Perbedaan Utama – Monoatomik vs Diatomik
Monatomik dan diatomik adalah dua istilah yang digunakan untuk menamai beberapa senyawa kimia tergantung pada jumlah atom yang ada dalam partikelnya. Dalam senyawa monoatomik, atom tunggal bertindak sebagai partikel dan tidak ada ikatan kimia antara atom-atom ini. Dalam senyawa diatomik, partikel terdiri dari dua atom yang terikat satu sama lain. Senyawa ini dapat berupa homonuklear atau heteronuklear tergantung pada jenis atom yang terikat. Perbedaan yang menonjol antara monoatomik dan diatomik adalah senyawa monoatomik terdiri dari atom tunggal sedangkan senyawa diatomik terdiri dari molekul yang mengandung dua atom.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Monoatomik? – Pengertian, Penjelasan, Contoh 2. Apa itu Diatomik? – Pengertian, Penjelasan, Contoh 3. Apa Perbedaan Antara Monoatomik dan Diatomik? – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Ikatan Kovalen, Diatomik, Konfigurasi Elektronik, Heteronuklear, Ikatan Ionik, Homonuklear, Monatomik, Gas Mulia
Yang perlu anda ketahui tentang Monoatomik?
Istilah monoatomik digunakan untuk menyebut zat yang tersusun dari partikel yang mengandung atom tunggal. Dengan kata lain, atom-atom zat monoatomik tidak terikat satu sama lain. Ini karena unsur-unsur ini stabil sebagai atom tunggal. Contoh terbaik dari zat monoatomik adalah gas inert .
Gas inert atau gas mulia termasuk dalam golongan 18 dari tabel periodik unsur . Atom dari unsur-unsur ini sangat stabil karena konfigurasi elektronnya yang stabil. Atom-atom ini memiliki kulit elektron yang terisi penuh. Maka dari itu, mereka tidak perlu menjalani reaksi kimia apa pun untuk menjadi stabil. Gas mulia tersebut antara lain Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Kripton (Kr), Xenon (Xe) dan Radon (Rn).
Gambar 1: Gas Mulia dalam Tabel Periodik Unsur
Selain itu, mungkin ada partikel monoatomik dalam larutan ionik. Ketika senyawa ionik dilarutkan dalam air, kation dan anion terpisah satu sama lain sebagai ion berair. Kemudian ion berair ini bertindak sebagai partikel tunggal dalam larutan itu. Ion-ion ini juga memiliki konfigurasi elektron yang lengkap.
Yang perlu anda ketahui tentang diatomik?
Zat diatomik terdiri dari molekul yang mengandung dua atom yang terikat satu sama lain. Kedua atom ini dapat berasal dari unsur yang sama atau dua unsur yang berbeda. Tergantung pada jenis unsurnya, zat diatomik dapat berupa senyawa diatomik homonuklear atau senyawa diatomik heteronuklear.
Gambar 2: Struktur 3D Molekul Diatomik
Molekul diatomik selalu memiliki geometri molekul linier karena hanya ada dua atom dalam molekul. Molekul diatomik homonuklear terdiri dari dua atom dari unsur yang sama. Misalnya oksigen (O 2 ), hidrogen (H 2 ), dll. Molekul diatomik heteronuklear terdiri dari dua atom dari dua unsur yang berbeda. Sebagai contoh, uap asam klorida (HCl) terdiri dari atom hidrogen yang terikat pada atom klorin. Bisa ada ikatan ionik atau ikatan kovalen antara molekul heteronuklear.
Ada satu atau lebih ikatan kovalen antara dua atom. Maka dari itu, molekul diatomik dibentuk oleh pembagian elektron antara atom. Ini karena ketika dua atom dianggap sebagai atom tunggal, mereka tidak stabil. Untuk mendapatkan stabil, molekul diatomik terbentuk.
Tetapi beberapa senyawa tidak dianggap sebagai zat diatomik karena memiliki sifat polimer pada suhu kamar; sebagai contoh, MgO, SiO, dll. Tetapi ketika senyawa ini diuapkan, mereka membentuk molekul diatomik.
Senyawa diatomik dapat memiliki ikatan tunggal, ikatan rangkap atau ikatan rangkap tiga antara dua atom. Beberapa contoh diberikan di bawah ini.
- H 2 , Cl 2 , F 2 seperti senyawa gas terdiri dari ikatan tunggal antara dua atom.
- O2 memiliki ikatan rangkap antara dua atom O.
- N 2 memiliki ikatan rangkap tiga antara dua atom N.
Perbedaan Antara Monoatomik dan Diatomik
Definisi
Monatomik: Monatomik adalah istilah untuk zat yang terdiri dari partikel yang mengandung atom tunggal.
diatomik: Diatomik adalah istilah untuk zat yang terdiri dari molekul yang mengandung dua atom yang terikat satu sama lain.
Jumlah Atom
Monoatomik: Senyawa monoatomik terdiri dari partikel dengan atom tunggal.
Diatomik: Senyawa diatomik terdiri dari molekul dengan dua atom.
Ikatan Kimia
Monatomik: Tidak ada ikatan kimia antara partikel senyawa monoatomik.
Diatomik: Ada ikatan ionik atau kovalen antara dua atom dari senyawa diatomik.
Stabilitas
Monatomik : Spesies monoatomik lain kecuali gas mulia tidak begitu stabil.
Diatomik: Senyawa diatomik stabil.
Contoh
Monatomik: Senyawa monatomik termasuk gas mulia dan spesies ionik seperti larutan Na +, Ca 2+ , dll.
diatomik: Senyawa diatomik termasuk H 2 , O 2 , HCl, N 2 , dll.
Kata terakhir
Senyawa monoatomik terdiri dari atom tunggal dan tidak ada ikatan kimia antara atom-atom ini. Senyawa diatomik terdiri dari molekul yang mengandung dua atom. Maka dari itu ada ikatan kimia antara atom-atom ini. Perbedaan yang menonjol antara senyawa monoatomik dan diatomik adalah jumlah atom yang ada dalam senyawa tersebut.
Sumber gambar:
- “Noblefe” Oleh Pkleong di Wikibooks Bahasa Inggris – Ditransfer dari en.wikibooks ke Commons (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia 2. “Iodine-3D-vdW” (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
