Cara Membedakan VSEPR dan Teori Ikatan Valensi

Perbedaan Utama – VSEPR vs Teori Ikatan Valensi

VSEPR dan teori ikatan valensi adalah dua teori dalam kimia yang digunakan untuk menjelaskan sifat-sifat senyawa kovalen . Teori VSEPR menjelaskan susunan spasial atom dalam suatu molekul. Teori ini menggunakan gaya tolak-menolak antara pasangan elektron bebas dan pasangan elektron ikatan untuk memprediksi bentuk molekul tertentu. Teori ikatan valensi menjelaskan ikatan kimia antar atom. Teori ini menjelaskan tumpang tindih orbital untuk membentuk ikatan sigma atau ikatan pi . Perbedaan yang menonjol antara VSEPR dan teori ikatan valensi adalah VSEPR menggambarkan geometri molekul sedangkan teori tikungan valensi menjelaskan ikatan kimia dalam molekul .

Topik bahasan kami tentang:

Apa itu Teori VSEPR – Pengertian, Penjelasan, Penerapan beserta Contoh 2. Apa itu Teori Ikatan Valensi – Pengertian, Penjelasan, Penerapan beserta Contohnya 3. Apa Perbedaan Teori VSEPR dan Valence Bond? – Perbandingan Perbedaan Kunci

Istilah Kunci: Ikatan Kovalen, Geometri, Hibridisasi, Ikatan Pi, Ikatan Sigma, Teori Ikatan Valensi, Teori VSEPR

Yang perlu anda ketahui tentang Teori VSEPR

VSEPR atau Teori Repulsi Pasangan Elektron Kulit Valensi adalah teori yang memprediksi geometri suatu molekul. Dengan menggunakan teori VSEPR, kita dapat mengusulkan pengaturan spasial untuk molekul yang memiliki ikatan kovalen atau ikatan koordinasi. Teori ini didasarkan pada tolakan antara pasangan elektron di kulit valensi atom. Pasangan elektron ditemukan dalam dua jenis sebagai pasangan ikatan dan pasangan mandiri. Ada tiga jenis tolakan yang ada di antara pasangan elektron ini.

Pasangan Ikatan – tolakan pasangan ikatan
Pasangan Ikatan – tolakan pasangan mandiri
Pasangan Lone – tolakan pasangan mandiri

Tolakan ini terjadi karena semua pasangan ini adalah pasangan elektron; karena mereka semua bermuatan negatif, mereka saling tolak. Penting untuk dicatat bahwa tolakan ini tidak sama. Tolakan yang diciptakan oleh pasangan mandiri lebih tinggi dari pada pasangan ikatan. Dengan kata lain, pasangan mandiri membutuhkan lebih banyak ruang daripada pasangan ikatan.

Tolakan oleh Pasangan Kesepian > Tolakan oleh Pasangan Obligasi

Teori VSEPR dapat digunakan untuk memprediksi baik geometri elektron maupun geometri molekul . Geometri elektron adalah bentuk molekul termasuk pasangan elektron bebas yang ada. Geometri molekul adalah bentuk molekul yang hanya mempertimbangkan pasangan elektron ikatan.

Bentuk berikut adalah bentuk dasar molekul yang dapat diperoleh dengan menggunakan teori VSEPR.

Gambar 1: Tabel Geometri Molekuler

Geometri molekul ditentukan oleh jumlah pasangan ikatan dan pasangan elektron bebas di sekitar atom pusat. Atom pusat seringkali merupakan atom yang paling elektronegatif di antara atom-atom lain yang ada dalam molekul. Namun, metode yang paling tepat untuk menentukan atom pusat adalah dengan menghitung elektronegativitas relatif setiap atom. Mari kita perhatikan dua contoh.

BeCl2 ( _BeriliumKlorida)

Atom pusatnya adalah Be. Memiliki 2 elektron valensi. Atom Cl dapat berbagi satu elektron per atom. Maka dari itu, jumlah elektron di sekitar atom pusat = 2 (dari Be) + 1 × 2 (dari atom cl) = 4 Maka dari itu, jumlah pasangan elektron di sekitar atom Be = 4 / 2 = 2Jumlah ikatan tunggal yang ada = 2Jumlah pasangan elektron bebas yang ada = 2 – 2 = 0Maka dari itu, geometri molekul BeCl2 adalah linier.

Molekul BeCl ₂

Molekul H2O _{_}

Atom pusat adalah O. Jumlah elektron valensi di sekitar O adalah 6.Jumlah elektron yang dipakai bersama oleh H per satu atom adalah 1.Jadi, jumlah elektron di sekitar O = 6 (O) + 1 x 2 (H) = 8 Jumlah pasangan elektron di sekitar O = 8 / 2 = 4Jumlah pasangan elektron bebas yang ada di sekitar O = 2Jumlah ikatan tunggal yang ada di sekitar O = 2Maka dari itu, geometri H2O bersudut.

₃: Geometri Molekul H2O

Ketika melihat dua contoh di atas, kedua molekul terdiri dari 3 atom. Kedua molekul memiliki 2 ikatan kovalen tunggal. Tetapi geometrinya berbeda satu sama lain. Alasannya adalah H ₂O memiliki 2 pasangan mandiri tetapi BeCl ₂tidak memiliki pasangan mandiri. Pasangan elektron bebas pada atom O menolak pasangan elektron ikatan. Tolakan ini menyebabkan kedua ikatan saling mendekat. Tetapi karena tolakan antara dua pasangan ikatan, mereka tidak bisa mendekat. Itu berarti, ada tolakan bersih antara pasangan elektron di sekitar atom O. Ini menghasilkan molekul berbentuk sudut daripada yang linier. Dalam molekul BeCl ₂, tidak ada tolakan yang terjadi karena pasangan elektron bebas karena tidak ada pasangan elektron bebas. Maka dari itu, hanya tolakan pasangan ikatan yang terjadi dan ikatan berada pada posisi terjauh di mana tolakan minimum terjadi.

Yang perlu anda ketahui tentang Teori Ikatan Valensi

Teori ikatan valensi adalah teori yang menjelaskan tentang ikatan kimia dalam suatu senyawa kovalen. Senyawa kovalen terdiri dari atom-atom yang terikat satu sama lain melalui ikatan kovalen. Ikatan kovalen adalah jenis ikatan kimia yang terbentuk karena pembagian elektron antara dua atom. Atom-atom ini berbagi elektron untuk mengisi orbitalnya dan menjadi stabil. Jika ada elektron yang tidak berpasangan dalam atom, itu kurang stabil daripada atom yang memiliki elektron berpasangan. Maka dari itu, atom membentuk ikatan kovalen untuk memasangkan semua elektron.

Atom memiliki elektron di kulitnya. Kulit ini terdiri dari sub-kulit seperti s, p, d, dll. Kecuali untuk sub-kulit s, sub-kulit lainnya terdiri dari orbital. Jumlah orbital di setiap sub-kulit ditunjukkan di bawah ini.

Sub-kulit	Jumlah orbital	Nama-nama orbital
s	0	–
p	3	p _x, p _y, p _z
d	5	_dxz, d xy _,d _yz, _dx2y2, _dz2

Setiap orbital dapat menampung maksimal dua elektron yang spinnya berlawanan. Teori ikatan valensi menunjukkan bahwa pembagian elektron terjadi melalui tumpang tindih orbital. Karena elektron tertarik ke inti, elektron tidak dapat sepenuhnya meninggalkan atom. Maka dari itu, elektron ini dibagi antara dua atom.

Ada dua jenis ikatan kovalen yang dikenal sebagai ikatan sigma dan ikatan pi. Ikatan ini terbentuk karena tumpang tindih atau hibridisasi orbital. Setelah hibridisasi ini, orbital baru terbentuk di antara dua atom. Orbital baru diberi nama sesuai dengan jenis hibridisasi. Ikatan sigma selalu terbentuk karena tumpang tindih dua orbital s. Ikatan pi terbentuk ketika dua orbital p tumpang tindih.

Tetapi ketika orbital s tumpang tindih dengan orbital ap, berbeda dengan tumpang tindih orbital ss dan tumpang tindih orbital pp. Untuk menjelaskan jenis ikatan ini, hibridisasi orbital ditemukan oleh ilmuwan Linus Pauling. Hibridisasi menyebabkan pembentukan orbital hibrida. Ada tiga jenis utama orbital hibrida sebagai berikut.

sp ³Hibrida Orbital

Orbital ini terbentuk ketika orbital s dan orbital 3 p dihibridisasi. (Orbital S berbentuk bola dan orbital p berbentuk halter. Orbital sp ³mendapatkan bentuk baru.) Maka dari itu, atom sekarang memiliki 4 orbital hibrid.

sp ²Hibrida Orbital

Orbital ini terbentuk ketika orbital s dan orbital 2 p dihibridisasi. Bentuknya berbeda dengan orbital s dan orbital p. Atom sekarang memiliki 3 orbital hibrid dan orbital p non-hibridisasi.

sp Orbital Hibrida

Orbital ini terbentuk ketika orbital s dan orbital ap dihibridisasi. Be
ntuknya berbeda dengan orbital s dan orbital
p. Sekarang atom memiliki 2 orbital hibrid dan 2 orbital p non-hibridisasi.

Gambar 04: Bentuk Orbital Hibrida

Perbedaan Antara VSEPR dan Teori Ikatan Valensi

Definisi

VSEPR: Teori VSEPR adalah teori yang memprediksi geometri molekul.

Teori Ikatan Valensi: Teori ikatan valensi adalah teori yang menjelaskan tentang ikatan kimia dalam suatu senyawa kovalen.

Dasar

VSEPR: Teori VSEPR didasarkan pada tolakan antara pasangan elektron bebas dan pasangan elektron ikatan.

Teori Ikatan Valensi: Teori ikatan valensi didasarkan pada tumpang tindih orbital untuk membentuk ikatan kimia.

Orbital

VSEPR: Teori VSEPR tidak memberikan rincian tentang orbital yang ada dalam atom suatu molekul.

Teori Ikatan Valensi: Teori ikatan valensi memberikan perincian tentang orbital yang ada dalam atom suatu molekul.

Geometri

VSEPR: Teori VSEPR memberikan geometri molekul.

Teori Ikatan Valensi: Teori ikatan valensi tidak memberikan geometri molekul.

Ikatan Kimia

VSEPR: Teori VSEPR tidak menunjukkan jenis ikatan yang ada di antara atom.

Teori Ikatan Valensi: Teori ikatan valensi menunjukkan jenis ikatan yang ada antara atom.

Kata terakhir

Baik teori VSEPR dan teori ikatan valensi adalah teori dasar yang telah dikembangkan untuk memahami bentuk dan ikatan spesies kimia. Teori-teori ini diterapkan pada senyawa yang memiliki ikatan kovalen. Perbedaan antara VSEPR dan teori ikatan valensi adalah teori VSEPR menjelaskan bentuk molekul sedangkan teori ikatan valensi menjelaskan penciptaan ikatan kimia antara atom-atom suatu molekul.

Sumber bacaan:

Jessie A. Key dan David W. Ball. “Kimia Pengantar – Edisi Kanada Pertama.” Teori Ikatan Valensi dan Orbital Hibrida | Kimia Pengantar – Edisi Kanada Pertama. Np, dan Web. Tersedia disini. 28 Juli 2017. 2. “Penjelasan Teori Ikatan Valensi – Buku Ajar Terbuka Tanpa Batas.” Tanpa batas. 19 Agustus 2016. Web. Tersedia disini. 28 Juli 2017.

Sumber gambar:

“Geometri VSEPR” Oleh Drs. Regina Frey, Universitas Washington di St. Louis; 2. “Struktur H2O Lewis PNG” Oleh Daviewales – Karya sendiri ( CC BY-SA 4.0) melalui Commons 3. “Orbital orbital hibrida” (Domain publik) melalui Wikimedia Commons