Perbedaan Utama – Osmolaritas vs Osmolalitas
Tekanan osmotik adalah istilah yang berkaitan dengan cairan. Ini adalah tekanan yang diperlukan untuk menghindari osmosis . Dengan kata lain, tekanan osmotik adalah tekanan yang harus diterapkan untuk menghindari larutan murni memasuki larutan yang memiliki zat terlarut terlarut melalui osmosis. Osmolaritas dan osmolalitas berhubungan dengan tekanan osmotik. Mereka digunakan untuk mengukur tekanan osmotik dalam hal osmol. Osmol adalah jumlah mol dalam senyawa yang berkontribusi terhadap tekanan osmotik. Perbedaan yang menonjol antara osmolaritas dan osmolalitas adalah osmolaritas adalah ukuran yang mempertimbangkan volume larutan sedangkan osmolalitas diukur dengan mempertimbangkan massa larutan.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Osmolaritas? – Pengertian, Penjelasan beserta Contoh 2. Apa itu Osmolalitas – Pengertian, Penjelasan beserta Contohnya 3. Apa Hubungan Osmolaritas dan Osmolalitas – Penjelasan Persamaan 4. Apa Perbedaan Antara Osmolaritas dan Osmolalitas – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Osmolalitas, Osmolaritas, Osmoles, Tekanan Osmotik
Yang perlu anda ketahui tentang Osmolaritas?
Osmolaritas adalah jumlah osmol per liter larutan yang sedang dipertimbangkan. Dengan kata lain, ini adalah istilah yang digunakan untuk menyatakan konsentrasi larutan yang menunjukkan aktivitas osmotik. Ini berarti Osmolaritas adalah konsentrasi larutan osmotik. Ini juga disebut konsentrasi osmotik.
Gambar 1: Osmosis
Tidak seperti molaritas, osmolaritas mengukur jumlah partikel per liter. Sebagai contoh, jika kita mempertimbangkan larutan NaCl, osmolaritas diberikan dua kali molaritas larutan itu. Ini karena molaritas adalah jumlah mol Na atau Cl per liter sedangkan osmolaritas adalah (Na+Cl) mol per liter karena semua partikel dipertimbangkan.
Jika kita menganggap larutan senyawa ionik , semua ion dianggap sebagai partikel daripada ion tertentu. Partikel dapat berupa ion atau molekul . Tetapi jika kita menganggap larutan suatu senyawa memiliki struktur molekul, maka senyawa tersebut akan larut membentuk molekul. Kemudian setiap molekul dianggap sebagai partikel.
Sebagai contoh,
- Jika 0,08 mol glukosa dilarutkan dalam 1 liter air;
Molaritas larutan glukosa = 0,08 mol/L
Osmolaritas larutan glukosa = 0,08 osmol/L
- Jika 0,08 mol NaCl dilarutkan dalam 1 liter air;
Molaritas larutan NaCl = 0,08 mol/L
Osmolaritas larutan NaCl = 0,16 osmol/L
Osmolaritas tidak tergantung pada jenis senyawa yang dilarutkan dalam larutan. Itu hanya mengukur jumlah partikel yang ada di sana. Tetapi dipengaruhi oleh perubahan pelarut (air). Itu karena jika volume larutan dinaikkan atau diturunkan, volume yang dipertimbangkan untuk perhitungan osmolaritas akan berubah. Selain itu, osmolaritas juga tergantung pada suhu dan tekanan karena volume dan kelarutan senyawa dapat diubah dengan mengubah parameter tersebut.
Yang perlu anda ketahui tentang Osmolalitas?
Osmolalitas adalah istilah yang digunakan untuk menggambarkan tekanan osmotik suatu larutan terhadap massa larutan. Ini dapat didefinisikan sebagai jumlah osmol per satu kilogram larutan. Osmol adalah jumlah mol partikel yang ada dalam larutan itu. Partikel dapat berupa ion atau molekul.
Karena massa tidak bergantung pada tekanan dan suhu, kedua parameter ini tidak dapat mempengaruhi osmolalitas larutan. Tetapi perubahan kadar air dapat sangat mempengaruhi osmolalitas karena mengubah massa larutan. Karakteristik ini menguntungkan dalam penentuan osmolalitas secara akurat pada berbagai kondisi suhu dan tekanan.
Osmolalitas dapat dengan mudah ditentukan dengan metode penurunan titik beku. Ini didasarkan pada proporsionalitas tidak langsung zat terlarut dan titik beku larutan (semakin banyak zat terlarut dalam larutan, semakin rendah titik bekunya)
Gambar 2: Tekanan osmotik muncul ketika suatu senyawa dilarutkan dalam air.
Satuan osmolalitas adalah osmol/kg. Osmolalitas memberikan konsentrasi zat terlarut dalam larutan dalam hal massa larutan.
Hubungan Antara Osmolaritas dan Osmolalitas
- Untuk larutan yang sangat encer, osmolaritas dan osmolalitas secara numerik sama.
- Perbedaan antara osmolalitas dan osmolaritas disebut celah osmolar.
Perbedaan Antara Osmolaritas dan Osmolalitas
Definisi
Osmolaritas: Osmolaritas adalah konsentrasi larutan yang dinyatakan sebagai osmol partikel terlarut per liter larutan.
Osmolalitas: Osmolalitas adalah konsentrasi larutan yang dinyatakan sebagai jumlah total partikel zat terlarut per kilogram.
Perhitungan
Osmolaritas: Osmolaritas dihitung dengan mempertimbangkan volume larutan.
Osmolalitas: Osmolalitas dihitung dengan mempertimbangkan massa larutan
Satuan
Osmolaritas: Satuan osmolaritas adalah mol/L.
: Satuan untuk osmolalitas adalah osmol/L.
Suhu dan Tekanan
Osmolaritas: Osmolaritas tergantung pada suhu dan tekanan.
Osmolalitas: Osmolalitas tidak tergantung pada suhu dan tekanan.
Kata terakhir
Baik osmolaritas dan osmolalitas digunakan untuk menentukan tekanan osmotik suatu sistem. Mereka menggambarkan konsentrasi larutan dalam hal osmol. Namun, mereka memiliki beberapa perbedaan seperti yang dibahas di atas dalam artikel ini. Perbedaan yang menonjol antara osmolaritas dan osmolalitas adalah osmolaritas diukur dengan mempertimbangkan volume larutan sedangkan osmolalitas diukur dengan mempertimbangkan massa larutan.
Sumber bacaan:
- Kanon, Martin. “Osmol, , Osmolalitas dan tekanan osmotik: Mengklarifikasi teka-teki konsentrasi larutan.” PubMed (2008): 92-99. Researchgate.net. Researchgate.net, Juni 2008. Web. Tersedia di sini . 11 Agustus 2017. 2. “Konsentrasi osmotik.” Wikipedia. Wikimedia Foundation, 13 Juli 2017. Web. Tersedia disini. 11 Agustus 2017.
Sumber gambar:
- “Osmose en” Oleh © Hans Hillewaert (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia 2. “Diagram osmosis” Oleh KDS4444 – Karya sendiri (CC0) melalui Commons Wikimedia
