Perbedaan Utama – Helium vs Hidrogen
Hidrogen dan Helium adalah dua unsur pertama yang ditemukan dalam tabel periodik unsur. Maka dari itu, mereka adalah atom terkecil dan teringan di bumi. Keduanya adalah zat gas. Karena karakteristik karakteristik hidrogen dan helium, ada banyak aplikasi gas ini dalam industri. Karena beratnya yang sangat ringan dari gas-gas ini, mereka digunakan untuk mengisi balon udara. Perbedaan yang menonjol antara helium dan hidrogen adalah atom helium ada sebagai gas monoatomik di atmosfer sedangkan hidrogen ada sebagai gas diatomik di atmosfer.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Helium? – Sifat, Isotop, Reaksi, dan Aplikasi 2. Apa itu Hidrogen – Sifat, Isotop, Reaksi, dan Aplikasi 3. Apa Persamaan Antara Helium dan Hidrogen? – Garis Besar Karakteristik Umum 4. Apa Perbedaan Antara Helium dan Hidrogen – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Massa Atom, Nomor Atom, Deuterium , Helium, Hidrogen, Isotop Helium, Protium, Tritium
Yang perlu anda ketahui tentang Helium?
Helium adalah unsur yang memiliki nomor atom 2 dan merupakan zat gas. Simbol kimia untuk helium adalah Dia. Konfigurasi elektron helium adalah 1s2 . Lambang atom helium adalah 4 2 He. Sebuah atom helium terdiri dari 2 proton dan 2 neutron dalam nukleus bersama dengan 2 elektron dalam orbital 1snya. Jadi, massa atom helium adalah 4,002602 sma. Pada suhu dan tekanan kamar, helium adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau. Helium dianggap sebagai unsur paling melimpah kedua di alam semesta. Itu ada sebagai gas monoatomik.
Gambar 1: Struktur Kimia Atom Helium
Titik leleh helium adalah sekitar -272,2 o C, yang merupakan nilai yang sangat rendah. Titik didih helium diberikan sebagai -268 o C. Ini membuatnya menjadi gas untuk rentang suhu yang lebih luas. Dalam tabel periodik unsur, helium dikategorikan sebagai unsur blok s tetapi ditempatkan di pojok kanan tabel. Hal ini karena helium merupakan gas inert yang tidak akan mengalami reaksi kimia. Ini juga merupakan non-logam.
Karena helium adalah gas mulia, ia hanya menunjukkan keadaan oksidasi nol . Ada dua isotop helium yang diketahui. Mereka adalah isotop 3 He dan isotop 4 He. 4 Dia adalah bentuk yang paling melimpah di antara mereka dan kelimpahannya diberikan sebagai 99%. Kedua isotop ini stabil dan tidak ada peluruhan radioaktif yang dapat diamati. Namun, ada beberapa isotop lain juga. Mereka tidak stabil dan radioaktif.
Helium banyak digunakan dalam balon. Selain itu, helium digunakan untuk menyediakan suasana yang terkendali untuk banyak reaksi sintesis (seperti sintesis kristal silikon) karena kelembamannya yang tinggi. Ini juga digunakan sebagai perisai inert untuk pengelasan busur. Helium dapat diubah menjadi bentuk cairnya, yang dikenal sebagai helium cair dan digunakan sebagai bahan kriogenik yang penting.
Yang perlu anda ketahui tentang Hidrogen?
Hidrogen adalah unsur kimia yang memiliki nomor atom 1 dan diberi simbol H. Sebuah atom hidrogen terdiri dari satu proton dan tidak ada neutron dalam nukleus; memiliki satu elektron pada orbital 1snya. Konfigurasi elektron hidrogen diberikan sebagai 1s 1 . Hidrogen adalah unsur blok s dalam tabel periodik. Berat atom hidrogen adalah 1,00794 sma.
Pada suhu dan tekanan kamar, hidrogen ada sebagai molekul gas diatomik. Ini adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau. Titik leleh hidrogen adalah sekitar -259 o C. Titik didihnya sekitar -252 o C. Hidrogen memiliki tiga keadaan oksidasi. Mereka adalah -1, 0 dan +1. Ketika hidrogen melekat pada atom logam, ia memiliki keadaan oksidasi -1.
Ada tiga isotop utama hidrogen: Protium , Deuterium , dan tritium . Protium adalah isotop yang paling melimpah dan memiliki kelimpahan 99%. Maka dari itu, ketika kita berbicara tentang hidrogen, kita berbicara tentang Protium. Deuterium juga merupakan isotop stabil tetapi jumlahnya lebih sedikit. Ia memiliki neutron dalam intinya sedangkan Protium tidak. Tritium adalah isotop radioaktif. Selain itu, ada banyak isotop lain yang tidak stabil, dan sangat radioaktif.
Gambar 2: Isotop Utama Hidrogen
Ada banyak aplikasi gas hidrogen. Sejumlah besar hidrogen digunakan dalam pengolahan bahan bakar fosil. Gas hidrogen juga digunakan dalam produksi amonia. Selain itu, hidrogen juga digunakan sebagai pendingin di pembangkit listrik.
Persamaan Antara Helium dan Hidrogen
- Helium dan Hidrogen adalah zat gas pada suhu dan kondisi tekanan standar.
- Keduanya hanya memiliki orbital 1s.
- Keduanya adalah zat kecil dan ringan.
- Kedua unsur milik blok s dari tabel periodik.
- Keduanya bukan logam.
Perbedaan Antara Helium dan Hidrogen
Definisi
Helium: Helium adalah unsur yang memiliki nomor atom 2 dan dilambangkan dengan He.
Hidrogen: Hidrogen adalah unsur kimia yang memiliki nomor atom 1 dan dilambangkan dengan H.
Nomor atom
Helium: Nomor atom helium adalah 2.
Hidrogen: Nomor atom hidrogen adalah 1.
Berat Atom
Helium: Berat atom helium adalah 4,002602 sma.
Hidrogen: Berat atom hidrogen adalah 1,00794 sma.
senyawa
Helium: Helium ada sebagai zat gas monoatomik.
Hidrogen: Hidrogen ada sebagai molekul gas diatomik.
Keadaan Oksidasi
Helium: Helium hanya memiliki 0 keadaan oksidasi.
Hidrogen: Hidrogen memiliki keadaan oksidasi -1, 0 dan +1.
Isotop
Helium: Helium memiliki dua isotop utama sebagai 3 He dan 4 He.
Hidrogen: Hidrogen memiliki tiga isotop utama; Protium, deuterium, dan tritium.
Titik lebur
Helium: Titik lebur helium adalah -272,2 o C.
Hidrogen: Titik leleh hidrogen adalah -259 o C.
Kata terakhir
Helium dan hidrogen adalah unsur kimia yang banyak ditemukan di atmosfer sebagai zat gas karena suhu leleh dan titik didihnya yang sangat rendah. Perbedaan yang menonjol antara Helium dan hidrogen adalah atom helium ada sebagai gas monoatomik di atmosfer sedangkan hidrogen ada sebagai gas diatomik di atmosfer.
Sumber bacaan:
- “Ini Unsurtal.” Ini Unsurtal – Unsur Helium. Np, dan Web. Tersedia disini. 13 Agustus 2017. 2. “Hidrogen.” Wikipedia. Wikimedia Foundation, 13 Agustus 2017. Web. Tersedia disini. 13 Agustus 2017.
Sumber gambar:
- “Blausen 0476 HeliumAtom” Oleh BruceBlaus – Pekerjaan sendiri (CC BY 3. 0) melalui Commons Wikimedia 2. “Blausen 0530 HidrogenIsotop” Oleh BruceBlaus – Pekerjaan sendiri (CC BY 3.0) melalui Commons Wikimedia
