Aluminium nitrat adalah garam aluminium dari asam nitrat. Aluminium nitrat nonahidrat, pada suhu kamar, hadir sebagai padatan tak berwarna dengan bau asam nitrat.
Aluminium nitrat tidak mudah terbakar, tetapi mereka dapat mempercepat pembakaran bahan yang mudah terbakar. Jika sejumlah besar aluminium nitrat terlibat, atau jika bahan yang mudah terbakar dibagi halus, ledakan dapat terjadi.
Kontak yang terlalu lama dengan api atau panas dapat menyebabkan ledakan. Setelah kontak dengan api, mereka menghasilkan nitrogen oksida. Kegunaannya termasuk, penyulingan minyak, dan pewarnaan dan penyamakan kulit.
Aluminium nitrat adalah garam putih yang larut dalam air yang paling umum terjadi dalam bentuk kristalin yang tidak dihidrasi (aluminium nitrat nonahidrat).
Rumus Kimia Aluminium nitrat
- Aluminium nitrat: Al (NO3) 3
- Aluminium nitrat nonahidrat: Al (NO3) 3 ยท 9H2O
- CAS: 13473-90-0 Aluminium nitrat (anhidrat)
- CAS: 14797-65-0 Aluminium nitrat (Nonahidrat)
Struktur Aluminium nitrat
2D
Aluminium nitrat
Aluminium nitrat nonahidrat
3D
Aluminium nitrat / model molekul bola
Bola dan batang model aluminium nitrat / molekuler
Aluminium Nitrat Nonahidrat
Bola dan batang model aluminium nitrat nonahidrat / Molekul
Sifat fisik dan kimia Aluminium nitrat
- Aluminium nitrat termasuk dalam kelompok reaktif senyawa nitrat dan nitrit anorganik.
- Ion nitrat adalah ion poliatomik dengan rumus molekul NO3 – dan merupakan basa terkonjugasi dari asam nitrat.
- Hampir semua garam nitrat anorganik larut dalam air pada suhu dan tekanan standar.
- Senyawa nitrat memiliki berbagai kegunaan berdasarkan aktivitasnya sebagai zat pengoksidasi, keberadaan nitrogen yang tersedia secara bebas, atau kelarutannya yang tinggi.
Peringatan reaktivitas
Aluminium nitrat adalah zat pengoksidasi yang kuat.
Reaksi dengan udara dan air
Aluminium nitrat adalah deliquescent (memiliki sifat menyerap kelembaban dari udara untuk membentuk larutan berair). Ini larut dalam air. Larutan berairnya bersifat asam.
Eksplosif
Nitrat dan nitrit adalah senyawa yang mudah meledak. Beberapa zat ini dapat terurai secara eksplosif ketika dipanaskan atau dilalap api. Mereka dapat meledak karena panas atau kontaminasi. Wadah bisa meledak saat dipanaskan.
Bahaya khusus dari produk pembakaran: nitrogen oksida beracun dapat terbentuk dalam api yang melibatkan aluminium nitrat.
Reaktivitas
Nitrat dan nitrit dapat bertindak sebagai zat pengoksidasi yang sangat kuat, dan campuran dengan zat pereduksi atau bahan yang diperkecil seperti zat organik dapat meledak. Mereka bereaksi dengan asam untuk membentuk nitrogen dioksida beracun.
Secara umum, garam nitrat dan nitrit dengan kation redoks aktif (logam transisi dan logam grup 3a, 4a dan 5a dari tabel periodik, serta kation amonium [NH4] +) lebih reaktif dengan bahan dan agen organik reduksi dalam kondisi lingkungan.
Aluminium nitrat adalah agen pengoksidasi. Campuran dengan ester alkil dapat meledak. Campuran dengan fosfor, timah (II) klorida atau zat pereduksi lainnya dapat bereaksi secara eksplosif.
Toksisitas
Manusia tunduk pada toksisitas nitrat dan nitrit, dengan anak-anak sangat rentan terhadap methemoglobinemia.
Menelan aluminium nitrat dosis besar menyebabkan iritasi lambung, mual, muntah, dan diare. Kontak dengan debu mengiritasi mata dan kulit.
Kegunaan Aluminium nitrat
- Nitrat dan nitrit banyak digunakan (dan dalam jumlah yang sangat besar) sebagai pupuk di pertanian karena kesediaannya untuk membusuk dan melepaskan nitrogen untuk pertumbuhan tanaman dan karena kelarutannya, memungkinkan ion nitrat menjadi diserap oleh akar tanaman.
- Senyawa nitrat juga banyak digunakan sebagai bahan baku industri ketika diperlukan agen pengoksidasi atau sumber ion nitrat.
- Aluminium nitrat digunakan dalam pembuatan bahan kimia laboratorium, kosmetik dan kebersihan pribadi. Dalam industri, digunakan sebagai perantara dalam pembuatan zat lain.
- Ini digunakan dalam penyamakan kulit, antiperspiran, inhibitor korosi, ekstraksi uranium, penyulingan minyak, dan sebagai agen nitrasi.
- Aluminium nitrat nonahidrat dan aluminium nitrat terhidrasi lainnya memiliki banyak aplikasi. Garam-garam ini digunakan untuk menghasilkan alumina untuk persiapan kertas isolasi, dalam elemen pemanas tabung sinar katoda dan dalam laminasi inti transformator. Garam terhidrasi juga digunakan untuk ekstraksi elemen aktinida.
Efek klinis
Aluminium ada di mana-mana, itu adalah logam paling banyak di kerak bumi. Sebagian besar paparan manusia berasal dari makanan. Ini hadir dalam beberapa produk farmasi. Dalam industri ini banyak digunakan.
Aluminium menghambat remodeling tulang, menyebabkan osteomalacia. Dipercaya menghambat eritropoiesis, menyebabkan anemia.
Keracunan akut jarang terjadi. Bentuk aluminium yang larut memiliki potensi toksisitas yang lebih besar daripada bentuk yang tidak larut, karena penyerapannya yang lebih besar.
Pasien gagal ginjal rentan terhadap toksisitas aluminium, baik dari aluminium di dialisat atau sumber eksogen lainnya, terutama pengikat fosfat dan antasida yang mengandung aluminium.
Paparan kronis terhadap debu aluminium dapat menyebabkan dispnea, batuk, fibrosis paru, pneumotoraks, pneumokoniosis, ensefalopati, kelemahan, inkoordinasi, dan kejang epileptiform.
Garam aluminium dapat menyebabkan iritasi mata dan selaput lendir, konjungtivitis, dermatosis dan eksim.
Meskipun aluminium dan senyawanya telah menunjukkan sedikit bukti karsinogenisitas pada manusia, paparan zat lain yang terlibat dalam produksi aluminium telah dikaitkan dengan karsinogenisitas.
Keamanan dan risiko
Pernyataan Bahaya dari Sistem Klasifikasi dan Pelabelan Bahan Kimia (GHS) Harmonisasi Global.
Sistem Klasifikasi dan Pelabelan Bahan Kimia Harmonisasi Global (GHS) adalah sistem yang disepakati secara internasional, dibuat oleh PBB dan dirancang untuk menggantikan berbagai klasifikasi dan standar pelabelan yang digunakan di berbagai negara dengan menggunakan kriteria yang konsisten secara global.
Kelas bahaya (dan bab GHS yang sesuai), standar klasifikasi dan pelabelan, dan rekomendasi untuk aluminium nitrat dan untuk aluminium nitrat nonahidrat adalah sebagai berikut (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):
Kelas Bahaya GHS
- H272: Dapat mengintensifkan api; Oxidizer [Peringatan Cairan Pengoksidasi; Padatan Pengoksidasi – Kategori 3] (PubChem, 2017).
- H301: Beracun jika tertelan [Bahaya Toksisitas akut, oral – Kategori 3] (PubChem, 2017).
- H315: Menyebabkan iritasi kulit [Peringatan Korosi / iritasi kulit – Kategori 2] (PubChem, 2017).
- H318: Menyebabkan kerusakan mata serius [Bahaya kerusakan mata serius / iritasi mata – Kategori 1] (PubChem, 2017).
- H319: Menyebabkan gangguan mata berat [Peringatan Kerusakan mata serius / iritasi mata – Kategori 2A] (PubChem, 2017).