Perbedaan Utama – Unsur Blok D vs Unsur Transisi
Kebanyakan orang sering menggunakan dua istilah, unsur blok d dan unsur transisi, secara bergantian. Ini karena mereka menganggap bahwa semua unsur blok d adalah unsur transisi karena sebagian besar unsur blok d adalah unsur transisi. Namun, tidak semua unsur blok d merupakan unsur transisi. Perbedaan yang menonjol antara unsur blok d dan unsur transisi adalah unsur blok d memiliki orbital d yang terisi penuh atau tidak lengkap sedangkan unsur transisi memiliki orbital d yang terisi tidak lengkap setidaknya dalam satu kation stabil yang mereka bentuk.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Unsur Blok D – Definisi, Properti, Contoh 2. Apa itu Unsur Transisi – Pengertian, Sifat, Contoh 3. Apa Perbedaan Unsur Blok D dan Unsur Transisi? – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Prinsip Aufbau, Blok d, Diamagnetik, Ferromagnetik, Ikatan logam, orbital, Paramagnetik, Unsur Transisi
Yang perlu anda ketahui tentang Unsur Blok D
Unsur Blok D adalah unsur kimia yang elektronnya terisi pada orbital d. Persyaratan pertama untuk suatu unsur menjadi unsur blok iklan adalah adanya orbital d. Unsur yang memiliki paling sedikit satu elektron pada orbital d dikategorikan sebagai unsur blok d. Blok-d tabel periodik terletak di antara blok-s dan blok-p.
Satu fakta penting tentang unsur blok d adalah mereka memiliki orbital d yang sebagian atau seluruhnya terisi elektron. Menurut prinsip Aufbau, elektron mengisi orbital sesuai dengan urutan energy orbital. Dengan kata lain, elektron mengisi orbital ns sebelum mengisi orbital (n-1) d. Hal ini karena energy orbital ns lebih rendah dari (n-1) orbital d. Dalam unsur-unsur baris pertama tabel periodik, elektron terlebih dahulu mengisi orbital 4s sebelum mengisi orbital 3d.
Gambar 1: Lokasi blok D dalam tabel periodik unsur
Tapi ada beberapa pengecualian juga. Meskipun tingkat energynya lebih rendah, terkadang elektron mengisi orbital dengan konfigurasi elektron paling stabil. Sebagai contoh, konfigurasi ns 1 nd 10 lebih stabil daripada ns 2 nd 9 . Itu karena stabilitas pengisian lengkap orbital d. Dua contoh seperti itu ditunjukkan di bawah ini.
Kromium (Cr) = [Ar]3d 5 4s 1
Tembaga (Cu) = [Ar]3d 10 4s 1
Gambar 2: Tembaga (Cu) memiliki satu elektron di orbital 4s dan 10 elektron di orbital 3d
Semua unsur blok d adalah logam . Mereka menunjukkan titik leleh dan titik didih yang sangat tinggi karena ikatan logam yang kuat . Penurunan jari-jari atom sedikit dibandingkan dengan unsur blok s dan p. Selain itu, kepadatannya sangat tinggi karena sifat logamnya. Karena adanya elektron d, unsur blok d menunjukkan keadaan oksidasi yang bervariasi .
Yang perlu anda ketahui tentang Unsur Transisi?
Unsur transisi adalah unsur kimia yang memiliki orbital d yang terisi tidak lengkap setidaknya dalam satu kation stabil yang mereka bentuk. Sebagian besar unsur transisi memiliki orbital d yang tidak lengkap dalam atomnya dan sebagian besar dari mereka membentuk kation yang memiliki elektron tidak berpasangan dalam orbital d. Beberapa contoh seperti itu ditunjukkan di bawah ini.
Titanium (Ti) = [Ar]3d 2 4s 2 = Ti +2 = [Ar]3d 2 4s 0
Vanadium (V) = [Ar]3d 3 4s 2 = V +3 = [Ar]3d 2 4s 0
Besi (Fe) = [Ar]3d 6 4s 2 = Fe +2 = [Ar]3d 6 4s 0
Cobalt (Co) = [Ar]3d 7 4s 2 = Co +3 = [Ar]3d 6 4s 0
Tembaga (Cu) = [Ar]3d 10 4s 1 = Cu +2 = [Ar]3d 9 4s 0
Ada beberapa unsur blok d yang tidak termasuk unsur transisi. Ini karena mereka tidak membentuk kation yang memiliki orbital d yang tidak lengkap. Kadang-kadang, atom normal mungkin memiliki elektron d yang tidak berpasangan tetapi satu-satunya kation stabil yang mereka bentuk mungkin tidak memiliki pengisian orbital d yang tidak lengkap (Contoh: Skandium). Berikut ini adalah contohnya.
Skandium (Sc) = [Ar]3d 1 4s 2 = Sc +3 = [Ar]3d 0 4s 0
Seng (Zn) = [Ar]3d 10 4s 2 = Zn +2 = [Ar]3d 10 4s 0
Semua unsur transisi termasuk dalam blok d tabel periodik. Unsur transisi adalah logam dan padat pada suhu kamar. Kebanyakan dari mereka membentuk kation dengan keadaan oksidasi variabel. Kompleks yang terbentuk dengan memasukkan logam transisi sangat berwarna.
Gambar 3: Kompleks warna-warni yang dibentuk oleh unsur transisi
Logam transisi ini memiliki sifat katalitik. Maka dari itu, mereka digunakan sebagai katalis dalam reaksi kimia. Hampir semua unsur transisi bersifat paramagnetik atau feromagnetik karena banyaknya elektron yang tidak berpasangan.
Hubungan Antara Unsur Blok D dan Unsur Transisi
- Semua unsur transisi adalah unsur blok d, tetapi tidak semua unsur blok d adalah unsur transisi.
- Hampir semua unsur transisi berada di blok d tabel periodik
- Keduanya memiliki titik leleh yang sangat tinggi dan titik didih yang tinggi.
- Sebagian besar unsur blok D dan semua unsur transisi adalah padatan pada suhu kamar.
Perbedaan Antara Unsur Blok D dan Unsur Transisi
Definisi
Unsur Blok D: Unsur blok D adalah unsur kimia yang memiliki elektron yang mengisi orbital d-nya.
Unsur Transisi: Unsur transisi adalah unsur kimia yang memiliki orbital d yang terisi tidak lengkap setidaknya dalam satu kation stabil yang mereka bentuk.
Kation
Unsur Blok D: Unsur blok D mungkin atau mungkin tidak memiliki orbital d yang terisi tidak lengkap dalam kationnya.
Unsur Transisi: Unsur transisi pada dasarnya memiliki orbital d yang tidak terisi penuh dalam kation stabilnya.
warna
Unsur Blok D: Unsur blok D mungkin atau mungkin tidak membentuk kompleks warna-warni.
Unsur Transisi: Unsur transisi selalu membentuk kompleks warna-warni.
Sifat Magnetik
Unsur Blok D: Beberapa unsur blok d bersifat diamagnetik sedangkan yang lain bersifat paramagnetik atau feromagnetik.
Unsur Transisi: Semua unsur transisi bersifat paramagnetik atau feromagnetik.
Properti fisik
Unsur Blok D: Beberapa unsur blok d tidak padatan pada suhu kamar (Merkurius adalah cairan) tetapi unsur blok d lainnya adalah padatan pada suhu kamar.
Unsur Transisi: Semua logam transisi adalah padatan pada suhu kamar.
Kata terakhir
Meskipun unsur blok d dan unsur transisi sering dianggap sama, ada perbedaan antara unsur blok d dan unsur transisi. Semua unsur transisi adalah unsur blok d. Tetapi semua unsur blok d bukanlah unsur transisi. Ini karena semua unsur blok d tidak dapat membentuk setidaknya satu kation stabil yang memiliki pengisian orbital d yang tidak lengkap untuk menjadi logam transisi.
Sumber bacaan:
- “Unsur Blok-D.” Unsur Blok-D, Sifat-sifat Logam Transisi | [dilindungi email] Np, nd Web. Tersedia di sini . 20 Juli 2017. 2. Helmenstine, Anne Marie. “Mengapa Logam Transisi Disebut Logam Transisi?” PikiranCo. Np, dan Web. Tersedia disini. 20 Juli 2017. 3. “Logam transisi.” Logam transisi – Ensiklopedia Dunia Baru. Np, dan Web. Tersedia di sini . 20 Juli 2017.
Sumber gambar:
1..”Tabel Periodik 2″ Oleh Roshan220195 – Karya sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia 2..”Cangkang elektron 029 Tembaga – tanpa label” Oleh [[commons:User crap]] (karya asli oleh commons:User: Greg Robson) – (CC BY-SA 2.0 uk) melalui Commons Wikimedia 3. “Solusi-transisi-logam berwarna” diasumsikan De Benjah-bmm27 (berdasarkan klaim hak cipta) (Dominio público) melalui Commons Wikimedia
