Perbedaan Utama – Ionisasi vs Disosiasi
Ionisasi dan disosiasi adalah dua istilah terkait yang mengungkapkan arti yang hampir sama tetapi digunakan pada kesempatan yang berbeda. Ionisasi dapat merujuk pada berbagai jenis pemisahan. Ini bisa berupa ionisasi atom dengan penghilangan elektron atau pembentukan ion dalam larutan cair. Disosiasi, di sisi lain, adalah pemisahan zat menjadi konstituen yang lebih kecil seperti atom , ion atau radikal. Perbedaan yang menonjol antara ionisasi dan disosiasi adalah ionisasi selalu membentuk partikel bermuatan listrik sedangkan disosiasi mungkin atau mungkin tidak membentuk partikel bermuatan listrik.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Ionisasi? – Definisi, Penjelasan 2. Apa itu Disosiasi – Definisi, Penjelasan, Konstanta Disosiasi 3. Apa Perbedaan Antara Ionisasi dan Disosiasi – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Atom, Disosiasi, Konstanta Disosiasi, Elektron, Senyawa Ionik, Ionisasi, Energi Ionisasi, Pasangan Ion, Radiasi, Radikal
Yang perlu anda ketahui tentang Ionisasi?
Ionisasi adalah proses di mana atom atau molekul mendapatkan muatan positif atau negatif. Ini terjadi karena mendapatkan atau kehilangan elektron dari atom atau molekul, dan ion yang dihasilkan dapat berupa kation atau anion . Kehilangan elektron dari atom atau molekul netral membentuk kation dan perolehan elektron dari atom netral memberinya muatan negatif, membentuk anion.
Ionisasi atom terjadi karena pelepasan elektron dari atom. Ketika sebuah elektron dilepaskan dari atom gas netral dengan penambahan energy, ia membentuk kation monovalen. Jumlah energy yang diperlukan untuk ini dikenal sebagai energy ionisasi pertama atom itu.
Gambar 1: Energi Ionisasi Beberapa Unsur
Ionisasi yang terjadi dalam larutan cair adalah pembentukan ion dalam larutan. Sebagai contoh, ketika molekul HCl dilarutkan dalam air, ion hidronium (H 3 O + ) terbentuk. Di sini, HCl bereaksi dengan molekul air dan membentuk ion hidronium bermuatan positif dan ion klorida (Cl – ) bermuatan negatif.
Ionisasi dapat terjadi karena tumbukan. Hal ini terjadi terutama dalam gas ketika arus listrik dilewatkan melalui gas. Jika elektron dalam arus memiliki jumlah energy yang cukup untuk melepaskan elektron dari molekul gas, elektron akan memaksa elektron keluar dari molekul gas, menghasilkan pasangan ion yang terdiri dari ion positif individu dan elektron negatif. Di sini, ion negatif dapat terbentuk juga karena beberapa elektron cenderung menempel pada molekul gas daripada menarik elektron keluar.
Ionisasi terjadi ketika energy radiasi atau partikel bermuatan yang cukup energyk dilewatkan melalui padatan, cairan atau gas; sebagai contoh, partikel alfa, partikel beta, dan radiasi gamma dapat mengionisasi zat.
Yang perlu anda ketahui tentang Disosiasi?
Dalam kimia, disosiasi adalah pemecahan suatu zat menjadi partikel yang lebih kecil seperti atom, ion atau molekul. Partikel yang lebih kecil ini biasanya mampu bergabung kembali bersama pada kondisi tertentu. Disosiasi dapat terjadi membentuk atom, ion atau radikal.
Penyebab utama disosiasi adalah penambahan pelarut dan penambahan energy dalam bentuk panas. Ketika senyawa ionik dilarutkan dalam air, ia akan terdisosiasi menjadi konstituen ioniknya. Ketika NaCl dilarutkan dalam air, larutan yang dihasilkan mengandung kation Na + dan Cl – anion.
Gambar 2: Disosiasi Asam Asetilsalisilat
Konstanta Disosiasi
Konstanta disosiasi adalah perbandingan antara konsentrasi produk dan konsentrasi reaktan setelah disosiasi. Ini memiliki nilai konstan jika suhu konstan. Mari kita perhatikan sebuah contoh, air.
H 2 O H + + OH –
Konstanta disosiasi air adalah,
Kw = [H + ][ OH – ] / [H 2 O]
Perbedaan Antara Ionisasi dan Disosiasi
Definisi
Ionisasi: Ionisasi adalah proses di mana atom atau molekul mendapatkan muatan positif atau negatif.
Disosiasi: Disosiasi adalah pemecahan suatu zat menjadi partikel yang lebih kecil seperti atom, ion atau molekul.
Konsep
Ionisasi: Ionisasi adalah pembentukan ion.
Disosiasi: Disosiasi adalah pembentukan konstituen kecil dari senyawa yang lebih besar.
Teori
Ionisasi: Ionisasi terjadi ketika sebuah atom atau molekul memperoleh atau kehilangan elektron (atau beberapa elektron).
Disosiasi: Disosiasi terjadi dengan penambahan pelarut dan penambahan energy dalam bentuk panas.
Produk akhir
Ionisasi: Ionisasi selalu membentuk ion pada akhirnya.
Disosiasi: Disosiasi membentuk atom, ion atau molekul yang lebih kecil dari bahan awalnya.
Kata terakhir
Ionisasi dan disosiasi pada dasarnya mengungkapkan teori yang sama: pemisahan konstituen. Perbedaan yang menonjol antara ionisasi dan disosiasi adalah ionisasi selalu membentuk partikel bermuatan listrik sedangkan disosiasi mungkin atau mungkin tidak membentuk partikel bermuatan listrik.
Sumber bacaan:
- “Ionisasi.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 17 Okt. 2016, Tersedia di sini . 2. “Disosiasi.” Encyclopdia Britannica, Encyclopdia Britannica, inc., 7 Des. 2011, Tersedia di sini . 3. “Konstanta disosiasi.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 22 Januari 2018, Tersedia di sini .
Sumber gambar:
- “Energi ionisasi logam alkali dan logam alkali tanah” Oleh DePiep – Karya sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia 2. “Disosiasi asam asetilsalisilat” Oleh Fvasconcellos 19:57, 7 September 2007 (UTC) – Karya sendiri , setelah Gambar:Asa acid disociation 342.jpg oleh Bfesser (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
