Perbedaan Utama – Elektrolisis vs Elektroplating
Elektrolisis adalah penggunaan arus listrik untuk perkembangan reaksi kimia tertentu. Elektroplating adalah penggunaan arus listrik untuk pelapisan logam tertentu pada logam yang berbeda. Kedua teknik ini digunakan secara industri dalam produksi peralatan atau senyawa yang berbeda. Perbedaan yang menonjol antara elektrolisis dan elektroplating adalah elektrolisis adalah penggunaan arus listrik untuk menggerakkan reaksi kimia non-spontan sedangkan elektroplating adalah penggunaan arus listrik untuk melapisi satu logam pada logam lain.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Elektrolisis? – Pengertian, Mekanisme, Contoh 2. Apa itu Elektroplating – Pengertian, Mekanisme, Contoh 3. Apa Persamaan Antara Elektrolisis dan Elektroplating? – Garis Besar Karakteristik Umum 4. Apa Perbedaan Antara Elektrolisis dan Elektroplating – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Sel Elektrokimia, Elektrokimia, Elektrolisis, Sel Elektrolisis, Elektroplating
Yang perlu anda ketahui tentang Elektrolisis?
Elektrolisis adalah proses menggunakan arus listrik searah untuk menggerakkan reaksi kimia non-spontan. Elektrolisis dilakukan dengan menggunakan sel elektrolisis . Ini adalah jenis sel elektrokimia . Teknik elektrolisis dapat digunakan untuk memisahkan suatu senyawa menjadi ion-ionnya atau komponen lainnya.
Dalam elektrolisis, arus listrik dikirim melalui larutan untuk mobilitas ion dalam larutan itu. Sel elektrolisis terdiri dari dua elektroda yang direndam dalam larutan yang sama. Larutan ini disebut elektrolit . Reaksi yang terjadi elektrolit harus diinduksi secara elektrik.
Dalam sel elektrolitik, anoda bermuatan positif, dan reaksi oksidasi berlangsung di anoda; katoda bermuatan negatif karena reaksi reduksi pada katoda . Karena reaksinya tidak spontan, maka akan menyerap energy dari luar.
Faktor penting dalam mengatur sel elektrolitik adalah kelebihan potensial. Tegangan yang lebih tinggi harus disediakan untuk melanjutkan reaksi non-spontan. Elektroda inert juga dapat digunakan untuk menyediakan permukaan untuk reaksi yang terjadi.
Ada banyak aplikasi elektrolisis. Salah satu aplikasi umum adalah elektrolisis air. Di sini, air digunakan sebagai elektrolit. Kemudian reaksi pemecahan molekul air menjadi gas hidrogen dan oksigen dapat dilakukan.
Gambar 1: Elektrolisis Air
Selanjutnya, beberapa aplikasi elektrolisis lainnya adalah elektrorefining, elektrosintesis, proses sel Merkuri, dll. Semua proses ini menggunakan elektrolisis untuk pemecahan senyawa kompleks menjadi senyawa yang lebih sederhana.
Yang perlu anda ketahui tentang Elektroplating?
Elektroplating adalah proses pelapisan satu logam pada logam lain dengan menggunakan energy listrik. Di sini juga, sel elektrokimia, yang terdiri dari dua elektroda yang direndam dalam elektrolit yang sama, digunakan. Katoda harus menjadi elektroda yang akan dilapisi. Anoda dapat berupa logam yang harus dilapisi pada katoda atau elektroda inert.
Ketika arus listrik diberikan dari luar, elektron dilewatkan dari anoda ke katoda. Maka dari itu, katoda memiliki elektron yang dapat diberikan kepada ion logam dalam larutan. Ketika ion logam mendapatkan elektron, ion logam ini direduksi dan menjadi atom logam. Atom-atom logam ini diendapkan pada permukaan katoda. Inilah yang kita sebut pelapisan.
Gambar 2: Elektroplating tembaga pada logam (Me). Di sini, tembaga sulfat digunakan sebagai elektrolit. Anoda adalah elektroda tembaga. Katoda adalah logam yang akan dilapisi.
Kita harus berhati-hati saat memilih elektrolit. Jika mengandung ion logam lain yang dapat diendapkan bersama dengan ion logam yang diinginkan, maka pelapisan tidak dapat dilakukan dengan baik. Elektroda tempat logam dilapisi harus bersih dan bebas dari kontaminan. Jika tidak, pelapisan tidak dapat dilakukan secara merata. Elektroplating terutama digunakan untuk tujuan dekoratif atau untuk mencegah korosi.
Persamaan Antara Elektrolisis dan Elektroplating
- Elektroplating adalah jenis elektrolisis.
- Kedua jenis menggunakan sel elektrolitik.
- Kedua jenis menggunakan elektrolit yang sama untuk merendam kedua elektroda.
- Dalam kedua teknik, oksidasi terjadi pada anoda sedangkan reduksi terjadi pada katoda.
- Kedua teknik tersebut membutuhkan arus searah (bukan arus bolak-balik).
Perbedaan Antara Elektrolisis dan Elektroplating
Definisi
Elektrolisa: Elektrolisis adalah proses menggunakan arus listrik searah untuk menggerakkan reaksi kimia non-spontan.
Elektroplating: Elektroplating adalah proses pelapisan satu logam pada logam lain menggunakan energy listrik.
Mekanisme
Elektrolisa: Dalam elektrolisis, reaksi non-spontan didorong dengan bantuan arus listrik.
Elektroplating: Dalam elektroplating, permukaan dilapisi dengan ion logam.
Aplikasi
Elektrolisis: Elektrolisis digunakan untuk elektrorefining, Elektrosintesis, proses sel Merkurius, dll.
Elektroplating: Elektroplating digunakan untuk tujuan dekoratif atau untuk mencegah logam dari korosi.
Kata terakhir
Elektroplating dapat digambarkan sebagai aplikasi elektrolisis karena elektrolisis adalah teknik dasar yang digunakan untuk elektroplating. Karena itu, ada banyak kesamaan di antara mereka. Tetapi mereka berbeda satu sama lain sesuai dengan aplikasinya. Perbedaan mendasar antara elektrolisis dan elektroplating adalah elektrolisis adalah penggunaan arus listrik untuk menggerakkan reaksi kimia non-spontan sedangkan elektroplating adalah penggunaan arus listrik untuk melapisi satu logam pada logam lain.
Sumber bacaan:
- “Elektrolisis.” Encyclopdia Britannica, Encyclopdia Britannica, inc., 5 Maret 2014, Tersedia di sini . Diakses 20 September 2017. 2. “Elektrolisis.” Kimia LibreTexts, Libretexts, 21 Juli 2016, Tersedia di sini . Diakses pada 20 September 2017.
Sumber gambar:
- “Elektrolisis” Oleh © Nevit Dilmen (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia 2. “Pelapisan tembaga” Oleh GalvanostegiePrinzipskizzeTy.svg: Torsten Henning Karya turunan: Wizard191 (bicara) – GalvanostegiePrinzipskizzeTy.svg (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
