Perbedaan Utama – Solusi vs Suspensi
Solusi dan suspensi keduanya dianggap sebagai campuran . Perbedaan yang menonjol antara larutan dan suspensi adalah ukuran partikelnya. Partikel dalam larutan jauh lebih kecil daripada suspensi. Karena perbedaan antara partikel terlarut dan partikel suspensi ini, ada perbedaan yang jelas dalam kedua sistem. Namun, komponen dari kedua sistem tidak terikat secara kimia satu sama lain dan dapat dipisahkan berdasarkan sifat fisiknya seperti ukuran, kelarutan, dan kerapatan .
Artikel ini menjelaskan,
- Apa itu Solusi? – Pengertian, Karakteristik, Contoh
- Apa itu Suspensi? – Pengertian, Ciri, Contoh
- Apa perbedaan antara Solusi dan Suspensi?
Yang perlu anda ketahui tentang Solusi – Definisi, Karakteristik, Contoh
Larutan adalah campuran homogen dari dua zat. Komponen yang paling melimpah dari sistem ini dikenal sebagai pelarut sedangkan zat terlarut adalah zat yang dilarutkan dalam larutan. Partikel zat terlarut berada di tingkat atom atau molekul. Ukuran partikel zat terlarut biasanya <1 nm. Pelarut dan zat terlarut berada dalam fase yang sama dan tidak dapat dibedakan bahkan di bawah mikroskop cahaya. Homogenitas larutan muncul dari kenyataan bahwa zat terlarut terdistribusi secara merata dalam pelarut. Komponen sistem larutan relatif sulit untuk dipisahkan daripada suspensi atau koloid .
Contoh: NaCl adalah padatan putih. Setelah melarutkannya dalam air, Anda tidak dapat melihat padatan putih lagi. Sebaliknya, Anda hanya akan melihat solusi transparan.
Solusi transparan karena ukuran kecil partikel zat terlarut, yang mencegah refleksi atau hamburan cahaya. Solusi, pada suhu tertentu, stabil dan tetap homogen tanpa partikel mengendap.
Pembentukan larutan tergantung pada afinitas zat terlarut terhadap pelarut. Zat terlarut polar hanya larut dalam pelarut polar dan zat terlarut non-polar hanya larut dalam pelarut non-polar. Air adalah pelarut polar yang paling dikenal. Zat terlarut polar seperti garam, gula, KCl mudah larut. Kebanyakan pelarut organik seperti benzena, heksana dan petroleum eter bersifat non-polar. Yodium dan Styrofoam dapat diberikan sebagai contoh pelarut non-polar.
Beberapa contoh solusi dapat diberikan sebagai berikut;
Gas dalam Gas: Udara
Gas dalam cairan: Soda
Cairan dalam cairan: Air dan alkohol
Padat dalam cairan: NaCl dalam air
Cairan dalam padatan: Amalgam merkuri, merkuri dalam perak
Padatan dalam padatan: Paduan, baja, kuningan, perunggu
Yang perlu anda ketahui tentang Suspensi – Pengertian, Karakteristik, Contoh
Partikel suspensi seringkali lebih besar dari 1000 nm. Maka dari itu suspensi bersifat heterogen . Mereka tidak satu fase. Ketika tanah dicampur dengan air, partikel tanah yang besar dapat terlihat jelas dan dibedakan dari air. Sistem ini adalah suspensi khas. Partikel dalam suspensi cenderung bergerak melalui medium dan mengalami sedimentasi seiring waktu. Karena ukuran partikel yang besar, mereka dapat dengan mudah dipisahkan dengan penyaringan. Suspensi berawan, tidak seperti solusi karena ukuran partikel yang lebih besar. Cahaya dihamburkan atau dipantulkan oleh partikel-partikel ini.
Suspensi yang paling dikenal dibentuk dengan mensuspensikan partikel padat dalam cairan (misalnya: air berlumpur, CaCO 3 dalam air). Namun, dapat terjadi insiden suspensi cair-cair (merkuri dalam minyak/air), suspensi padat-gas (jelaga di udara). Emulsi adalah bentuk suspensi di mana dua cairan yang tidak bercampur dikocok bersama untuk membentuk campuran keruh. Ketika ini dibiarkan, pemisahan dua lapisan cair dengan mudah terlihat. Minyak dan air bersama-sama adalah salah satu contoh yang bagus untuk emulsi.
Beberapa obat oral tersedia sebagai suspensi. Sebagai contoh, susu magnesium yang digunakan untuk perawatan antasida adalah suspensi magnesium hidroksida.
Suspensi tidak satu fase. Dapat terjadi pemisahan fasa jika sistem dibiarkan untuk beberapa waktu. Maka dari itu, ini tidak stabil.
Perbedaan Antara Solusi dan Suspensi
Komposisi
Larutan: Solusinya homogen ( komposisinya sama di seluruh). Partikel zat terlarut dilarutkan dalam pelarut dan tersebar merata.
Suspensi: Suspensi bersifat heterogen. Partikel dapat dibedakan secara kasat mata dan dispersi partikel tidak merata.
Ukuran partikel
Larutan: Ukuran partikel <1 nm. Mereka relatif sangat kecil dan baik dari tingkat atom atau molekul. Mereka tidak dapat dilihat bahkan di bawah mikroskop cahaya.
Suspensi: Ukuran partikel >1000 nm. Partikel relatif sangat besar dan dapat dilihat dengan mata telanjang. Mereka dapat hadir sebagai koagulasi .
Properti
Larutan: Zat terlarut dan pelarut berada dalam fase yang sama.
Penangguhan: Partikel tersuspensi dapat berada dalam fase yang berbeda dari medium.
Penampilan
Solusi: Solusinya transparan. Tidak ada hamburan cahaya.
Suspensi: Suspensi berawan. Cahaya dapat dipantulkan atau dihamburkan.
Contoh
Solusi: Contohnya termasuk NaCl dalam air dan gula dalam air.
Suspensi: Contohnya termasuk susu magnesium, jelaga di udara.
Daftar referensi:
“Solubility of Things: Situs Web tentang Kimia.” Zat terlarut, pelarut, definisi larutan beserta contohnya . Edukasi Online, dan Web. 01 Februari 2017.
“Campuran, Solusi dan Suspensi.” Kotak Alat Rekayasa . Np, dan Web. 01 Februari 2017.
Rezabal, Elixabete, dan Thomas Schfer. “Cairan ionik sebagai pelarut zat terlarut polar dan non-polar: afinitas dan koordinasi.” Kimia Fisika Kimia Fisika 17,22 (2015): 14588-14597.
“Solusi Koloid.” Diperbesar . Np, dan Web. 01 Februari 2017.
“Suspensi dan Koloid | Sifat suspensi.” Kimia . Kelas Byjus, 08 November 2016. Web. 01 Februari 2017.
Shukla, Brajesh. “Apa itu suspensi dan sebutkan sifat-sifatnya?” PreserveArticles.com . Np, dan Web. 01 Februari 2017.
Volland, Walt. “Larutan, koloid, dan suspensi.” Larutan, koloid, dan suspensi . Np, 29 Maret 2005. Web. 01 Februari 2017.
Gambar Courtesy:
“Diagram presipitasi kimia” Oleh Divektorkan oleh ZooFari; raster oleh ZabMilenko – Karya sendiri, Diagram pengendapan kimia.png (Domain Publik) via Commons Wikimedia
“652201” (Domain Publik) melalui Pixabay
