Perbedaan Utama – Critical Point vs Triple Point
Fase suatu zat ditentukan oleh tekanan dan suhu zat itu. Maka dari itu, fase zat tertentu dapat diubah dengan mengubah suhu atau tekanan atau keduanya. Titik kritis dan titik tripel suatu zat adalah dua kombinasi penting dari suhu dan tekanan. Titik kritis suatu zat terletak pada titik akhir kurva kesetimbangan fase sedangkan titik tripel adalah titik pertemuan ketiga kurva kesetimbangan. Pada titik kritis suatu zat, hanya fase gas dan fase cair yang dapat berada dalam kesetimbangan. Tetapi pada titik tripel, ketiga fase zat dapat eksis. Ini adalah Perbedaan yang menonjol antara titik kritis dan titik tripel.
Artikel ini menjelaskan,
- Apa itu Titik Kritis? – Pengertian dan Penjelasan
- Apa itu Titik Tiga? – Pengertian dan Penjelasan
- Apa perbedaan antara Critical Point dan Triple Point? – Perbandingan Karakteristik Utama
Yang perlu anda ketahui tentang Titik Kritis?
Titik kritis suatu zat terjadi pada titik akhir kurva kesetimbangan fasenya. Titik kritis suatu zat ditentukan oleh suhu kritis dan tekanan kritisnya. Untuk memahami apa yang dimaksud dengan “titik kritis” secara tepat, seseorang harus memiliki gagasan yang jelas tentang diagram fase.
Diagram fase hanyalah grafik tekanan versus suhu, yang mewakili perilaku zat tertentu di bawah kombinasi tekanan dan suhu yang berbeda. Ada tiga kurva penting pada diagram fase yang dikenal sebagai garis fusi, garis sublimasi, dan garis penguapan.
Garis fusi adalah garis di mana fase padat dan cair suatu zat dapat berada dalam kesetimbangan. Fase padat dan gas dapat berada dalam kesetimbangan di sepanjang garis sublimasi. Fase cair dan gas dapat berada dalam kesetimbangan di sepanjang garis penguapan.
Batas atas kurva kesetimbangan uap-cair atau garis penguapan disebut “titik kritis”. Suhu dan tekanan yang sesuai dengan titik kritis suatu zat dikenal sebagai suhu kritis dan tekanan kritis masing-masing.
Titik kritis suatu zat adalah titik khusus pada diagram fasenya. Ini adalah titik unik untuk zat tertentu dan berbeda dari zat ke zat. Jika seseorang meningkatkan tekanan pada uap (gas) menjaga sampel pada suhu antara suhu kritis dan suhu yang sesuai dengan titik tripel, zat akan melewati garis penguapan dan akhirnya akan mengembun menjadi cairan.
Di atas suhu dan tekanan kritis, sampel berada dalam keadaan superkritis, yang merupakan gas bertekanan tinggi. Dengan kata lain, tidak mungkin untuk mengembunkan gas menjadi cairan hanya dengan meningkatkan tekanan, jika suhu lebih tinggi dari suhu kritis.
OA Mewakili garis fusi
AC Mewakili jalur penguapan
OA Merupakan garis sublimasi
Poin A-Tiga
C-Titik kritis
Yang perlu anda ketahui tentang Triple Point?
Dalam termodinamika, titik rangkap tiga suatu zat adalah titik penting yang terletak pada diagram fase zat tersebut. Titik khusus ini dapat didefinisikan sebagai tekanan dan suhu di mana tiga fase zat tertentu (padat, cair, dan gas) berada dalam kesetimbangan.
Titik rangkap suatu zat dapat dengan mudah diidentifikasi. Ini adalah titik di mana ketiga garis bertemu. Maka dari itu, pada titik tripel suatu zat, ketiga fase ada dalam kesetimbangan.
Pada titik tripel, enam proses berlangsung secara bersamaan. Mereka adalah penguapan, kondensasi, fusi, pembekuan, sublimasi, dan pengendapan. Kesetimbangan dari enam proses menghilang sebagai suhu atau tekanan (atau keduanya) dari perubahan sistem.
Titik tripel berbeda dari zat ke zat. Sebagai contoh, titik rangkap air terjadi pada 0,01 0 C (273,16 K) dan 611,22 Pa, tetapi itu bukan titik rangkap Besi, Tembaga, atau Timbal.
Garis hijau solid menunjukkan bentuk biasa dari garis fase cair-padat. Garis putus-putus hijau menunjukkan perilaku air.
Perbedaan Antara Titik Kritis dan Titik Tiga
Definisi
Titik kritis: Titik kritis adalah titik akhir kurva kesetimbangan fasenya dan ditentukan oleh suhu kritis dan tekanan kritisnya.
Titik rangkap: Titik rangkap dapat didefinisikan sebagai tekanan dan suhu di mana ketiga fase suatu zat berada dalam kesetimbangan.
Hubungan dengan Suhu Standar
Titik kritis: Suhu kritis biasanya lebih tinggi dari suhu standar. (Benar untuk sebagian besar zat)
Titik rangkap: Suhu yang sesuai dengan titik rangkap biasanya lebih rendah dari suhu standar. (Benar untuk sebagian besar zat).
Hubungan dengan Tekanan Standar
Titik kritis: Tekanan kritis umumnya lebih tinggi dari tekanan standar.
Tiga poin: Tekanan yang sesuai dengan titik tripel umumnya lebih rendah dari tekanan standar.
Signifikansi Fisik
Titik kritis: Pada titik kritis, hanya fase cair dan gas yang dapat hidup berdampingan dalam kesetimbangan.
Titik rangkap tiga: Semua fase padat, cair, dan gas dapat hidup berdampingan dalam kesetimbangan.
Gambar Courtesy:
“Fase-diag2” Oleh Matthieumarechal (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
