Perbedaan Utama – Orbital vs Tingkat Energi
Setiap atom terdiri dari inti yang terbuat dari proton dan neutron yang dikelilingi oleh elektron. Elektron-elektron ini bergerak terus menerus di sekitar nukleus. Maka dari itu, kita tidak dapat memberikan lokasi spesifik untuk elektron dalam atom. Alih-alih menemukan posisi yang tepat dari sebuah elektron, para ilmuwan telah memperkenalkan konsep “probabilitas.” Dengan kata lain, jalur yang paling mungkin bahwa elektron kemungkinan besar akan bergerak ditentukan. Jalur ini disebut orbital. Orbital ini disusun menurut jumlah energy yang terdiri dari elektron dalam orbital ini. Ini disebut tingkat energy. Perbedaan yang menonjol antara orbital dan tingkat energy adalah orbital menunjukkan jalur elektron yang paling mungkin bergerak di sekitar inti sedangkan tingkat energy menunjukkan lokasi relatif orbital sesuai dengan jumlah energy yang mereka miliki.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Orbital? – Pembentukan, Sifat, dan Susunan 2. Apa itu Tingkatan Energi – Formasi, Sifat, dan Susunan 3. Apa Hubungan Antara Orbital dan Tingkat Energi – Orbital dan Tingkat Energi 4. Apa Perbedaan Antara Orbital dan Tingkat Energi – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Atom, Orbital d, Elektron, Tingkat Energi, Orbital, Probabilitas, Orbital p, Orbital s
Yang perlu anda ketahui tentang Orbital?
Orbital dapat didefinisikan sebagai daerah yang paling mungkin di mana elektron dapat ditemukan di sekitar nukleus. Di tingkat atom, nama orbital yang paling akurat adalah orbital atom . Orbital atom mungkin ada dalam beberapa bentuk seperti bentuk bola dan bentuk halter. Orbital menunjukkan jalur yang paling mungkin dari elektron yang bergerak di sekitar inti atom.
Ada beberapa jenis orbital yang dapat ditemukan di sekitar inti. Beberapa dari mereka dijelaskan di bawah ini.
s orbital
Ini adalah orbital berbentuk bola. Pada tingkat energy yang sama, orbital s memiliki energy paling rendah. Jumlah maksimum elektron yang dapat ditampung oleh orbital s adalah dua. Kedua elektron ini berada dalam spin yang berlawanan sehingga tolakan antara dua elektron diminimalkan.
orbital p
Ini adalah orbital berbentuk halter yang memiliki energy lebih tinggi daripada orbital s. Jumlah maksimum elektron yang dapat ditampung oleh orbital p adalah 6. Hal ini karena satu orbital p terdiri dari tiga sub orbital yang diberi nama p x , p y dan p z . Masing-masing orbital ini dapat menampung maksimal 2 elektron.
d orbit
Orbital ini terlihat seperti dua halter di bidang yang sama. Namun, ini adalah struktur 3D yang rumit daripada orbital s dan p. Satu orbital d terdiri dari 5 sub orbital. Setiap suborbital dapat menampung hingga 2 elektron. Maka dari itu, jumlah maksimum elektron yang dapat ditampung oleh orbital ad adalah 10.
Gambar 1: Bentuk orbital atom
Menurut teori orbital molekul, ketika dua orbital atom tumpang tindih, orbital molekul terbentuk. Orbital molekul ini menunjukkan pembentukan ikatan kovalen . Maka dari itu, orbital terlibat langsung dalam ikatan kimia.
Yang perlu anda ketahui tentang Tingkat Energi?
Kulit elektron yang terletak di sekitar inti disebut tingkat energy. Kulit ini memiliki nilai energy diskrit. Elektron mengisi tingkat energy atau kulit ini. Tingkat energy ini disebut sebagai K, L, M, N, dll. Tingkat energy yang memiliki energy terendah adalah K. Elektron diisi ke tingkat energy ini sesuai dengan urutan energynya. Dengan kata lain, elektron pertama kali diisi ke tingkat energy terendah. Dengan begitu, atom bisa menjadi stabil.
Ada sejumlah elektron tetap yang dapat ditampung oleh setiap tingkat energy. Angka-angka ini diberikan di bawah ini. Jumlah ini tergantung pada jumlah orbital yang terdiri dari setiap tingkat energy.
tingkat energy pertama – 2
tingkat energy ke-2 – 8
tingkat energy ke-3 – 8
tingkat energy ke- 4 – 8
Ini menunjukkan bahwa semua tingkat energy lain kecuali tingkat energy pertama dapat menampung hingga 8 elektron.
Gambar 2: Tingkat energy dalam atom. Simbol “n” menunjukkan tingkat energy.
Elektron dapat bergerak di antara tingkat energy ini baik dengan menyerap atau melepaskan energy. Ketika energy diberikan kepada atom, elektron pada tingkat energy yang lebih rendah dapat dipindahkan ke tingkat energy yang lebih tinggi. Keadaan baru ini disebut keadaan tereksitasi. Namun, keadaan tereksitasi ini tidak stabil. Maka dari itu, elektron ini dapat kembali ke permukaan tanah dengan melepaskan energy. Proses ini disebut transisi elektron.
Hubungan Antara Orbital dan Tingkat Energi
- Orbital atom disusun menurut energynya. Maka dari itu, tingkat energy terdiri dari orbital.
Perbedaan Antara Orbital dan Tingkat Energi
Definisi
Orbital: Orbital adalah daerah yang paling mungkin di mana elektron dapat ditemukan di sekitar nukleus.
Tingkat Energi: Tingkat energy adalah kulit elektron yang terletak di sekitar nukleus.
Penamaan
Orbital: Orbital dinamai s, p, d, dan f.
Tingkat Energi: Tingkat energy disebut sebagai K, L, M, N.
Jumlah Elektron
Orbital: Orbital dapat menampung jumlah elektron maksimum sesuai dengan orbital seperti s=2, p=6, dan d=10.
Tingkat Energi: Tingkat energy pertama terdiri dari 2 elektron, dan semua tingkat energy lainnya dapat menampung hingga 8 elektron.
Kata terakhir
Orbital terdiri dari elektron. Tingkat energy menunjukkan susunan orbital di sekitar atom menurut energy orbital tersebut. Perbedaan yang menonjol antara orbital dan tingkat energy adalah orbital menunjukkan jalur paling mungkin dari elektron yang bergerak di sekitar inti sedangkan tingkat energy menunjukkan lokasi relatif orbital sesuai dengan jumlah energy yang mereka miliki.
Sumber gambar:
- “Orbital D” Oleh Pengguna T: Sven (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia 2. “Bohr-atom-PAR” Oleh JabberWok di Wikipedia bahasa Inggris (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
