Perbedaan Utama – Endergonik vs Eksergonik
Istilah endergonik dan eksergonik digunakan untuk menjelaskan dua jenis reaksi kimia . Reaksi endergonik adalah reaksi yang tidak spontan. Itu tidak terjadi dalam kondisi normal seperti pada suhu kamar dan tekanan atmosfer. Reaksi eksergonik adalah kebalikan dari reaksi endergonik. Reaksi eksergonik adalah reaksi spontan. Itu terjadi pada kondisi normal tanpa kekuatan eksternal. Setiap reaksi kimia dapat dikategorikan sebagai reaksi endergonik atau reaksi eksergonik. Perbedaan yang menonjol antara endergonik dan eksergonik adalah reaksi endergonik membutuhkan energy dari luar sedangkan reaksi eksergonik melepaskan energy ke luar .
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Endergonik? – Pengertian, Penjelasan dengan Termodinamika 2. Apa itu Eksergonik – Pengertian, Penjelasan dengan Termodinamika 3. Apa Perbedaan Endergonik dan Eksergonik? – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Endergonik, Entalpi, Entropi, Eksergonik, Energi Bebas Gibbs, Reaksi Spontan
Yang perlu anda ketahui tentang Endergonik?
Endergonik adalah jenis reaksi yang memiliki energy bebas Gibbs positif. Energi bebas Gibbs adalah potensial termodinamika yang digunakan untuk memprediksi apakah suatu reaksi kimia berlangsung spontan atau tidak spontan. Energi bebas Gibbs negatif menunjukkan reaksi spontan. Dalam kasus reaksi endergonik, energy bebas Gibbs adalah nilai positif, yang menunjukkan bahwa itu adalah reaksi tidak spontan. Reaksi non-spontan juga dapat disebut sebagai reaksi yang tidak menguntungkan.
Energi bebas Gibbs dari reaksi endergonik adalah nilai positif bila dihitung menggunakan hubungan termodinamika berikut.
G = H – TΔS
Dimana, G adalah energy bebas Gibbs
H adalah perubahan entalpi
T adalah suhu sistem
S adalah perubahan entropi .
Gambar 1: Diagram Energi untuk Reaksi Endergonik
Dalam reaksi non-spontan, energy harus disediakan dari luar untuk kemajuan reaksi. Kemudian, energy produk mendapat nilai yang lebih tinggi daripada energy reaktan . Maka dari itu, perubahan entalpi adalah nilai positif (perubahan entalpi adalah perbedaan antara entalpi produk dan reaktan). Karena produk baru terbentuk, entropi sistem berkurang. Kemudian, menurut persamaan di atas, G adalah nilai positif. Reaksi endergonik termasuk reaksi endoterm.
Yang perlu anda ketahui tentang Eksergonik?
Eksergonik adalah jenis reaksi yang memiliki energy bebas Gibbs negatif. Ini menunjukkan bahwa reaksi eksergonik adalah reaksi spontan karena reaksi spontan memiliki nilai negatif untuk energy Gibbs bila dihitung menggunakan hubungan termodinamika yang diberikan di bawah ini.
G = H – TΔS
Gambar 1: Diagram Energi untuk Reaksi Eksgorgenik
Dalam reaksi eksergonik, energy dilepaskan ke lingkungan. Maka dari itu, produk memiliki energy yang lebih rendah daripada reaktan. Maka dari itu, perubahan entalpi adalah nilai negatif untuk reaksi eksergonik. Entropi meningkat karena gangguan sistem. Menurut hubungan di atas, energy bebas Gibbs bernilai negatif. Reaksi eksergonik termasuk reaksi eksoterm.
Perbedaan Antara Endergonik dan Eksergonik
Definisi
Endergonik : Endergonik adalah jenis reaksi yang memiliki energy bebas Gibbs positif.
eksergonik: Eksergonik adalah jenis reaksi yang memiliki energy bebas Gibbs negatif.
Energi Bebas Gibbs
Endergonik: Energi bebas Gibbs adalah nilai positif untuk reaksi endergonik.
eksergonik: Energi bebas Gibbs adalah nilai negatif untuk reaksi eksergonik.
Energi Reaktan dan Produk
Endergonik: Dalam reaksi endergonik, energy reaktan lebih rendah daripada produk.
eksergonik: Dalam reaksi eksergonik, energy reaktan lebih tinggi daripada produk.
Entropi
Endergonik: Entropi menurun dalam reaksi endergonik.
eksergonik: Entropi meningkat dalam reaksi eksergonik.
Alam
Endergonik: Reaksi endergonik tidak spontan.
Eksergonik: Reaksi eksergonik berlangsung spontan.
Contoh
Endergonik: Reaksi endotermik adalah reaksi endergonik.
eksergonik: Reaksi eksoterm adalah reaksi eksergonik.
Awal Reaksi
Endergonik: Reaksi endergonik selalu membutuhkan energy untuk memulai reaksi.
eksergonik: Reaksi eksergonik tidak memerlukan energy untuk memulai reaksi.
Pertukaran Energi
Endergonik: Reaksi endergonik menyerap energy dari sekitarnya.
Eksergonik: Reaksi eksergonik melepaskan energy ke sekitarnya.
Kata terakhir
Semua reaksi kimia yang terjadi di sekitar kita dapat dikategorikan sebagai reaksi endergonik atau reaksi eksergonik. Kedua jenis reaksi ini memiliki definisi dan sifat yang berlawanan. Perbedaan yang menonjol antara endergonik dan eksergonik adalah reaksi endergonik membutuhkan energy dari luar sedangkan reaksi eksergonik melepaskan energy ke luar.
Sumber bacaan:
- “Reaksi Endergonik: Definisi & Contoh.” Study.com, Tersedia di sini . Diakses 21 September 2017. 2. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. “Pahami Perbedaan Antara Endergonik dan Eksergonik.” ThoughtCo, Tersedia di sini . Diakses 21 September 2017. 3. “Reaksi endergonik.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 1 September 2017, Tersedia di sini . Diakses 21 September 2017
Sumber gambar:
- “Endergonic” Oleh J3hoang – Karya sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia 2. “Exergonic” Oleh J3hoang – Karya sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
