Cara Membedakan Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah

Perbedaan Utama – Elektrolit Kuat vs Elektrolit Lemah

Elektrolit adalah zat yang memberikan ion ketika dilarutkan dalam air. Tiga jenis utama elektrolit adalah asam, basa dan garam dan senyawa ini terdisosiasi menjadi ion ketika dilarutkan dalam air. Ion bermuatan positif dan bermuatan negatif dapat menghantarkan listrik melalui larutan berair dari senyawa ini. Beberapa elektrolit adalah senyawa kuat dan yang lain adalah elektrolit lemah. Perbedaan yang menonjol antara elektrolit kuat dan elektrolit lemah adalah elektrolit kuat hampir sepenuhnya dapat terdisosiasi menjadi ion-ionnya sedangkan elektrolit lemah sebagian terdisosiasi menjadi ion.

Topik bahasan kami tentang:

1. Apa itu Elektrolit Kuat? – Definisi, Sifat, Reaksi 2. Apa itu Elektrolit Lemah – Pengertian, Sifat, Reaksi 3. Apa Perbedaan Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah?       – Perbandingan Perbedaan Kunci

Istilah Kunci: Asam, Basa, Elektrolit, Garam, Elektrolit Kuat, Elektrolit Lemah

Yang perlu anda ketahui tentang Elektrolit Kuat?

Elektrolit kuat adalah senyawa yang dapat terdisosiasi sempurna menjadi ion-ionnya ketika dilarutkan dalam air. Maka dari itu, elektrolit kuat adalah zat terlarut yang larut sempurna dalam air. Elektrolit terdiri dari kation atau ion bermuatan positif dan anion atau ion bermuatan negatif. Ion-ion ini dapat menghantarkan arus listrik dalam larutan.

Gambar 1: Asam Kuat dan Basa Kuat adalah Elektrolit Kuat

Elektrolit kuat yang umum adalah asam kuat , basa kuat, dan garam ionik. Namun, beberapa elektrolit tidak sepenuhnya larut dalam air tetapi dianggap sebagai elektrolit kuat. Ini karena jumlah yang terlarut sepenuhnya terionisasi menjadi ion-ionnya.

Sebagai contoh, asam kuat seperti HCl , HNO ₃ adalah elektrolit kuat. Ini terdisosiasi menjadi kationnya H ⁺ dan anion sepenuhnya. Basa kuat seperti NaOH terurai sempurna menjadi ion-ion yang dapat menghantarkan listrik.

Yang perlu anda ketahui tentang Elektrolit Lemah?

Elektrolit lemah adalah senyawa yang sebagian terdisosiasi menjadi ion-ionnya ketika dilarutkan dalam air. Elektrolit lemah terdiri dari kation dan anion. Sifat ionik senyawa ini lebih sedikit jika dibandingkan dengan elektrolit kuat. Elektrolit lemah yang umum adalah asam lemah s, basa lemah , dan garam.

Biasanya, sekitar 1-10% senyawa terdisosiasi menjadi ion. Sebagian besar senyawa yang mengandung nitrogen adalah elektrolit lemah. Air juga dianggap sebagai elektrolit lemah karena molekul air sebagian terdisosiasi menjadi ion H ⁺ dan OH ^– .

Gambar 2: Molekul Air Terdisosiasi Sebagian menjadi Ion

Karena elektrolit lemah ini sebagian larut dalam air, larutan elektrolit lemah terdiri dari molekul, kation dan anion. Karena ada beberapa ion bermuatan listrik, larutan ini dapat menghantarkan arus listrik.

Beberapa elektrolit lemah yang umum adalah asam lemah seperti H ₂ CO ₃ , dan basa lemah seperti NH ₃ . Untuk elektrolit lemah, konstanta disosiasi penting dalam memprediksi kapasitas muatan listrik yang dapat dilakukan melalui larutan karena disosiasi senyawa membentuk ion terlarut yang dapat menghantarkan listrik.

Perbedaan Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah

Definisi

Elektrolit Kuat: Elektrolit kuat adalah senyawa yang dapat terurai sempurna menjadi ion-ionnya ketika dilarutkan dalam air.

Elektrolit Lemah: Elektrolit lemah adalah senyawa yang sebagian terdisosiasi menjadi ion-ionnya ketika dilarutkan dalam air.

Disosiasi

Elektrolit Kuat: Elektrolit kuat dapat terdisosiasi sempurna menjadi ion.

Elektrolit Lemah: Elektrolit lemah terdisosiasi sebagian menjadi ion.

Contoh

Elektrolit Kuat: Elektrolit kuat adalah asam kuat, basa kuat, dan beberapa garam.

Elektrolit Lemah: Elektrolit lemah adalah asam lemah, basa lemah, dan beberapa garam.

Kata terakhir

Elektrolit adalah senyawa yang dapat larut dalam air untuk melepaskan kation dan anion. Ion-ion ini dapat berkontribusi pada konduksi listrik melalui larutan. Perbedaan yang menonjol antara elektrolit kuat dan elektrolit lemah adalah elektrolit kuat hampir sepenuhnya dapat terdisosiasi menjadi ion-ionnya sedangkan elektrolit lemah sebagian terdisosiasi menjadi ion.

Sumber bacaan:

1. “Elektrolit Lemah: Definisi & Contoh.” Study.com, Study.com, Tersedia di sini . Diakses 15 September 2017. 2. “Elektrolit — Kuat, Lemah, dan Non Elektrolit.” Catatan dan Proyek Sains, 1 April 2016, Tersedia di sini . Diakses 15 September 2017.

Sumber gambar:

1. “215 Asam dan Basa-01” Oleh OpenStax College – Situs Web Anatomi & Fisiologi, Connexions . 19 Juni 2013. (CC BY 3. 0) melalui Commons Wikimedia 2. “Autoprotolyse eau” Oleh Cdang – Karya sendiri, Domain Publik) melalui Commons Wikimedia