Perbedaan Utama – Bond Pair vs Lone Pair
Setiap unsur memiliki elektron dalam atomnya. Elektron ini berada di kulit yang terletak di luar nukleus. Satu kulit dapat memiliki satu atau lebih orbital. Orbital yang paling dekat dengan inti adalah orbital s, p dan d. Sebuah orbital dapat dibagi menjadi beberapa sub-orbital. Satu sub-orbital dapat menampung maksimal dua elektron. Ketika tidak ada elektron, itu disebut orbital kosong. Ketika ada satu elektron dalam sub-orbital, itu disebut elektron tidak berpasangan. Ketika sub-orbital diisi dengan maksimal dua elektron, itu disebut pasangan elektron. Pasangan elektron dapat ditemukan dalam dua jenis sebagai pasangan ikatan dan pasangan mandiri. Perbedaan yang menonjol antara pasangan ikatan dan pasangan mandiri adalah pasangan ikatan terdiri dari dua elektron yang terikat sedangkan pasangan elektron bebas terdiri dari dua elektron yang tidak terikat.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Pasangan Obligasi? – Pengertian, Identifikasi, Contoh 2. Apa itu Lone Pair – Pengertian, Identifikasi, Contoh 3. Apa Perbedaan Bond Pair dan Lone Pair? – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Pasangan Ikatan, Ikatan Kovalen, Ikatan Ganda, Pasangan Bebas, Pasangan Elektron Tidak Ikatan, Orbital, Ikatan pi, Ikatan Sigma, Ikatan Tunggal, Elektron Tidak Berpasangan, Elektron Valensi
Yang perlu anda ketahui tentang Pasangan Obligasi?
Pasangan ikatan adalah pasangan elektron yang berada dalam suatu ikatan. Ikatan tunggal selalu terdiri dari dua elektron yang berpasangan satu sama lain. Kedua elektron ini bersama-sama disebut pasangan ikatan. Pasangan ikatan dapat dilihat pada senyawa kovalen dan senyawa koordinasi. Pada senyawa kovalen, ikatan kovalen terdiri dari pasangan ikatan. Dalam senyawa koordinasi, ikatan koordinasi terdiri dari pasangan ikatan.
Dalam senyawa koordinasi, ligan menyumbangkan pasangan elektron bebasnya ke atom logam pusat. Meskipun mereka adalah pasangan mandiri, mereka membentuk ikatan koordinasi yang mirip dengan ikatan kovalen setelah pemberian; karenanya mereka dianggap sebagai pasangan ikatan. Ini karena dua elektron dibagi antara dua atom.
Dalam senyawa kovalen, dua atom berbagi elektron tidak berpasangan untuk membuatnya berpasangan. Pasangan elektron ini disebut pasangan ikatan. Ketika ada ikatan rangkap dua atau rangkap tiga, ada pasangan ikatan per setiap ikatan. Sebagai contoh, jika ada ikatan rangkap, ada dua pasangan ikatan. Karena ikatan kovalen terbentuk melalui hibridisasi orbital dua atom, pasangan ikatan berada dalam orbital hibridisasi. Orbital hibridisasi ini dapat membentuk ikatan sigma atau ikatan pi. Maka dari itu pasangan ikatan dapat diamati baik dalam ikatan sigma atau ikatan pi .
Gambar 1: Ikatan koordinasi antara NH3 dan BF3
Pada contoh di atas, pasangan elektron pada atom N dari molekul NH3 disumbangkan ke atom B dari molekul BF3. Setelah itu, ikatan koordinasi terlihat seperti ikatan kovalen. Maka dari itu, pasangan elektron sekarang menjadi pasangan ikatan.
Yang perlu anda ketahui tentang Lone Pair?
Pasangan elektron bebas adalah pasangan elektron yang tidak terikat. Elektron dari pasangan mandiri milik atom yang sama. Maka dari itu, pasangan elektron bebas disebut juga pasangan elektron non-ikatan . Meskipun elektron di kulit terdalam juga berpasangan dan tidak berpartisipasi dalam ikatan, mereka tidak dianggap sebagai pasangan mandiri. Elektron valensi atom yang digabungkan satu sama lain dianggap sebagai pasangan mandiri.
Terkadang pasangan mandiri ini dapat disumbangkan ke atom lain yang memiliki orbital kosong. Kemudian membentuk ikatan koordinasi. Setelah itu, tidak dianggap sebagai pasangan mandiri karena menjadi pasangan ikatan. Beberapa unsur hanya memiliki satu pasangan mandiri. Beberapa unsur lain memiliki lebih dari satu pasangan mandiri. Sebagai contoh, Nitrogen (N) dapat membentuk maksimal tiga ikatan kovalen. Tetapi jumlah elektron valensi yang dimilikinya adalah 5. Maka dari itu, tiga elektron dibagi dengan atom lain untuk membentuk ikatan sedangkan dua elektron lainnya tetap sebagai pasangan mandiri. Tetapi halogen memiliki 7 elektron di orbital terluarnya. Maka dari itu, mereka memiliki 3 pasangan mandiri bersama dengan satu elektron yang tidak berpasangan. Maka dari itu, halogen dapat memiliki satu ikatan kovalen dengan berbagi satu elektron tidak berpasangan ini.
Pasangan mandiri mengubah sudut ikatan dalam molekul. Sebagai contoh, pertimbangkan molekul linier yang terdiri dari atom pusat yang memiliki dua ikatan. Jika tidak ada pasangan mandiri, molekul akan tetap sebagai molekul linier. Tetapi jika ada satu atau lebih pasangan mandiri pada atom pusat, molekul tidak lagi linier. Karena tolakan yang disebabkan oleh pasangan mandiri, pasangan ikatan ditolak. Kemudian molekul menjadi sudut bukannya linier.
Seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas, amonia memiliki satu pasangan elektron bebas, molekul air memiliki 2 pasangan elektron bebas dan HCl memiliki 3 pasangan elektron bebas.
Jika sebuah atom memiliki orbital kosong, pasangan elektron bebas dapat dipecah menjadi elektron tidak berpasangan melalui hibridisasi orbital dan dapat berpartisipasi dalam ikatan. Tetapi jika tidak ada orbital kosong, pasangan elektron bebas akan tetap sebagai pasangan elektron dan tidak ikut serta dalam ikatan.
Sebagai contoh, nitrogen (N) terdiri dari 5 elektron di orbital terluar. Dua elektron dalam orbital 2s dan tiga lainnya berada dalam tiga orbital p. Karena nitrogen tidak memiliki orbital kosong, pasangan elektron pada orbital 2s akan tetap sebagai pasangan mandiri.
Gambar 3: Diagram orbital nitrogen (N)
Tetapi ketika mempertimbangkan fosfor (P), ia juga memiliki 5 elektron di orbital terluar: 2 elektron di orbital 3s dan 3 elektron lainnya di tiga orbital p. Tapi, fosfor dapat membentuk maksimal 5 ikatan. Itu karena ia memiliki orbital 3d yang kosong.
Gambar 4: Diagram orbital untuk fosfor dan kemungkinan hibridisasi
Fosfor dapat memiliki lima ikatan dengan memasukkan 5 elektron dalam orbital hibridisasi sp 3 d 1 . Kemudian, tidak ada pasangan mandiri pada fosfor.
Perbedaan Antara Bond Pair dan Lone Pair
Definisi
Pasangan obligasi: Pasangan ikatan adalah pasangan elektron yang berada dalam suatu ikatan.
Pasangan Tunggal: Pasangan elektron bebas adalah pasangan elektron yang tidak terikat.
Ikatan
Pasangan obligasi: Pasangan obligasi selalu dalam ikatan.
Pasangan Tunggal: Pasangan mandiri tidak dalam ikatan tetapi dapat membentuk ikatan dengan menyumbangkan pasangan mandiri (ikatan koordinasi).
atom
Pasangan Ikatan: Dua elektron milik dua atom dalam pasangan ikatan.
Pasangan Lone: Dua elektron milik atom yang sama dalam pasangan mandiri.
Asal
Pasangan obligasi: Pasangan ikatan tercipta karena penggunaan bersama elektron oleh dua atom.
Pasangan Tunggal: Pasangan mandiri dibuat karena tidak adanya orbital kosong.
Kata terakhir
Pasangan ikatan dan pasangan mandiri adalah dua istilah yang digunakan untuk menggambarkan elektron yang digabungkan. Pasangan elektron ini menyebabkan reaktivitas, polaritas, keadaan fisik dan sifat kimia senyawa. Senyawa ionik mungkin atau mungkin tidak memiliki pasangan ikatan dan pasangan elektron bebas. Senyawa kovalen dan senyawa koordinasi pada dasarnya memiliki pasangan ikatan. Mereka mungkin atau mungkin tidak memiliki pasangan mandiri. Perbedaan antara pasangan ikatan dan pasangan elektron bebas adalah pasangan ikatan terdiri dari dua elektron yang terikat sedangkan pasangan elektron bebas terdiri dari dua elektron yang tidak terikat.
Sumber bacaan:
- “Pasangan mandiri.” Wikipedia, ensiklopedia gratis. 09 Juli 2017. Web. Tersedia di sini . 27 Juli 2017. 2. “Definisi Pasangan Ikatan – Kamus Kimia.” Kimia-Kamus.com. Np, dan Web. Tersedia di sini . 27 Juli
Sumber gambar:
- “NH3-BF3-adduct-bond-lengthening-2D-no-charges” Oleh ( ) melal
ui Commons Wikimedia Commons
ui Commons Wikimedia Commons
