Perbedaan Utama – Titrasi Asam-Basa vs Titrasi Redoks
Titrasi adalah teknik laboratorium yang banyak digunakan untuk kuantifikasi analit kimia berdasarkan konsentrasinya. Ini dilakukan dengan menggunakan seperangkat peralatan khusus. Secara umum, ini dilakukan antara dua larutan cair yang identitasnya diketahui. Untuk menemukan parameter yang tidak diketahui, yaitu konsentrasi analit (dalam banyak kasus), konsentrasi larutan lain harus diketahui. Untuk menghindari kebingungan dalam proses, solusi diberi label dengan nama yang berbeda dan ditempatkan di peralatan masing-masing. Maka dari itu, larutan dengan konsentrasi yang diketahui disebut ‘ titran ‘, dan biasanya ditempatkan dalam buret. Larutan dengan konsentrasi yang tidak diketahui/larutan yang diteliti disebut ‘ titrand ‘ atau analit dan biasanya ditempatkan dalam labu titrasi. Indikator kimia sering digunakan untuk mencari titik ekivalen titrasi, dan indikator umumnya ditambahkan ke dalam larutan dalam labu titrasi. Indikator peka terhadap media di dalamnya dan dapat berubah warna sesuai dengan itu. Ini adalah dasar untuk semua jenis titrasi . Dua jenis utama titrasi adalah titrasi asam basa dan titrasi redoks. Perbedaan yang menonjol antara titrasi asam-basa dan titrasi redoks adalah titrasi asam-basa melibatkan asam dan basa sedangkan titrasi redoks melibatkan dua spesies redoks.
Yang perlu anda ketahui tentang Titrasi Asam-Basa
Ini adalah jenis titrasi di mana dua spesies yang terlibat adalah asam dan basa . Jenis reaksi antara spesies adalah reaksi netralisasi asam-basa, dengan pembentukan air sebagai produk sampingan. Sebagai aturan umum, basa disimpan dalam labu titrasi dan asam ditambahkan ke buret. Reaksi yang terjadi antara kedua spesi tersebut diurai menjadi reaksi antara ion H+ dan ion OH-. Yang dilakukan pada akhirnya adalah pengukuran volume dari buret. Maka dari itu, volume yang diperlukan dari titran untuk sepenuhnya bereaksi dengan jumlah volume titran yang diketahui adalah yang dicatat. Angka-angka ini kemudian dihubungkan dengan persamaan kimia dengan stoikiometrinya, dan konsentrasi larutan yang tidak diketahui dapat ditentukan.
Indikator asam-basa biasanya ditambahkan ke dalam larutan basa dalam labu titrasi untuk menentukan titik ekivalen/titik akhir titrasi. Indikator asam basa mampu menunjukkan satu warna pada medium basa dan warna lain pada medium asam. Setelah netralisasi lengkap, ketika setetes asam ditambahkan dari buret ke basa dalam labu titrasi, medium berubah dari basa menjadi asam. Warna indikator juga berubah, dan titrasi dihentikan. Ketika asam kuat dititrasi dengan basa kuat, titik ekivalen berada pada pH=7, tetapi kurva pH berubah jika asam/basa yang digunakan lemah.
Titrasi metil oranye
Yang perlu anda ketahui tentang Titrasi Redoks
Titrasi redoks adalah jenis titrasi lain yang sesuai dengan organisasi umum titrasi. Namun, reaksi antara dua spesies, dalam hal ini, adalah reaksi redoks . Ini berarti reaksi mengambil bentuk reaksi oksidasi/reduksi, sementara satu spesies teroksidasi, spesies lainnya tereduksi. Dan ini menentukan kelayakan reaksi redoks yang terjadi. Ketika spesies tertentu teroksidasi, ia melepaskan elektron yang pada gilirannya meningkatkan bilangan oksidasinya. Dan ketika suatu spesies direduksi, ia menerima elektron, dan bilangan oksidasinya menurun. Maka dari itu dalam reaksi redoks, jumlah elektron yang beredar tetap konstan, artinya elektron yang dilepaskan oleh spesi pengoksidasi perlu diterima oleh spesi pereduksi, tergantung pada stoikiometri reaksi.
Beberapa spesies redoks bertindak sebagai indikator diri seperti ion MnO 4 – yang kehilangan warna ungunya setelah direduksi menjadi Mn 2+ . Dalam kasus lain, seperti reaksi di mana molekul I2 terlibat, pati digunakan sebagai indikator karena menghasilkan warna karena pembentukan kompleks dengan yodium. Secara umum, unsur-unsur blok ‘d’ seperti Fe2+/Fe3+, Cr3+/Cr6+, Mn7+/Mn2+ biasanya mengambil bagian dalam reaksi redoks karena memiliki bilangan oksidasi yang bervariasi.
Warna campuran titrasi iodometri sebelum (kiri) dan setelah (kanan) titik akhir
Perbedaan Antara Titrasi Asam-Basa dan Titrasi Redoks
Menurut definisi
Dalam titrasi asam-basa, spesies yang terlibat adalah asam dan basa.
Titrasi redoks adalah titrasi yang terjadi di antara spesies redoks.
Reaksi antar spesies
Dalam titrasi asam-basa , spesies mengambil bagian dalam reaksi netralisasi membentuk molekul air.
Dalam titrasi redoks , spesi bereaksi melalui reaksi oksidasi dan reduksi
Penggunaan indikator
Asam lemah dan basa lemah digunakan sebagai indikator untuk titrasi asam basa.
Beberapa spesies redoks bertindak sebagai indikator diri dan untuk kebanyakan kasus redoks khusus indikator digunakan.
Kejadian
Titrasi asam-basa lebih umum karena dapat terjadi antara segala bentuk asam dan basa/lemah dan kuat.
Titrasi redoks biasanya terlihat di antara unsur blok ‘d’.
Gambar Courtesy:
“Acidobazna titracija 002” oleh Lara Djelevic – Karya sendiri. (CC BY 4.0) melalui Commons
“Campuran titrasi iodometri” oleh LHcheM – Pekerjaan sendiri. (CC BY-SA 3.0 ) melalui Commons
