Perbedaan Utama – Evaporasi vs Distilasi
Materi dianggap sebagai komponen struktural dasar alam semesta. Ini hadir dalam tiga fase: padat, cair dan gas. Suatu zat dapat mengubah keadaan fisiknya di antara ketiga fase ini. Fenomena ini disebut perubahan fasa dan ini dapat terjadi pada suhu yang berbeda. Suatu zat cair dapat masuk ke fase gas baik dengan penguapan atau pendidihan . Penguapan terjadi ketika ada energy panas yang cukup untuk memutuskan gaya tarik antarmolekul dan melepaskan molekul cair ke dalam fase gas. Mendidih zat tertentu terjadi pada suhu tetap di mana, tekanan uap yang diberikan oleh zat dalam fase gas menjadi sama dengan tekanan atmosfer. Distilasi didasarkan pada fenomena ini. Perbedaan yang menonjol antara penguapan dan distilasi adalah penguapan terjadi di bawah titik didih sedangkan distilasi terjadi pada titik didih.
Artikel ini mempelajari,
- Apa itu Evaporasi? – Pengertian, Proses, Kimia Penguapan 2. Apa itu Destilasi – Pengertian, Proses, Kimia Destilasi, Kegunaan 3. Apa perbedaan antara Evaporasi dan Destilasi
Yang perlu anda ketahui tentang Evaporasi?
Pada suhu tertentu, suatu zat dalam fase cair memiliki kecenderungan untuk berubah menjadi fase gas tanpa mencapai titik didihnya melalui proses yang disebut penguapan. Molekul cair memiliki ikatan antarmolekul. Dengan energy panas yang cukup, ikatan ini cenderung terdisosiasi, melepaskan molekul ke dalam fase gas. Proses ini terjadi pada permukaan cairan. Ini karena permukaannya bersentuhan erat dengan atmosfer dan energy panas dapat dengan mudah diserap. Penguapan terjadi di bawah titik didih cairan. Hanya molekul cair yang berada di permukaan, menyerap energy dari atmosfer untuk memutuskan ikatan antarmolekulnya dan masuk ke fase gas. Molekul di sebagian besar cairan hanya menguap ketika mereka mencapai permukaan dan terpapar ke atmosfer.
Laju penguapan secara langsung berhubungan dengan kekuatan ikatan antarmolekul antara molekul-molekul cair. Ketika kekuatan ikatan antarmolekul tinggi, cairan kurang mudah menguap . Cairan dengan ikatan antarmolekul yang lemah sangat mudah menguap. Molekul air kurang stabil karena ikatan hidrogen yang kuat antara molekul. Senyawa organik non-polar tidak memiliki daya tarik antarmolekul yang begitu kuat. Mereka memiliki ikatan Van Der Waals yang relatif lemah. Maka dari itu, molekul cair dapat dengan mudah masuk ke fase uap. Sebagian besar cairan organik non-polar sangat mudah menguap.
Penguapan adalah proses yang lambat. Laju penguapan cairan yang sama bergantung pada luas permukaan dan laju aliran udara. Ketika luas permukaan dan laju aliran udara tinggi, laju penguapan secara otomatis meningkat.
Gambar 1: Penguapan merupakan langkah penting dalam siklus air.
Yang perlu anda ketahui tentang Distilasi?
Distilasi adalah teknik pemisahan modern yang diadaptasi, berdasarkan titik didih cairan yang berbeda. Hal ini disebabkan oleh kekuatan gaya antarmolekul yang berbeda dari zat. Cairan yang berbeda mendidih pada suhu yang berbeda karena energy panas yang dibutuhkan untuk pemutusan ikatan bervariasi.
Destilasi digunakan untuk memisahkan campuran zat cair. Ini melibatkan cairan mendidih dan kondensasi.
Cairan dipanaskan dan direbus pada titik didihnya. Suhu tetap konstan sampai cairan yang relevan menguap sepenuhnya. Uap tersebut kemudian diubah menjadi fase cair dengan bantuan kondensor.
Ada beberapa metode distilasi seperti distilasi sederhana, distilasi fraksional dan distilasi uap.
Distilasi Sederhana
Ini digunakan untuk memisahkan cairan dengan celah titik didih yang signifikan. Komponen campuran cair dipisahkan ketika mendidih pada titik didih masing-masing dan berubah menjadi fase uap. Uap tersebut kemudian dikondensasikan dan dikumpulkan.
Distilasi fraksional
Dalam metode ini, kolom fraksinasi digunakan untuk memisahkan dua cairan yang dapat bercampur, yang memiliki titik didih yang dekat.
Baca lebih lanjut: Perbedaan Distilasi Sederhana dan Pecahan
Distilasi Uap
Steam digunakan untuk memisahkan senyawa yang tidak dapat bercampur dengan air. Ketika senyawa tersebut dicampur dengan uap, mereka cenderung menguap pada suhu yang lebih rendah dari titik didih biasanya.
Gambar 2: Distilasi Fraksional
Perbedaan Antara Evaporasi dan Distilasi
Definisi
Penguapan: Penguapan adalah proses mengubah cairan menjadi gas, di bawah pengaruh panas.
Distilasi: Distilasi adalah proses yang terdiri dari memperoleh gas atau uap dari cairan dengan memanaskan dan mengembun menjadi produk cair untuk tujuan seperti pemurnian, fraksinasi.
Karakteristik
Penguapan: Penguapan hanya terjadi di permukaan.
Distilasi: Distilasi tidak hanya terjadi di permukaan.
Titik didih
Penguapan: Cairan menguap di bawah titik didih.
Distilasi: Cairan menguap pada titik didih.
Waktu yang dibutuhkan untuk Proses
Penguapan: Ini adalah proses yang lambat.
Distilasi: Ini adalah proses yang cepat.
Teknik pemisahan
Penguapan: Ini bukan teknik pemisahan.
Distilasi: Ini adalah teknik pemisahan.
Ringkasan – Evaporasi vs Distilasi
Penguapan hanya terjadi di permukaan cairan dengan menyerap panas dari atmosfer. Cairan menguap pada suhu di bawah titik didihnya. Distilasi melibatkan pembentukan uap pada titik didih cairan dan merupakan proses yang cepat dibandingkan dengan penguapan. Penguapan terjadi di permukaan cairan sedangkan distilasi terjadi dengan mendidihnya sebagian besar cairan. Inilah perbedaan antara penguapan dan distilasi.
Referensi: 1. Shipu, Sourav ”Distilasi, Penguapan, Penguapan, dll.” LinkedIn SlideShare. Np, 30 April 2014. Web. 23 Februari 2017.2. “Mendidih.” LibreText Kimia. Libretexts, 21 Juli 2016. Web. 23 Februari 2017.3. “Mengapa zat yang berbeda memiliki titik didih yang berbeda?” Pertukaran Tumpukan Kimia. Np, dan Web. 23 Februari 2017.
Gambar Courtesy: 1. “Alat laboratorium distilasi fraksional” Oleh karya turunan: John Kershaw (bicara)Fractional_distillation_lab_apparatus.png: Pengguna: Theresa knott – Fractional_dstillation_lab_apparatus.svg, (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia 2. “Siklus Air” oleh AIRS (CC BY 2.0) melalui Flickr
