Cara Membedakan Peroksida dan Superoksida

Perbedaan Utama – Peroksida vs Superoksida

Oksida adalah senyawa kimia yang mengandung satu atau lebih atom oksigen. Oksida dapat berupa oksida yang mengandung anion oksida (O ^2- ), peroksida yang mengandung anion peroksida (O ^– ) atau superoksida yang mengandung anion superoksida (O ₂ ^– ). Peroksida adalah senyawa apa pun yang terdiri dari ikatan tunggal oksigen-oksigen . Ini bisa dalam bentuk anion atau di antara atom-atom lain dari molekul. Hidrogen peroksida adalah peroksida paling sederhana yang dapat ditemukan. Superoksida terdiri dari atom oksigen yang sangat reaktif. Superoksida hanya dibentuk oleh logam alkali (unsur golongan 1). Perbedaan yang menonjol antara peroksida dan superoksida adalah bilangan oksidasi oksigen dalam peroksida adalah -1 sedangkan bilangan oksidasi oksigen dalam superoksida adalah -1/2.  

Topik bahasan kami tentang:

1. Apa itu Peroksida – Definisi, Struktur, Contoh 2. Apa itu Superoksida – Definisi, Struktur, Contoh 3. Apa Perbedaan Antara Peroksida dan Superoksida – Perbandingan Perbedaan Utama

Istilah Kunci: Logam Alkali, Logam Alkali Tanah, Anion, Panjang Ikatan, Logam, Nonlogam, Oksida, Peroksida, Peroksida Anion, Perokso, Superoksida

Yang perlu anda ketahui tentang Peroksida?

Peroksida adalah senyawa apa pun yang terdiri dari ikatan tunggal oksigen-oksigen. Maka dari itu, ciri utama untuk mengidentifikasi senyawa peroksida adalah adanya ikatan kovalen OO ini . Terkadang, ikatan ini dapat diamati sebagai anion dalam senyawa ionik. Kemudian diberikan dalam simbol sebagai O ₂ ^-2 . Ini disebut anion peroksida . Ketika ikatan OO ditemukan dalam senyawa kovalen , itu disebut gugus perokso atau gugus peroksida.

Gambar 1: H ₂ O ₂ adalah Peroksida yang Paling Sederhana

Dalam kelompok peroksida, keadaan oksidasi satu atom oksigen adalah -1. Biasanya oksigen lebih suka menunjukkan keadaan oksidasi 0 atau -2. Tetapi karena dua atom oksigen terikat satu sama lain, satu atom oksigen mendapat keadaan oksidasi -1. Dalam anion peroksida, satu atom oksigen memiliki muatan listrik -1 karena muatan keseluruhan anion adalah -2.

Peroksida ionik terdiri dari anion peroksida yang terikat pada ion logam alkali atau ion logam alkali tanah sebagai kation. Beberapa contohnya adalah natrium peroksida (Na ₂ O ₂ ), kalium peroksida (K ₂ O ₂ ), Magnesium peroksida (MgO), dll. Senyawa peroksida kovalen terdiri dari ikatan tunggal OO yang terikat langsung ke atom lain dalam molekul; sebagai contoh, hidrogen peroksida (H ₂ O ₂ ) dan asam peroksimonosulfat (H ₂ SO ₅ ).

Peroksida dapat ditemukan dalam sistem biologis dan di alam. Sebagai contoh, beberapa enzim dalam sel kita menggunakan peroksida untuk mengkatalisis reaksi tertentu. Beberapa spesies tanaman menggunakan senyawa peroksida sebagai bahan kimia sinyal. Peroksida juga digunakan dalam aplikasi skala laboratorium. Ini sangat berguna dalam kimia organik untuk mendapatkan produk anti-Markovnikov dari reaksi organik.

Yang perlu anda ketahui tentang Superoksida?

Superoksida adalah senyawa yang mengandung anion O ₂ ^– . Dalam kelompok superoksida, keadaan oksidasi satu atom oksigen adalah -1/2. Biasanya oksigen lebih suka menunjukkan keadaan oksidasi 0 atau -2. Tetapi karena ada dua atom oksigen yang terikat satu sama lain, satu atom oksigen mendapat keadaan oksidasi -1/2. Dalam anion superoksida , satu atom oksigen memiliki muatan listrik -1/2 karena muatan keseluruhan anion adalah -1.

Gambar 2: Struktur Kimia Anion Superoksida

Anion ini juga terdiri dari ikatan tunggal OO. Anion superoksida sangat reaktif karena keadaan oksidasi -1/2 tidak stabil. Anion superoksida dianggap sebagai radikal bebas yang menunjukkan sifat paramagnetik . Itu karena adanya elektron yang tidak berpasangan pada satu atom oksigen (seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas).

Jarak ikatan untuk ikatan OO dalam anion superoksida adalah sekitar 1,33 ^o A. Hanya logam alkali yang cenderung membentuk senyawa superoksida. Mereka membentuk senyawa superoksida melalui reaksi langsung dengan O ₂ . Superoksida logam alkali termasuk NaO ₂ , KO ₂ , RbO ₂ dan CsO ₂ . Di sini, logam memiliki muatan listrik +1. Sejalan dengan itu, anion harus memiliki muatan listrik -1 untuk menetralkan senyawa.

Ketika senyawa superoksida ini dilarutkan dalam air, sistem mengalami disproporsionasi dengan cepat. Disproporsionasi adalah reaksi redoks di mana senyawa dengan keadaan oksidasi antara diubah menjadi dua senyawa yang berbeda. Di sini, anion superoksida dan air bereaksi membentuk ion O ₂ dan OH ^{– .}

4O ₂ ^– + 2H ₂ O → 3O ₂ + ^4OH

Reaksi ini adalah mengapa kalium superoksida digunakan sebagai sumber oksigen dalam generator oksigen kimia di pesawat ulang-alik dan kapal selam.

Perbedaan Antara Peroksida dan Superoksida

Definisi

Peroksida: Peroksida adalah senyawa apa pun yang terdiri dari ikatan tunggal oksigen-oksigen.

Superoksida: Superoksida adalah senyawa yang mengandung anion O ₂ ^– .

Rumus Kimia

Peroksida: Rumus kimia anion peroksida adalah O ₂ ^-2 .

Superoksida: Rumus kimia anion superoksida adalah O ₂ ^– .

Muatan Listrik

Peroksida: Muatan listrik ion peroksida adalah -2.

Superoksida: Muatan listrik ion superoksida adalah -1.

Panjang ikatan

Peroksida: Panjang ikatan OO dalam ion peroksida adalah 1,49°A.

Superoksida: Panjang ikatan OO dalam ion superoksida adalah 1,33°A.

Alam

Peroksida: Logam (seperti logam alkali) dan nonlogam (seperti hidrogen) dapat membentuk senyawa peroksida.

Superoksida: Hanya logam alkali yang dapat membentuk senyawa superoksida.

Contoh

Peroksida: Contoh senyawa peroksida termasuk Na2O ₂ , K2O ₂ , Rb2O ₂ dan _Cs2O2

Superoksida: Contoh untuk senyawa superoksida termasuk NaO ₂ , KO ₂ , RbO ₂ dan CsO _2.

Kata terakhir

Peroksida dan superoksida adalah oksida yang mengandung atom oksigen. Perbedaan yang menonjol antara peroksida dan superoksida adalah bilangan oksidasi oksigen dalam peroksida adalah -1 sedangkan bilangan oksidasi oksigen dalam superoksida adalah -1/2.

Sumber bacaan:

1. “12.4: Peroksida dan Superoksida.” Kimia LibreTexts, Libretexts, 21 Juli 2016, Tersedia di sini . 2. “Superoksida.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15 Des. 2017, Tersedia di sini .

Sumber gambar:

1. “Struktur Gas H2O2” Oleh SVG: Sassospicco; Raster: Walkerma – File:H2O2 structure.png (GFDL) melalui Commons Wikimedia Commons 2. “Superoxide” (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia Commons