Perbedaan Utama – Penyerapan vs Emisi
Penyerapan dan emisi adalah dua fenomena umum yang terkait dengan transisi elektron dalam tingkat energy atom. Setiap atom terdiri dari inti padat dan area luas ruang kosong yang terdiri dari kulit energy tempat elektron berada. Kulit energy yang lebih dekat ke nukleus lebih sedikit energynya dan energynya meningkat semakin jauh dari nukleus. Akibatnya, elektron yang berada di tingkat energy yang lebih rendah membawa energy yang lebih rendah dan elektron yang menempati tingkat energy yang lebih tinggi masing-masing membawa jumlah energy yang lebih tinggi. Maka dari itu, elektron pada tingkat energy yang lebih rendah harus menyerap energy untuk pindah ke tingkat energy yang lebih tinggi dan demikian pula elektron pada tingkat energy yang lebih tinggi harus memancarkan jumlah energy yang setara untuk pindah ke tingkat energy yang lebih rendah. Ini adalah Perbedaan yang menonjol antara penyerapan dan emisi.
Yang perlu anda ketahui tentang Penyerapan?
Energi orbital di sekitar inti atom bersifat diskrit. Artinya energy ini tidak terus menerus berubah-ubah dan mengambil nilai-nilai tertentu. Elektron yang berada di orbital ini juga membawa jumlah energy diskrit yang sama. Ketika elektron berinteraksi dengan radiasi elektromagnetik, mereka menyerap energynya dan mampu naik ke orbital tingkat energy yang lebih tinggi di dalam atom. Agar hal ini terjadi, energy yang dibawa oleh gelombang elektromagnetik harus sama dengan celah energy antara orbital. Telah terbukti bahwa gelombang elektromagnetik juga membawa sejumlah energy diskrit daripada energy dalam bentuk kontinu. Selain itu, transfer energy ini terjadi antara elektron dan gelombang pada keadaan optimum.
Maka dari itu, proses di mana sebuah elektron menerima sejumlah energy diskrit (disampaikan oleh gelombang elektromagnetik) dan mengangkat dirinya ke tingkat energy yang lebih tinggi dikenal sebagai ‘penyerapan’. Tergantung pada energy yang diberikan oleh gelombang elektromagnetik, elektron dapat naik ke tingkat energy berikutnya atau ke tingkat yang lebih tinggi dengan melewatkan beberapa tingkat. Namun, energy yang diberikan oleh gelombang elektromagnetik harus sesuai dengan celah energy transisi antara orbital. Jika energy yang cukup disuplai oleh sumber energy, elektron mungkin dapat menyerap energy ini dan tereksitasi ke tingkat di mana ia meninggalkan orbital atom. Ini disebut ‘ ionisasi ‘.
Yang perlu anda ketahui tentang Emisi?
Penjelasan yang sama juga berlaku untuk kasus emisi. Ini adalah proses kebalikan dari penyerapan, di mana energy diberikan. Maka dari itu, jika elektron pada tingkat energy yang lebih tinggi perlu bergerak ke bawah ke orbital dengan energy lebih rendah, elektron perlu melepaskan energy tambahannya. Energi tambahan ini juga dilepaskan sebagai gelombang elektromagnetik yang mampu membawa sejumlah energy diskrit. Seperti dalam kasus penyerapan, jumlah energy yang dilepaskan tergantung pada seberapa jauh elektron perlu jatuh. Semakin dalam ia harus jatuh, semakin banyak energy yang harus dilepaskannya.
Namun, pelepasan energy ini tidak perlu terjadi sekaligus. Elektron juga bisa jatuh dengan melepaskan energy dari waktu ke waktu. Dan setiap kali melepaskan energy, ia akan melakukannya dalam bentuk gelombang elektromagnetik. Maka dari itu, emisi yang lebih tinggi akan berada dalam kisaran sinar-X dll dan emisi energy yang lebih rendah akan berada dalam kisaran sinar IR dll. LASER dihasilkan melalui emisi terstimulasi . Apa yang terjadi di sini adalah elektron memancarkan energy di bawah pengaruh berkas cahaya eksternal (gelombang elektromagnetik), di mana gelombang dipancarkan secara paralel.
Perbedaan Antara dan Emisi
Definisi
Penyerapan melibatkan penyerapan energy oleh elektron.
Emisi adalah istilah untuk pelepasan energy oleh elektron.
Arah gerakan
Ketika elektron menyerap energy mereka bergerak ke tingkat energy yang lebih tinggi.
Ketika elektron memancarkan energy mereka bergerak ke bawah menuju tingkat energy yang lebih rendah.
Asosiasi dengan bilangan Oksidasi
Penyerapan mendukung peningkatan bilangan oksidasi melalui proses ionisasi.
Emisi tidak dapat dihubungkan dengan bilangan oksidasi.
Aksi di bawah Stimulasi
Penyerapan tidak terjadi di bawah energy terstimulasi.
Ketika emisi terjadi di bawah stimulasi, menghasilkan LASER.
Gambar Courtesy:
Gambar 1 oleh Mysterioso – Karya sendiri, (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
