Perbedaan Utama – Kalsium vs Kalsium Karbonat
Kalsium adalah unsur kimia yang memiliki lambang Ca. Ini adalah logam ke- 5 yang paling melimpah di kerak bumi. Ada banyak senyawa alami yang mengandung kalsium dalam komposisinya. Kalsium memiliki banyak aplikasi sebagai logam, ion kalsium dan mineral yang mengandung kalsium. Kalsium karbonat adalah karbonat kalsium yang memiliki rumus kimia CaCO 3 . Ini adalah senyawa alkali yang membentuk kalsium hidroksida ketika direaksikan dengan air. Perbedaan yang menonjol antara kalsium dan kalsium karbonat adalah kalsium adalah unsur kimia sedangkan kalsium karbonat adalah senyawa kimia .
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Kalsium – Definisi, Sifat Kimia, Kejadian, Kegunaan 2. Apa itu Kalsium Karbonat – Definisi, Sifat, Kejadian, Reaksi 3. Apa Perbedaan Antara Kalsium dan Kalsium Karbonat – Perbandingan Perbedaan Utama
Istilah Kunci: Logam Alkali, Kalsium, Kalsium Hidroksida, Ion Kalsium, Kalsium Karbonat, Unsur Kimia, Batu Kapur, Isotop Radioaktif
Yang perlu anda ketahui tentang Kalsium?
Kalsium adalah unsur kimia yang memiliki lambang Ca dan nomor atom 20. Kalsium adalah unsur golongan 2 dalam tabel periodik. Ini adalah unsur logam alkali karena membentuk senyawa basa (basa). Logam kalsium memiliki kilau putih keperakan. Ini adalah logam lunak. Kalsium mudah ternoda saat terkena udara; itu juga bereaksi cepat dengan air.
Massa molar kalsium adalah 40,08 g/mol. Ini adalah logam yang memiliki titik leleh lebih tinggi yaitu 839,0 °C dan titik didih 1484,0 °C. Pada suhu kamar, itu dalam keadaan padat. Atom kalsium memiliki 20 elektron. Konfigurasi elektron kalsium adalah [Ar] 4s 2 . Ia memiliki dua elektron valensi di orbital s terluar. Maka dari itu, kalsium adalah unsur blok s, dan ion paling stabil yang dapat terbentuk adalah kation kalsium divalen (Ca 2+ ). Namun, kalsium kurang reaktif dibandingkan logam alkali (logam golongan 1) dan logam alkali tanah lainnya .
Gambar 1: Kalsium dalam Atmosfer Argon
Ada sekitar 10 isotop kalsium. Ia memiliki isotop stabil dan radioaktif. Isotop yang paling stabil dan melimpah di antara mereka adalah Ca-40. Ada juga isotop sintetis. Kalsium adalah logam ke-5 yang paling melimpah di bumi.
Kalsium terjadi pada mineral kalsium karbonat sedimen, batu kapur, dolomit, marmer, kapur dan banyak deposit mineral lainnya. Ada banyak kegunaan kalsium sebagai unsur dan senyawa yang mengandung kalsium. Logam kalsium digunakan untuk membuat paduan logam dengan aluminium. Hal ini juga digunakan sebagai agen pereduksi dalam mempersiapkan logam lain seperti uranium. Batu kapur memiliki banyak kegunaan dalam mengendalikan keasaman air, tanah, dll. Selain itu, kation kalsium memainkan peran penting dalam fisiologi dan biokimia organisme. Kalsium adalah mineral yang paling umum ditemukan dalam tubuh kita. Hal ini diperlukan untuk pembentukan tulang dan untuk fungsi kontraksi otot yang tepat.
Yang perlu anda ketahui tentang Kalsium Karbonat?
Kalsium karbonat adalah karbonat kalsium, memiliki rumus kimia CaCO 3 . Senyawa ini terjadi di alam dalam endapan mineral yang berbeda seperti batu kapur, kapur, kalsit, dll. Ini adalah zat yang paling umum ditemukan di batuan dalam bentuk kalsit atau aragonit (Batu kapur mengandung kedua bentuk ini). Kalsium karbonat dapat ditemukan sebagai kristal atau bubuk heksagonal putih. Ini tidak berbau dan memiliki rasa kapur.
Massa molar kalsium karbonat adalah 100 g/mol. Titik leleh kalsium karbonat untuk bentuk kalsit adalah 1.339 °C, dan untuk bentuk aragonit, adalah 825 °C. Ini tidak memiliki titik didih karena kalsium karbonat terurai ketika dipanaskan ke suhu yang lebih tinggi.
Gambar 2: Batuan Kalsium Karbonat
Kalsium karbonat diperoleh melalui penambangan deposit mineral yang mengandung kalsium. Kalsium karbonat murni dapat diproduksi menggunakan sumber galian murni seperti marmer. Kalsium karbonat dapat dihasilkan melalui reaksi antara kalsium hidroksida (Ca(OH) 2 ) dan karbon dioksida (CO 2 ).
Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O
Kalsium karbonat adalah senyawa alkali (dasar). Dapat bereaksi dengan asam melepaskan gas karbon dioksida. Kalsium karbonat mengalami dekomposisi termal, melepaskan gas karbon dioksida meninggalkan kalsium oksida. Ketika kalsium karbonat bereaksi dengan air, membentuk kalsium hidroksida.
Perbedaan Antara Kalsium dan Kalsium Karbonat
Definisi
Kalsium: Kalsium adalah unsur kimia yang memiliki lambang Ca dan nomor atom 20.
Kalsium karbonat: Kalsium karbonat adalah karbonat kalsium yang memiliki rumus kimia CaCO 3 .
Alam
Kalsium: Kalsium adalah unsur kimia.
Kalsium karbonat: Kalsium karbonat adalah senyawa kimia.
Masa molar
Kalsium: Massa molar kalsium adalah 40,08 g/mol.
Kalsium Karbonat: Massa molar kalsium karbonat adalah 100 g/mol.
Titik lebur
Kalsium: Kalsium memiliki titik leleh yang lebih tinggi yaitu 839,0 °C.
Kalsium karbonat: Titik leleh kalsium karbonat untuk bentuk kalsit adalah 1.339 °C, dan untuk bentuk aragonit, adalah 825 °C.
Titik didih
Kalsium: Kalsium memiliki titik didih 1484,0 °C.
Kalsium Karbonat: Kalsium karbonat tidak memiliki titik didih karena kalsium karbonat terurai ketika dipanaskan ke suhu yang lebih tinggi.
Kata terakhir
Kalsium adalah unsur kimia yang memiliki simbol Ca dan nomor atom 20. Kalsium membentuk senyawa basa yang berbeda; kalsium karbonat adalah salah satu senyawa tersebut. Kalsium Karbonat adalah senyawa kimia yang memiliki rumus kimia CaCO 3 . Maka dari itu Perbedaan yang menonjol antara kalsium dan kalsium karbonat adalah kalsium adalah unsur kimia sedangkan kalsium karbonat adalah senyawa kimia.
Sumber bacaan:
- “Solusi Pengolahan Air.” Perawatan & pemurnian air Lenntech, Tersedia di sini . 2. “Kalsium – Informasi unsur, sifat dan kegunaan | Tabel periodik.” Royal Society of Chemistry, Tersedia di sini . 3. “KALSIUM KARBONAT.” Pusat Nasional Informasi Bioteknologi. Database Senyawa PubChem, Perpustakaan Kedokteran Nasional AS, Tersedia di sini .
Sumber gambar:
- “Kalsium unter Argon Schutzgasatmosphäre” Oleh Matthias Zepper – Difoto sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia 2. “Batu kalsium karbonat” Oleh Ferdous – Karya sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
