Perbedaan Utama – Massa Rumus vs Massa Molekul
Massa rumus dan massa molekul adalah dua istilah yang digunakan untuk menemukan massa molekul . Massa rumus memberikan massa molekul ketika rumus empiris molekul itu dipertimbangkan. Massa molekul memberikan massa molekul ketika rumus molekul molekul itu dipertimbangkan. Dalam kedua metode, massa dihitung dengan menambahkan massa setiap atom yang ada dalam rumus itu. Perbedaan yang menonjol antara massa rumus dan massa molekul adalah massa rumus dihitung dengan menambahkan massa atom yang ada dalam rumus paling sederhana yang dapat diberikan untuk suatu molekul sedangkan massa molekul dihitung menggunakan jumlah atom yang sebenarnya ada dalam suatu molekul.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Rumus Massa – Pengertian, Perhitungan dengan Contoh 2. Apa itu Massa Molekul – Pengertian, Perhitungan dengan Contoh 3. Apa Perbedaan Antara Massa Rumus dan Massa Molekul – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Amu, Rumus Empiris, Massa Rumus, Mol, Massa Molar, Massa Molekul
Yang perlu anda ketahui tentang Massa Rumus
Massa rumus adalah massa molekul yang dihitung menggunakan rumus empiris molekul tersebut. Rumus empiris adalah rumus yang menunjukkan semua jenis atom (unsur) yang ada dalam suatu molekul dan perbandingannya. Ini berarti ini merupakan rumus paling sederhana yang dapat diberikan untuk sebuah molekul. Terkadang, rumus empiris dan rumus molekul sama untuk molekul kecil.
Perhitungan massa Rumus
Massa rumus adalah jumlah massa atom-atom yang ada dalam rumus empiris. Itu dihitung menggunakan satuan “amu” ( satuan massa atom ). Setiap atom memiliki massa yang diberikan oleh satuan amu. 1 sma sama dengan 1,66 x 10 -24 g. Mari kita perhatikan beberapa contoh untuk memahami cara menghitung massa rumus.
Contoh: Massa rumus untuk MgCl 2 .
Rumus empiris untuk MgCl2 sama dengan rumus molekul. Maka dari itu, rumus massa dapat dihitung sebagai berikut.
Massa atom Mg = 24,305 sma Massa atom Cl = 35,453 smaJadi rumus massa = (24,305 sma) + (2 x 35,453 sma) = 95,211 sma
Contoh: Rumus massa C 4 H 10
Rumus empiris untuk C 4 H 10 adalah C 2 H 5 . Maka dari itu, rumus massa dapat dihitung sebagai berikut.
Massa atom C = 12,0107 sma Massa atom H = 1,0079 smaJadi rumus massa = (2 x 12,0107 sma) + (5 x 1,0079 sma) = 29,0609 sma
Gambar 1: C4H10
Demikian juga, nilai massa rumus kadang-kadang sama dengan massa molekul, tetapi kadang-kadang lebih kecil dari massa molekul. Tetapi massa rumus tidak boleh lebih tinggi dari massa molekul.
Yang perlu anda ketahui tentang Massa Molekul
Massa molekul suatu molekul adalah massa satu mol molekul tersebut. Ini berarti itu adalah jumlah massa molekul yang ada dalam satu mol. Ini dihitung menggunakan rumus molekul suatu molekul. Di sini, berat atom setiap atom dalam satuan g/mol ditambahkan untuk mendapatkan massa molekul.
Satu mol molekul terdiri dari 6,023 x 10 23 molekul. Maka dari itu, massa molekul adalah berat 6,023 x 10 23 molekul. Karena massa atom setiap unsur diketahui, maka mudah untuk menghitung massa molekul daripada memikirkan 6,023 x 1023 molekul .
Perhitungan Massa Molekul
Mari kita pertimbangkan beberapa contoh.
Contoh: Massa molekul HCl
Berat atom H = 1,0079 g/mol Berat atom Cl = 35,453 g/molMassa molekul HCl = (1,0079 g/mol) + (35,453 g/mol) = 36,4609 g/mol.
Contoh: Massa molekul C 3 H 6
Berat atom C = 12,0107 g/mol Berat atom H = 1,0079 g/molMassa molekul C 3 H 6 = (3 x 12,0107 g/mol) + (6 x 1,079 g/mol) = 42,0795 g/mol
Gambar 2: C3H 6
Massa molekul suatu molekul disebut juga massa molar . Ini karena massa diberikan per satu mol.
Perbedaan Antara Massa Rumus dan Massa Molekul
Definisi
Massa Rumus: Massa rumus adalah jumlah massa atom yang ada dalam rumus empiris.
Massa molekul: Massa molekul suatu molekul adalah massa satu mol molekul tersebut.
Satuan
Massa Rumus: Massa rumus dihitung dari satuan amu.
Massa molekul: Massa molekul dihitung dari satuan g/mol.
Perhitungan
Massa Rumus: Massa rumus dihitung menggunakan rumus empiris.
Massa Molekul: Massa molekul dihitung menggunakan rumus molekul.
Nilai
Massa Rumus: Massa rumus mungkin atau mungkin tidak memberikan massa yang tepat dari suatu molekul.
Massa Molekul: Massa molekul selalu memberikan massa yang tepat dari mol molekul.
Kata terakhir
Massa rumus dan massa molekul suatu molekul dapat dengan mudah dihitung menggunakan massa atom dari atom-atom yang ada dalam molekul tersebut. Tetapi massa rumus dihitung menggunakan rumus empiris sedangkan massa molekul dihitung menggunakan rumus sebenarnya. Terkadang rumus empiris dan rumus molekul sama untuk suatu molekul. Maka, massa rumus dan massa molekul adalah sama. Perbedaan yang menonjol antara massa rumus dan massa molekul adalah massa rumus dihitung dengan menambahkan massa atom yang ada dalam rumus paling sederhana yang dapat diberikan untuk suatu molekul sedangkan massa molekul dihitung menggunakan jumlah atom sebenarnya yang ada dalam suatu molekul.
Sumber bacaan:
- Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. “Tinjau Contoh Soal Ini untuk Menemukan Massa Molekul Suatu Senyawa.” ThoughtCo, Tersedia di sini . Diakses 13 September 2017. 2. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. “Apa Perbedaan antara Massa Formula dan Massa Molekul?” ThoughtCo, Tersedia di sini . Diakses 13 September 2017. 3. “Massa molar.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 23 Agustus 2017, Tersedia di sini . Diakses 13 September 2017.
Sumber gambar:
- “Butane-3D-balls” Oleh Ben Mills dan Jynto – Turunan dari File:Propan-1-ol-3D-balls.png. (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia 2. “Propylene-3D-balls” Oleh Ben Mills dan Jynto – Turunan dari File:Cis-but-2-ene-3D-balls.png. (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
