Cara Membedakan Sulfur dan Sulfur Dioksida

Perbedaan Utama – Sulfur vs Sulfur Dioksida

Sulfur adalah nonlogam yang dapat ditemukan dalam berbagai bentuk molekul yang dikenal sebagai alotrop . Hal ini ditemukan di kerak bumi sebagai padatan berwarna kuning cerah. Sulfur tidak dapat ditemukan di atmosfer sebagai unsur murni; itu ditemukan sebagai oksida belerang. Oksida utama yang dapat ditemukan di atmosfer adalah belerang dioksida dan belerang trioksida. Sulfur juga dapat ditemukan sebagai hidrida, hidrogen sulfida. Perbedaan yang menonjol antara belerang dan belerang dioksida adalah belerang adalah unsur sedangkan belerang dioksida adalah senyawa gas.

Topik bahasan kami tentang:

1. Apa itu Sulfur? – Definisi, Sifat Fisika dan Kimia, Kegunaan 2. Apa itu Sulfur Dioksida – Pengertian, Sifat Fisika dan Kimia, Kegunaan 3. Apa Hubungan Antara Sulfur dan Sulfur Dioksida?       – Sulfur dan Sulfur Dioksida 4. Apa Perbedaan Antara Sulfur dan Sulfur Dioksida?       – Perbandingan Perbedaan Kunci

Istilah Kunci: Alotrop, Nonlogam, Sulfur, Sulfur Dioksida, Sulfur Trioksida

Yang perlu anda ketahui tentang Sulfur?

Belerang adalah unsur yang memiliki nomor atom 16 dan diberi lambang S. Unsur ini termasuk dalam blok p tabel periodik dan bukan logam. Berat atom belerang adalah sekitar 32 g/mol. Konfigurasi elektron dapat diberikan sebagai [Ne] 3s ² 3p ⁴ . Karena memiliki orbital d di kulit ke-3 ^, belerang dapat memiliki tingkat oksidasi yang berbeda dari -2 hingga +6. Maka dari itu, belerang dapat ditemukan dalam berbagai jenis senyawa.

Pada suhu dan tekanan kamar, belerang berbentuk padat. Padatan ini terbuat dari unit S _{8 .} Struktur unit S ₈ dapat terjadi dalam berbagai bentuk. Bentuk-bentuk ini disebut alotrop belerang. Struktur yang paling umum dari unit S ₈ adalah struktur mahkota dan struktur ortorombik. Titik leleh belerang adalah 115,21 ^o C, dan titik didih adalah 444,6 ^o C.

Gambar 1: Sulfur Padat

Sulfur memiliki sekitar 25 isotop . Isotop belerang yang paling melimpah adalah ³² S. Kelimpahan isotop ini di bumi adalah sekitar 94%. Sulfur dapat ditemukan dalam bentuk sulfida di berbagai jenis meteorit. Sebagian besar waktu, belerang terjadi di dekat sumber air panas dan gunung berapi. Maka dari itu, endapan vulkanik dapat ditambang untuk mendapatkan unsur belerang. Belerang digunakan untuk memproduksi semua senyawa yang mengandung belerang yang berguna dalam skala industri maupun skala laboratorium.

Yang perlu anda ketahui tentang Sulfur Dioksida?

Sulfur dioksida adalah senyawa gas yang terdiri dari atom belerang dan oksigen. Rumus kimia belerang dioksida adalah _SO2 . Maka dari itu, ia terdiri dari atom belerang yang terikat pada dua atom oksigen melalui ikatan kovalen . Satu atom oksigen dapat membentuk ikatan rangkap dengan atom belerang. Maka dari itu, atom belerang adalah atom pusat senyawa. Karena unsur belerang memiliki 6 elektron di orbital terluarnya, setelah membentuk dua ikatan rangkap dengan atom oksigen, ada 2 elektron lagi yang tersisa, yang dapat bertindak sebagai pasangan elektron mandiri . Ini menentukan geometri molekul SO2 sebagai geometri sudut _.

Gambar 2: Geometri Sudut Sulfur Dioksida

Sulfur dioksida dianggap sebagai gas beracun. Maka dari itu, jika ada SO2 _di atmosfer, itu akan menjadi indikasi pencemaran udara. Gas ini memiliki bau yang sangat mengganggu. Massa molekul belerang dioksida adalah 64 g/mol. Ini adalah gas tidak berwarna pada suhu kamar. Titik lelehnya sekitar -71 ^o C sedangkan titik didihnya -10 ^o C.

Sulfur dioksida dapat dihasilkan melalui proses pembakaran belerang . Jika tidak, pembakaran senyawa yang mengandung belerang juga dapat menghasilkan belerang dioksida.

S _(s) + O _{2 (g)} → SO _{2 (g)}

Reaksi ini bersifat eksoterm . Maka dari itu, ia melepaskan energy bersama dengan gas belerang dioksida. Panas yang dihasilkan dari energy ini sangat tinggi. Selain itu, senyawa yang mengandung belerang seperti besi sulfida, seng sulfida dapat melepaskan gas belerang dioksida.

FeS _2(s) + O _2(g) → Fe ₂ O _3(s) + SO _2(g)

Bilangan oksidasi belerang dalam belerang dioksida adalah +4. Maka dari itu, belerang dioksida juga dapat dihasilkan dengan mereduksi senyawa yang tersusun dari atom belerang yang berada dalam keadaan oksidasi yang lebih tinggi. Salah satu contohnya adalah reaksi antara tembaga dan asam sulfat. Di sini, belerang dalam asam sulfat berada dalam keadaan oksidasi +6. Maka dari itu, dapat direduksi menjadi +4 keadaan oksidasi sulfur dioksida.

Sulfur dioksida dapat digunakan dalam produksi asam sulfat yang memiliki sejumlah aplikasi dalam skala industri dan skala laboratorium. Sulfur dioksida juga merupakan agen pereduksi yang baik. Karena keadaan oksidasi belerang adalah +4 dalam belerang dioksida, ia dapat dengan mudah dioksidasi menjadi keadaan oksidasi +6 yang memungkinkan senyawa lain direduksi.

Hubungan Antara Sulfur dan Sulfur Dioksida

• Sulfur dioksida dihasilkan ketika sulfur padat dibakar dengan adanya oksigen.

Perbedaan Antara Sulfur dan Sulfur Dioksida

Definisi

Belerang: Belerang adalah unsur yang memiliki nomor atom 16 dan diberi simbol S.

Sulfur dioksida: Sulfur dioksida adalah senyawa gas yang terdiri dari atom belerang dan oksigen.

Keadaan Oksidasi

Sulfur: Keadaan oksidasi unsur belerang adalah nol.

Sulfur Dioksida: Keadaan oksidasi belerang dalam belerang dioksida adalah +4.

Fase

Belerang: Belerang berada dalam fase padat pada suhu kamar.

Sulfur dioksida: Sulfur dioksida berada dalam fase gas pada suhu kamar.

Massa

Sulfur: Massa atom belerang adalah 32 g/mol.

Sulfur Dioksida: Massa molekul sulfur dioksida adalah 64 g/mol.

Titik lebur

Sulfur: Titik leleh belerang adalah sekitar 115,21 ^o C.

Sulfur Dioksida: Titik leleh sulfur dioksida adalah sekitar -71 ^o C.

Titik didih

Sulfur: Titik didih belerang adalah sekitar 444,6 ^o C.

Sulfur Dioksida: Titik didih belerang dioksida adalah sekitar -10 ^o C.

Kata terakhir

Sulfur membentuk dua oksida utama yang merupakan gas pada suhu kamar. Mereka adalah belerang dioksida dan belerang monoksida. Sulfur dioksida dapat dihasilkan dari pembakaran belerang. Meskipun belerang dioksida juga terdiri dari atom belerang, mereka menunjukkan sifat kimia dan fisik yang berbeda. Perbedaan yang menonjol antara belerang dan belerang dioksida adalah belerang adalah unsur sedangkan belerang dioksida adalah senyawa gas.

Sumber bacaan:

1. “Belerang dioksida.” Wikipedia, ensiklopedia gratis. Yayasan Wikimedia, 05 Agustus 2017. Web. Tersedia disini. 08 Agustus 2017. 2. “Belerang dioksida.” Encyclopdia Britannica. Encyclopedia Britannica, Inc., dan Web. Tersedia di sini . 08 Agustus 2017.

Sumber gambar:

1. “Sampel Sulfur” Oleh Ben Mills – Karya sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia 2. “Sulfur-Dioxide-diagram” Pengunggah asli adalah Pdefer di Wikipedia bahasa Inggris – Ditransfer dari en.wikipedia ke Commons oleh Edgar181 menggunakan CommonsHelper. (CCBY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia Commons