Perbedaan Utama – Ikatan Hidrogen Antarmolekul vs Intramolekul
Molekul terbentuk ketika atom baik dari unsur yang sama atau unsur yang berbeda datang bersama-sama untuk berbagi elektron dan membuat ikatan kovalen . Ada dua jenis gaya tarik menarik yang menjaga molekul kovalen tetap bersama. Ini disebut gaya antarmolekul dan gaya intramolekul . Gaya antarmolekul adalah gaya tarik menarik yang terjadi antara dua molekul, sedangkan gaya intramolekul terjadi di dalam molekul itu sendiri. Ikatan hidrogen adalah jenis ikatan khusus yang terbentuk dalam molekul yang dibuat oleh atom hidrogen yang berbagi elektron dengan atom yang sangat elektronegatif. Ikatan hidrogen dapat terjadi sebagai gaya antarmolekul dan intramolekul. Perbedaan yang menonjol antara ikatan hidrogen antarmolekul dan intramolekul adalah ikatan antarmolekul terjadi antara dua molekul yang berdekatan sedangkan ikatan hidrogen intramolekul terjadi di dalam molekul itu sendiri.
Penting untuk mengetahui fungsi kedua gaya ini secara terpisah untuk memahami bagaimana mereka menjaga molekul atau senyawa kovalen bersama-sama.
Artikel ini menjelaskan,
- Apa itu Ikatan Hidrogen? 2. Apa itu Ikatan Hidrogen Antarmolekul? – Definisi, Karakteristik dan Sifat, Contoh 3. Apa itu Ikatan Hidrogen Intramolekul? – Pengertian, Ciri dan Sifat, Contoh 4. Apa perbedaan antara Ikatan Hidrogen Antarmolekul dan Intramolekul?
Yang perlu anda ketahui tentang Ikatan Hidrogen?
Ketika hidrogen, yang cukup elektronegatif, secara kovalen terikat pada atom yang sangat elektronegatif, pasangan elektron yang mereka bagi menjadi lebih bias terhadap atom yang sangat elektronegatif. Contoh atom tersebut adalah N, O, dan F. Harus ada akseptor hidrogen dan donor hidrogen untuk membentuk ikatan hidrogen. Donor hidrogen adalah atom yang sangat elektronegatif dalam molekul dan akseptor hidrogen adalah atom hidrogen yang sangat elektronegatif dalam molekul tetangga dan harus memiliki pasangan elektron bebas.
Ikatan hidrogen dapat terjadi antara dua molekul atau di dalam molekul. Kedua jenis ini masing-masing dikenal sebagai ikatan hidrogen antarmolekul dan ikatan hidrogen intramolekul.
Yang perlu anda ketahui tentang Ikatan Hidrogen Antarmolekul?
Ikatan hidrogen antarmolekul dapat terjadi antara molekul yang sejenis atau tidak sejenis. Posisi atom akseptor harus berorientasi dengan benar sehingga dapat berinteraksi dengan donor.
Mari kita lihat molekul air untuk memahami skenario dengan jelas.
Gambar 1: Ikatan Hidrogen dalam Molekul Air
Pasangan elektron yang digunakan bersama antara atom H dan O lebih tertarik ke arah atom Oksigen. Maka dari itu, atom O mendapatkan sedikit muatan negatif dibandingkan dengan atom H. Atom O digambarkan sebagai – dan atom H digambarkan sebagai +. Ketika molekul air kedua mendekati yang pertama, ikatan elektrostatik terbentuk antara atom -O dari satu molekul air dengan atom + H dari yang lain. Atom oksigen dalam molekul berperilaku sebagai donor (B) dan akseptor (A) di mana satu atom O menyumbangkan hidrogen yang lain.
Air memiliki kualitas yang sangat istimewa karena adanya ikatan hidrogen. Ini adalah pelarut yang baik dan memiliki titik didih yang tinggi dan tegangan permukaan yang tinggi . Selanjutnya, es pada 4 C memiliki kerapatan yang lebih rendah daripada air. Maka dari itu, es mengapung di atas air cair yang melindungi kehidupan air di bawahnya selama musim dingin. Karena karakteristik-karakteristik ini dalam air, itu disebut pelarut universal dan memainkan peran utama dalam mempertahankan kehidupan di bumi.
Yang perlu anda ketahui tentang Ikatan Hidrogen Intramolekul?
Jika ikatan hidrogen terjadi dalam dua gugus fungsi dari molekul yang sama, itu disebut ikatan hidrogen intramolekul. Ini terjadi ketika donor hidrogen dan akseptor keduanya berada dalam molekul yang sama.
Gambar 2: Struktur o-Nitrofenol (orto-Nitrofenol) dengan ikatan hidrogen intramolekul
Dalam molekul O-nitro fenol, atom O pada gugus –OH lebih elektronegatif daripada H dan karenanya -. Sedangkan atom H adalah +. Maka dari itu, atom O pada gugus –OH bertindak sebagai donor H sedangkan atom O pada gugus nitro bertindak sebagai akseptor H.
Perbedaan Antara Ikatan Hidrogen Antarmolekul dan Intramolekul
Pembentukan ikatan
Ikatan Hidrogen Antarmolekul: Ikatan hidrogen antarmolekul terjadi antara dua molekul tetangga.
Ikatan Hidrogen Intramolekul: Ikatan hidrogen intramolekul terjadi di dalam molekul itu sendiri.
Properti fisik
Ikatan Hidrogen Antarmolekul: Ikatan hidrogen antarmolekul memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi, dan tekanan uap yang rendah.
Ikatan Hidrogen Intramolekul: Ikatan hidrogen intramolekul memiliki titik leleh dan titik didih yang rendah serta tekanan uap yang tinggi.
Stabilitas
Ikatan Hidrogen Antarmolekul: Stabilitasnya relatif tinggi.
Ikatan Hidrogen Intramolekul: Stabilitasnya relatif rendah.
Contoh
Ikatan Hidrogen Antarmolekul: Air, metil alkohol, etil alkohol, dan gula adalah contoh ikatan hidrogen antarmolekul.
Ikatan Hidrogen Intramolekul: O-nitrofenol dan asam salisilat adalah contoh ikatan hidrogen intramolekul.
Ringkasan – Ikatan Hidrogen Antarmolekul vs Intramolekul
Senyawa dengan ikatan hidrogen antarmolekul lebih stabil daripada senyawa dengan ikatan hidrogen intramolekul. Ikatan hidrogen antarmolekul bertanggung jawab untuk menghubungkan satu molekul dengan yang lain dan menjaga mereka tetap terikat bersama. Sebaliknya, ketika ikatan hidrogen intramolekul terjadi, molekul kurang tersedia untuk berinteraksi satu sama lain dan molekul memiliki kecenderungan yang lebih kecil untuk saling menempel. Hal ini menyebabkan penurunan titik didih dan titik leleh. Selanjutnya, molekul dengan ikatan hidrogen intramolekul lebih mudah menguap dan memiliki tekanan uap yang lebih tinggi secara komparatif.
Senyawa dengan ikatan hidrogen antarmolekul mudah larut dalam senyawa yang sifatnya serupa, sedangkan senyawa dengan ikatan hidrogen intramolekul tidak mudah larut.
Referensi:
“Ikatan hidrogen.” LibreText Kimia . Libretexts, 21 Juli 2016. Web. 07 Februari 2017.
“Ikatan Hidrogen: Akseptor dan Donor.” Universitas Wisconsin, dan Web. 07 Februari 2017.
“Ikatan hidrogen antar dan intra molekul dalam alkohol, asam karboksilat dan molekul lain dan signifikansinya.” Kimia Organik . Np, okt. 2012. Web. 07 Februari 2017.
“Kekuatan ikatan hidrogen intramolekul vs antarmolekul.” Pertukaran Tumpukan Kimia . Np, 2013. Web. 07 Februari 2017.
Gambar Courtesy:
“O-Nitrophenol Wasserstoffbrücke” Oleh NEUROtiker – Karya sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
“210 Ikatan Hidrogen Antara Molekul Air-01” Oleh OpenStax College – Situs Web Anatomi & Fisiologi, Connexions . (CC BY 3.0) melalui Commons Wikimedia
