Jumlah kelebihan EDTA yang ada dalam sampel dapat ditentukan dengan menggunakan larutan standar Mg +2 (0,1 M) dengan adanya indikator EBT dan buffer pH 10. Kemudian kita harus menghitung jumlah Mg +2 yang bereaksi dengan EDTA berlebih. Seperti yang kita ketahui jumlah total EDTA yang ditambahkan ke sampel, kita dapat menghitung jumlah EDTA yang bereaksi dengan ion Ni +2 . Dengan menggunakan rasio 1: 1, kita dapat menentukan jumlah Ni +2 yang ada dalam sampel asli. Dalam reaksi ini, Ni +2 adalah reaktan pembatas untuk reaksi.
Hubungan Antara Pereaksi Pembatas dan Pereaksi Kelebihan
Campuran reaksi nyata (bukan campuran reaksi ideal) akan selalu memiliki pereaksi pembatas dan pereaksi berlebih. Ini karena reaktan bereaksi satu sama lain sesuai dengan hubungan stoikiometrik di antara mereka. Tetapi kadang-kadang, semua reaktan dikonsumsi selama reaksi. Dalam kasus seperti itu, tidak ada pereaksi pembatas atau pereaksi berlebih.
Perbedaan Antara Pereaksi Pembatas dan Pereaksi Kelebihan
Definisi
Reagen Pembatas: Reagen pembatas adalah reaktan dari reaksi kimia tertentu yang membatasi pembentukan produk.
Kelebihan Reagen: Kelebihan reagen adalah reaktan yang ada secara berlebihan dalam campuran reaksi.
Konsumsi
Reagen Pembatas: Reagen pembatas benar-benar dikonsumsi selama reaksi.
Kelebihan Reagen: Kelebihan reagen tidak sepenuhnya dikonsumsi selama reaksi.
Kehadiran di Akhir Reaksi
Pereaksi Pembatas: Pereaksi pembatas tidak ada pada akhir reaksi.
Kelebihan Reagen: Beberapa jumlah reagen berlebih hadir pada akhir reaksi.
Efek pada Produk
Pereaksi Pembatas: Pereaksi pembatas membatasi jumlah produk yang terbentuk dari suatu reaksi.
Kelebihan Reagen: Reagen berlebih tidak berpengaruh pada produk yang terbentuk dari reaksi kimia.
Kata terakhir
Pereaksi pembatas suatu reaksi kimia sangat penting dalam menentukan jumlah produk yang terbentuk selama reaksi kimia. Reagen berlebih tidak berpengaruh pada produk akhir tetapi penting dalam metode titrasi balik. Meskipun keduanya adalah reaktan, ada beberapa perbedaan di antara mereka. Perbedaan yang menonjol antara pereaksi pembatas dan pereaksi berlebih adalah jumlah pereaksi pembatas yang ada dalam campuran reaksi lebih rendah daripada jumlah pereaksi berlebih.
Sumber bacaan:
- Helmenstine, Anne Marie. “Apa itu Reaktan Berlebih? Tinjau Konsep Kimia Anda.” ThoughtCo, Tersedia di sini . Diakses 24 Agustus 2017. 2. “Stoikiometri: Membatasi reagen dan kelebihan.”, Tersedia di sini . Diakses 24 Agustus 2017.
Sumber gambar:
- “740453” (Domain Publik) melalui Pixabay
