Perbedaan Utama – Senyawa Ionik vs Molekul
Hampir semua senyawa dalam Kimia dapat dikategorikan secara luas di bawah senyawa ionik dan molekuler. Mereka berbeda satu sama lain karena jenis ikatan antara atom yang mengambil bagian dalam membuat molekul / senyawa. Senyawa ionik terbuat dari ikatan ion , dan senyawa molekul terbuat dari ikatan kovalen . Ikatan ionik terjadi antara dua spesies yang tertarik secara elektrostatik terhadap satu sama lain , sedangkan ikatan kovalen dari melalui pembagian elektron antara kulit terluarnya . Ini adalah Perbedaan yang menonjol antara senyawa ionik dan molekuler. Secara umum, unsur logam cenderung membentuk senyawa ionik, dan unsur nonlogam cenderung membentuk ikatan kovalen.
Yang perlu anda ketahui tentang Senyawa Ionik?
Senyawa ionik adalah hasil dari ikatan ionik ; ikatan ion terbentuk melalui gaya elektrostatik antara atom yang menarik mereka ke arah satu sama lain karena muatan listrik yang berlawanan. Setiap unsur mencoba untuk mencapai konfigurasi elektronik yang stabil, yaitu konfigurasi elektronik dari gas inert. Atom-atom yang telah mencapai konfigurasi elektron gas mulia tidak reaktif karena sudah stabil. Tetapi unsur-unsur yang belum memperoleh konfigurasi elektron yang stabil cenderung melepaskan atau menerima jumlah elektron yang diperlukan untuk mencapai konfigurasi gas mulia yang paling dekat. Ion dibentuk oleh prinsip ini.
Atom-atom yang memberikan elektron ekstra untuk mencapai konfigurasi elektronik yang stabil menjadi bermuatan positif dan ini disebut ‘kation’. Dengan cara yang sama, atom yang menerima elektron ekstra untuk mencapai konfigurasi elektronik yang stabil akan bermuatan negatif, dan mereka disebut ‘anion’. Maka dari itu, ikatan ion terbentuk antara anion dan kation.
Secara umum, atom-atom yang membentuk senyawa ionik dikelilingi oleh atom-atom yang bermuatan berlawanan dan maka dari itu, daripada membentuk entitas molekul tunggal, mereka mengelompok menjadi kelompok yang disebut ‘kristal’. Maka dari itu, senyawa ionik cenderung padat di alam, dan biasanya memiliki titik leleh yang sangat tinggi karena ikatan ion cukup kuat; sebenarnya, itu adalah jenis ikatan kimia terkuat yang ada. Ketika dalam bentuk cair, mereka menjadi bahan konduktor yang sangat baik karena ion-ionnya bebas bergerak. Ion dapat bersifat atomik atau molekuler. yaitu CO 3 2- adalah anion molekuler. Dalam hal H + (Hidrogen) menjadi kation, senyawanya disebut asam dan ketika anionnya adalah OH – , itu disebut basa. Beberapa contoh senyawa ionik adalah NaCl, MgCl 2, dll.
NaCl: Na+ berwarna ungu & Cl- berwarna hijau
Yang perlu anda ketahui tentang Senyawa Molekul?
Senyawa molekuler dibentuk oleh atom yang terikat secara kovalen dan juga disebut sebagai ‘senyawa kovalen’. Ikatan kovalen jauh lebih lemah daripada ikatan ion dan, maka dari itu, sebagian besar senyawa molekul ada dalam fase gas. Seperti disebutkan di atas, kebutuhan atom untuk membentuk senyawa adalah untuk mencapai konfigurasi elektronik yang stabil. Dan cara ketiga untuk mendapatkan ini (selain memberikan dan menerima elektron seperti yang disebutkan dalam kasus ikatan ionik) adalah melalui pembagian elektron.
Dengan cara ini, kedua atom yang mengambil bagian dalam pembentukan senyawa dapat berbagi jumlah elektron yang diperlukan (biasanya dengan satu atom donor dan atom akseptor yang mencari jumlah elektron yang sama) dalam ruang orbital yang tumpang tindih. Sebelum pembagian elektron terjadi, penting bagi atom untuk saling berdekatan untuk tumpang tindih orbital. Akibatnya, tidak ada atom yang akan bermuatan listrik; mereka akan tetap netral. Tumpang tindih dapat terjadi secara linier atau secara paralel. Ketika diarahkan secara linier, jenis ikatan disebut “ikatan ” dan dalam kasus lain, itu adalah “ikatan “. Selain itu, pembagian elektron dapat terjadi antara jenis atom yang sama maupun jenis atom yang berbeda. Ketika atom yang terlibat serupa, senyawa yang dihasilkan disebut ‘molekul diatomik.’ H 2 O, CO 2, dll. adalah beberapa contoh umum. Diberikan di bawah ini adalah ilustrasi 3D dari molekul H2O.
Perbedaan Antara Senyawa Ionik dan Molekul
Definisi
Senyawa ionik terbuat dari ikatan ionik di mana atom-atomnya tertarik secara elektrostatik terhadap satu sama lain.
Senyawa molekul terbuat dari ikatan kovalen di mana elektron dibagi antara atom yang terlibat dalam pembentukan.
Spesies yang terlibat
senyawa ionik terjadi melalui interaksi antara kation dan anion.
Senyawa molekuler terjadi melalui interaksi atom netral.
Konduktivitas listrik
Senyawa ionik bertindak sebagai media penghantar yang baik dalam media cair karena adanya ion bebas.
Senyawa molekuler bukanlah penghantar listrik yang baik.
Kekuatan
Ikatan ionik adalah jenis ikatan kimia terkuat dan, maka dari itu, sebagian besar senyawa adalah padatan dengan titik leleh yang sangat tinggi.
Ikatan kovalen cukup lemah; karenanya, sebagian besar senyawa ada dalam fase gas.
Gambar Courtesy:
“Natrium-chloride-3D-ionic” oleh Benjah-bmm27 – Karya sendiri. (Domain Publik) melalui Commons
“Bola Air-3D” oleh Benjah-bmm27 – Karya sendiri. (Domain Publik) melalui Wikimedia Commons
