Perbedaan Utama – Ikatan Kovalen vs Hidrogen
Ikatan kimia adalah ikatan yang terjadi antar atom. Ikatan kimia ini sangat membantu dalam menyatukan atom untuk membentuk molekul dan senyawa kompleks. Ikatan kimia terbentuk baik karena pertukaran elektron antar atom atau karena tarik menarik antara atom, ion atau molekul. Ikatan kovalen dan ikatan hidrogen adalah dua jenis ikatan kimia yang dapat ditemukan di antara senyawa kovalen . Ikatan kovalen terbentuk karena pembagian elektron antar atom. Ikatan hidrogen terbentuk karena adanya gaya tarik menarik antara dua atom dari dua molekul yang berbeda. Perbedaan yang menonjol antara ikatan kovalen dan hidrogen adalah ikatan kovalen adalah gaya tarik intramolekul sedangkan ikatan hidrogen adalah gaya tarik antarmolekul.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Ikatan Kovalen – Pengertian, Pembentukan Ikatan beserta Contohnya 2. Apa Itu Ikatan Hidrogen – Pengertian, Pembentukan Ikatan Beserta Contohnya 3. Apa Persamaan Antara Ikatan Kovalen dan Hidrogen? – Garis Besar Karakteristik Umum 4. Apa Perbedaan Antara Ikatan Kovalen dan Hidrogen – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Atom, Gaya Tarik, Ikatan Kovalen, Ikatan Hidrogen, Gaya Tarik Antarmolekul, Gaya Tarik Intramolekul, Ion, Molekul
Yang perlu anda ketahui tentang Ikatan Kovalen
Ikatan kovalen adalah ikatan kimia yang terbentuk karena pembagian elektron antar atom. Maka dari itu, ini disebut gaya tarik antarmolekul. Ikatan terbentuk antara dua atom yang mengandung elektron tidak berpasangan. Elektron tidak berpasangan ini dipasangkan dengan elektron tidak berpasangan dari atom lain untuk membentuk ikatan kovalen.
Atom dapat memiliki ikatan kovalen sebagai ikatan tunggal, ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga antar atom. Satu ikatan kovalen terdiri dari satu pasangan elektron ikatan; ketika satu elektron tidak berpasangan digabungkan dengan elektron lain yang tidak berpasangan dari atom yang berbeda, ikatan kovalen terbentuk dan kedua elektron ini disebut pasangan elektron ikatan atau pasangan ikatan . Maka dari itu, dalam ikatan rangkap, 4 elektron dibagi antara dua atom karena ada 2 ikatan kovalen yang memiliki dua pasangan ikatan.
Tujuan utama pembentukan ikatan kovalen adalah untuk mengisi orbital terluar atom agar stabil. Ikatan kovalen ditemukan di antara nonlogam dan metaloid . Ikatan kovalen adalah daya tarik yang sangat kuat dan kekuatan ikatan kovalen berkisar antara 100 hingga 1100 kJ/mol.
Gambar 1: Struktur Dot-cross Hidrogen Fluorida
Gambar di atas menunjukkan ikatan kovalen antara atom hidrogen (H) dan atom fluor (F). Di sini, tanda silang menunjukkan elektron yang tidak berpasangan dalam atom hidrogen dan tanda titik menunjukkan elektron pada orbital terluar dari fluor.
Ada dua jenis utama ikatan kovalen: ikatan kovalen polar dan ikatan kovalen nonpolar . Kedua ikatan ini diberi nama sesuai dengan polaritas ikatan kovalen. Polaritas ikatan tergantung pada nilai elektronegativitas dari dua atom yang berkontribusi pada ikatan kovalen. Jika perbedaan antara nilai keelektronegatifan ini kurang dari 0,4, itu adalah ikatan kovalen nonpolar. Jika nilainya antara 0,4 dan 1,7, itu adalah ikatan kovalen polar. Dalam contoh di atas, keelektronegatifan hidrogen adalah 2,2 dan keelektronegatifan fluor adalah 4,0. Jadi selisihnya adalah (4.0-2.2) = 1.8. Maka dari itu, ini adalah ikatan kovalen yang sangat polar.
Yang perlu anda ketahui tentang Ikatan Hidrogen?
Ikatan hidrogen adalah gaya tarik menarik yang terjadi antara dua atom dari dua molekul yang berbeda. Maka dari itu, ini adalah gaya tarik intramolekul. Ini adalah gaya tarik yang lemah. Namun jika dibandingkan dengan jenis gaya intramolekul lainnya seperti interaksi polar-polar, interaksi nonpolar-nonpolar seperti gaya Vander Waal , ikatan hidrogen lebih kuat.
Ikatan hidrogen terjadi antara senyawa kovalen polar. Senyawa ini (atau molekul) terdiri dari ikatan kovalen polar. Ikatan kovalen polar timbul karena adanya perbedaan nilai keelektronegatifan atom-atom yang berada dalam ikatan kovalen tersebut. Jika perbedaan ini tinggi, atom yang sangat elektronegatif cenderung menarik elektron ikatan ke arah dirinya sendiri. Ini menciptakan momen dipol di mana atom yang sangat elektronegatif ini mendapat muatan negatif parsial sedangkan atom lainnya mendapat muatan positif parsial. Kemudian ikatan tersebut menjadi ikatan kovalen polar. Ketika molekul ini bertemu dengan molekul lain yang memiliki momen dipol seperti ini, muatan negatif dan positif cenderung saling tarik-menarik. Gaya tarik ini disebut ikatan hidrogen.
Ikatan hidrogen terjadi antara atom yang sangat elektronegatif dan atom yang kurang elektronegatif. Ikatan hidrogen ada ketika kita memiliki O, N dan F dalam satu molekul dan H bermuatan positif di molekul lainnya. Ini karena F, N dan O adalah atom paling elektronegatif yang mampu membentuk ikatan hidrogen. Kekuatan ikatan hidrogen dapat bervariasi dari 5 hingga 50 kJ/mol. Ikatan hidrogen terkuat terjadi antara atom HF.
Gambar 2: Ikatan Hidrogen antara Molekul Air
Air adalah contoh paling umum untuk senyawa yang memiliki ikatan hidrogen. Di sini, atom oksigen dari satu molekul air dapat menarik atom hidrogen dari molekul lain karena pemisahan muatan dalam molekul itu.
Persamaan Antara Ikatan Kovalen dan Hidrogen
- Ikatan kovalen dan hidrogen adalah jenis ikatan kimia.
- Kedua jenis ikatan terjadi antara dua atom.
- Kedua jenis ikatan tersebut bertindak sebagai perekat antara dua atom.
Perbedaan Antara Ikatan Kovalen dan Hidrogen
Definisi
Ikatan Kovalen: Ikatan kovalen adalah ikatan kimia yang terbentuk karena pembagian elektron antar atom.
Ikatan Hidrogen: Ikatan hidrogen adalah gaya tarik menarik yang terjadi antara dua atom dari dua molekul yang berbeda.
Sifat ikatan
Ikatan kovalen: Ikatan kovalen adalah ikatan kimia antarmolekul.
Ikatan Hidrogen: Ikatan hidrogen adalah ikatan kimia intramolekul.
Spesies Kimia
Ikatan kovalen: Ikatan kovalen terbentuk antara dua atom.
Ikatan Hidrogen: Ikatan hidrogen terbentuk antara dua atom dari dua molekul yang berbeda.
Kekuatan Ikatan
Ikatan kovalen: Kekuatan ikatan ikatan kovalen dapat bervariasi dari 100 hingga 1100 kJ/mol.
Ikatan Hidrogen: Kekuatan ikatan ikatan hidrogen dapat bervariasi dari 5 hingga 50 kJ/mol.
Kata terakhir
Baik ikatan kovalen dan ikatan hidrogen adalah ikatan kimia. Ikatan kovalen lebih kuat dari ikatan hidrogen. Ini karena ikatan kovalen terbentuk karena pembagian elektron antara dua atom sedangkan ikatan hidrogen terbentuk karena daya tarik antara dua molekul. Perbedaan yang menonjol antara ikatan kovalen dan hidrogen adalah ikatan kovalen adalah gaya tarik intramolekul sedangkan ikatan hidrogen adalah gaya tarik antarmolekul.
Sumber bacaan:
- Libretext. “Ikatan hidrogen.” Kimia LibreTexts, Tersedia di sini. 17 Januari 2017. Diakses 16 Agustus 2017. 2. “Ikatan kovalen.” BBC, Tersedia di sini. Diakses 16 Agustus 2017.
Sumber gambar:
- “Hydrogen-fluoride-2D-dot-cross” Oleh Benjah-bmm27 – Karya sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia 2. “Hydrogen-bonding-in-water-2D” (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
