Perbedaan Utama – Kompleks Orbital Dalam vs Luar
Kompleks koordinasi adalah struktur molekul yang terdiri dari atom pusat atau ion yang dikelilingi oleh atom atau kelompok atom yang berbeda. Atom pusat seringkali merupakan atom logam transisi. Atom atau gugus yang mengelilinginya disebut ligan. Ligan ini terikat pada atom pusat melalui ikatan kovalen koordinat . Ikatan ini terbentuk antara orbital molekul s dan p dari ligan dan orbital atom d dari atom logam. Menurut teori ikatan valensi, orbital atom dari atom logam mengalami hibridisasi sebelum membentuk ikatan. Ada dua jenis kompleks koordinasi berdasarkan pola hibridisasi ini: kompleks orbital dalam dan kompleks orbital luar. Nama-nama ini diberikan menurut posisi orbital d terhadap posisi orbital s dan p atom logam. Perbedaan yang menonjol antara kompleks orbital dalam dan luar adalah hibridisasi orbital atom atom logam pusat kompleks orbital dalam melibatkan orbital d kulit dalam sedangkan hibridisasi orbital atom atom logam pusat kompleks orbital terluar melibatkan kulit terluar. d orbital.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Kompleks Orbital Dalam? – Pengertian, Penjelasan Struktur 2. Apa itu Kompleks Orbital Luar – Pengertian, Penjelasan Struktur 3. Apa Perbedaan Kompleks Orbital Dalam dan Luar? – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Ikatan Kovalen Kovalen, Kompleks Koordinasi, Hibridisasi, Kompleks Orbital Dalam, Ligan, Orbital, Kompleks Orbit Luar, Logam Transisi, Teori Ikatan Valensi
Yang perlu anda ketahui tentang Kompleks Orbital Dalam?
Kompleks orbital dalam adalah senyawa koordinasi yang terdiri dari atom logam pusat yang memiliki hibridisasi orbital atom termasuk orbital d kulit dalam dan orbital s, p dari kulit terluar. Dengan kata lain, atom logam pusat dari kompleks ini menggunakan orbital d kulit dalam untuk hibridisasi orbital atom. Maka dari itu, orbital d ini berada pada tingkat energy yang lebih rendah daripada orbital s dan p.
Hibridisasi yang paling umum dari atom logam dalam kompleks orbital dalam adalah d 2 sp 3 . Tetapi bisa juga ada beberapa hibridisasi lain, seperti dsp 2 . Mari kita perhatikan sebuah contoh untuk memahami pembentukan kompleks orbital dalam.
Contoh
[Co(NH 3 ) 6 ] +3 kompleks
Konfigurasi elektron kobalt (Co) adalah [Ar]3d 7 4s 2 .
ligan NH 3 tidak bermuatan listrik, bilangan oksidasi atom Co seharusnya +3.
Konfigurasi elektron Co +3 adalah [Ar]3d 6 .
Untuk membentuk 6 ikatan kovalen koordinat dengan 6 ligan (NH 3 ), 6 orbital atom harus dihibridisasi. Maka dari itu, dua orbital 3d dihibridisasi dengan satu orbital 4s dan tiga orbital 4p.
Karena orbital d yang terlibat dalam hibridisasi berada di kulit elektron 3 dan orbital s dan p berada di kulit elektron 4, kompleks koordinasi yang terbentuk dengan atom logam ini disebut kompleks orbital dalam. Panah dalam warna oranye menunjukkan enam pasangan elektron bebas yang disumbangkan oleh enam ligan.
Yang perlu anda ketahui tentang Kompleks Orbit Luar?
Kompleks orbital luar adalah senyawa koordinasi yang terdiri dari atom logam pusat yang memiliki hibridisasi orbital atom termasuk orbital s, p dan d dari kulit terluar. Di sini, semua orbital atom yang terlibat dalam hibridisasi berada pada tingkat energy yang sama. Karena orbital d yang terlibat dalam hibridisasi ini terletak di luar orbital s dan p, kompleks yang terbentuk dari atom logam ini disebut kompleks orbital luar.
Hibridisasi paling umum yang dapat diamati pada jenis kompleks ini adalah sp 3 d 2 . Ini dapat dijelaskan dengan menggunakan contoh seperti yang ditunjukkan di bawah ini.
Contoh
[CoF 6 ] -3 kompleks adalah kompleks koordinasi.
Konfigurasi elektron kobalt (Co) adalah [Ar]3d 7 4s 2 .
Muatan listrik satu atom F adalah -1. Maka dari itu, keadaan oksidasi atom Co harus +3 untuk menyeimbangkan muatan keseluruhan kompleks.
Konfigurasi elektron Co +3 adalah [Ar]3d 6 .
Untuk membentuk ikatan kovalen koordinat, orbital 4s, tiga orbital 4p dan dua orbital 4d dihibridisasi.
Karena orbital 4s, 4p dan 4d terlibat dalam hibridisasi, pasangan elektron bebas yang berasal dari ion Fluorida diisi ke orbital hibrid ini. Karena orbital d terletak di luar orbital s dan p, kompleks yang terbentuk dari atom logam ini disebut kompleks orbital luar.
Perbedaan Antara Kompleks Orbital Dalam dan Luar
Definisi
Kompleks Orbital Dalam: Kompleks orbital dalam adalah senyawa koordinat yang memiliki atom logam pusat yang mengalami hibridisasi orbital atom termasuk orbital d bagian dalam.
Kompleks Orbital Luar: Kompleks orbital luar adalah senyawa koordinat yang memiliki atom logam pusat yang mengalami hibridisasi orbital atom termasuk orbital d terluar.
Hibridisasi Paling Umum
Kompleks Orbital Dalam: Hibridisasi atom logam yang paling umum dalam kompleks orbital dalam adalah d 2 sp 3 .
Kompleks Orbital Luar: Hibridisasi atom logam yang paling umum di kompleks orbital luar adalah sp 3 d 2 .
Tingkat Energi
Kompleks Orbital Dalam: Dalam kompleks orbital dalam, orbital d yang terlibat dalam hibridisasi berada pada tingkat energy yang lebih rendah daripada orbital s dan p.
Kompleks Orbit Luar: Dalam kompleks orbital luar, orbital d yang terlibat dalam hibridisasi berada pada tingkat energy yang sama dengan orbital s dan p.
kulit elektron
Kompleks Orbital Dalam: Kompleks orbital dalam terdiri dari atom logam yang menggunakan orbital d kulit dalam untuk hibridisasi dalam atom logam pusat.
Kompleks Orbit Luar: Kompleks orbital terluar terdiri dari atom logam yang menggunakan orbital d kulit terluar untuk hibridisasi dalam atom logam pusat.
Kata terakhir
Hibridisasi orbital atom adalah konsep yang digunakan dalam teori ikatan Valensi untuk menggambarkan ikatan antara dua atom melalui tumpang tindih orbital atomnya. Teori ini dapat digunakan untuk menjelaskan ikatan dalam kompleks koordinasi. Di sini, menurut tingkat energy orbital d yang digunakan dalam hibridisasi atom pusat, kompleks koordinasi ada dua jenis sebagai kompleks orbital dalam dan kompleks orbital luar. Perbedaan yang menonjol antara kompleks orbital dalam dan luar adalah hibridisasi orbital atom atom logam pusat kompleks orbital dalam melibatkan orbital d kulit dalam sedangkan hibridisasi orbital atom atom logam pusat kompleks orbital terluar melibatkan kulit terluar. d orbital.
Sumber bacaan:
- “Teori Ikatan Valensi — dari Dunia Kimia Eric Weisstein.” Scienceworld.wolfram.com, Tersedia di sini . Diakses 6 September 2017. 2. “Kompleks koordinasi.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 1 September 2017, Tersedia di sini . Diakses 6 September 2017.
