Perbedaan Utama – Metana vs Etana
Metana dan etana adalah molekul organik sederhana. Ini adalah senyawa alkana . Baik metana dan etana adalah senyawa gas yang tidak berwarna dan tidak berbau pada suhu kamar. Metana adalah gas rumah kaca utama. Meskipun etana juga merupakan gas rumah kaca, jumlahnya lebih sedikit di atmosfer. Ada banyak perbedaan antara sifat kimia dan fisik metana dan etana. Perbedaan yang menonjol antara metana dan etana adalah metana hanya mengandung satu atom karbon yang terikat pada empat atom hidrogen sedangkan etana mengandung dua atom karbon yang terikat satu sama lain dan setiap atom karbon terikat pada tiga atom hidrogen.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Metana? – Definisi, Sifat Kimia dan Fisik 2. Apa itu Etana – Pengertian, Sifat Kimia dan Fisik 3. Apa Persamaan Antara Metana dan Etana? – Garis Besar Karakteristik Umum 4. Apa Perbedaan Antara Metana dan Etana – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Alkana, Pembakaran, Etana, Mudah Terbakar, Gas Rumah Kaca, Hidrokarbon, Metana, Gas Alam
Yang perlu anda ketahui tentang Metana?
Metana adalah gas tidak berwarna dan tidak berbau yang memiliki rumus kimia CH 4 . Ini adalah alkana terkecil yang hanya memiliki satu atom karbon yang terikat pada empat atom hidrogen. Massa molar metana adalah sekitar 16 g/mol. Titik didih metana adalah sekitar 161 o C. Karena ukurannya yang kecil, uap metana lebih ringan dari udara biasa.
Gambar 1: Struktur Molekul Metana
Geometri molekul adalah tetrahedral. Gas ini merupakan gas yang mudah terbakar. Mudah menyala, menghasilkan panas dan nyala api. Sumber utama metana adalah gas alam. Sekitar 70% gas alam adalah metana. Selain metana, gas alam terdiri dari etana, propana , dan beberapa hidrokarbon lain dalam jumlah kecil. Namun, metana juga diproduksi sebagai biogas melalui dekomposisi bakteri anaerobik dari materi tanaman.
Metana mudah mengalami pembakaran . Ini adalah reaksi yang sangat eksotermis. Produk akhir yang diberikan oleh pembakaran metana adalah karbon dioksida dan uap air. Pembakaran metana yang tidak sempurna membentuk jelaga karbon (debu karbon). Metana digunakan untuk menghasilkan beberapa bahan kimia penting seperti metanol , kloroform, dll.
Metana dianggap sebagai gas rumah kaca karena dapat menyerap panas matahari, menghangatkan atmosfer. Hal ini dilakukan dengan menyerap radiasi infra merah dan memancarkan panas kembali ke permukaan bumi. Hal ini mengakibatkan perubahan iklim.
Yang perlu anda ketahui tentang Etana?
Etana adalah gas tidak berwarna dan tidak berbau yang memiliki rumus kimia C 2 H 6 . Massa molar etana adalah sekitar 30 g/mol. Ini adalah senyawa hidrokarbon dan merupakan alkana. Molekul etana terdiri dari dua atom karbon yang terikat satu sama lain melalui ikatan kovalen tunggal. Setiap atom karbon terikat pada tiga atom hidrogen.
Geometri etana diberikan dengan mempertimbangkan satu atom karbon; itu adalah tetrahedral pada satu atom karbon. Karena ada ikatan sigma CC , ikatan sigma lainnya bebas berputar di sekitar ikatan CC ini. Maka dari itu, etana memiliki isomer konformasi . Ini telah menutupi konformasi dan konformasi terhuyung – huyung .
Gambar 2: Isomer Etana. Konformasi Gerhana (Kiri) dan Konformasi Terhuyung (Kanan)
Pembakaran etana sangat eksotermis dan menghasilkan jumlah panas yang tinggi. Pembakaran sempurna etana menghasilkan karbon dioksida dan uap air sebagai produk akhir. Pembakaran tidak sempurna etana menghasilkan karbon monoksida bersama dengan karbon dioksida dan uap air. Terkadang jelaga karbon (karbon hitam) juga diproduksi.
Etana dapat ditemukan dalam gas alam. Sekitar 15% dari gas alam adalah etana. Titik didih etana adalah sekitar -88,5 °C. Maka dari itu, etana adalah senyawa gas pada suhu kamar. Etana juga merupakan gas rumah kaca. Tetapi karena jumlahnya lebih sedikit di atmosfer, tidak ada efek etana yang cukup besar untuk efek rumah kaca.
Persamaan Antara Metana dan Etana
- Keduanya adalah senyawa hidrokarbon. Keduanya adalah alkana.
- Ini adalah senyawa gas pada suhu kamar.
- Keduanya adalah gas yang mudah terbakar.
- Keduanya adalah senyawa jenuh (tidak ada ikatan rangkap atau rangkap tiga ).
Perbedaan Antara Metana dan Etana
Definisi
Metana: Metana adalah gas tidak berwarna dan tidak berbau yang memiliki rumus kimia CH 4 .
Etana: Etana adalah gas tidak berwarna dan tidak berbau yang memiliki rumus kimia C 2 H 6 .
Jumlah Atom Karbon
metana: Metana hanya memiliki satu atom karbon per molekul.
Etana: Etana memiliki dua atom karbon per molekul.
CC Bond
Metana: Tidak ada ikatan CC dalam metana.
Etana: Etana memiliki satu ikatan CC.
Isomer konformasi
Metana: Tidak ada isomer konformasi untuk metana.
etana: Etana memiliki isomer gerhana dan isomer terhuyung-huyung sebagai isomer konformasi.
Titik didih
metana: Titik didih metana adalah sekitar -161ºC.
Etana: Titik didih etana adalah sekitar 88,5 C.
Kejadian
metana: Metana adalah komponen utama gas alam; sekitar 70%.
etana: Gas alam memiliki sekitar 15% etana.
Efek rumah kaca
metana: Metana sangat berkontribusi terhadap efek rumah kaca.
etana: Etana memiliki kontribusi yang lebih kecil terhadap efek rumah kaca karena uap etana lebih sedikit di atmosfer.
Kata terakhir
Metana dan etana keduanya adalah senyawa hidrokarbon yang dapat ditemukan dalam gas alam. Ini adalah gas yang mudah terbakar. Perbedaan yang menonjol antara metana dan etana adalah metana hanya mengandung satu atom karbon yang terikat pada empat atom hidrogen sedangkan etana mengandung dua atom karbon yang terikat satu sama lain dan setiap atom karbon terikat pada tiga atom hidrogen.
Sumber bacaan:
- Libretext. “1.9: Etana, Etilen, dan Asetilen.” Kimia LibreTexts, Libretexts, 21 Juli 2016, Tersedia di sini . 2. Editor Encyclopædia Britannica. “Metana.” Encyclopædia Britannica, Encyclopdia Britannica, inc., 24 Maret 2017, Tersedia di sini . 3. “Metana.” Pusat Nasional Informasi Bioteknologi. Database Senyawa PubChem, Perpustakaan Kedokteran Nasional AS, Tersedia di sini .
Sumber gambar:
- “Metana-2D-kecil” (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia 2. “Etana proyeksi Newman” Oleh Aglarech di de.wikipedia; Leyo – Karya sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
