Perbedaan Utama – Sulfur vs Sulfat
Kelimpahan belerang di bumi telah ditentukan sebagai 0,042%. Meskipun jumlahnya sangat sedikit dibandingkan dengan unsur-unsur seperti oksigen dan silikon , ia adalah unsur ke-13 yang paling melimpah di bumi. Sulfat adalah anion yang terdiri dari atom belerang. Tetapi ada perbedaan yang jelas antara belerang dan sulfat. Perbedaan yang menonjol antara belerang dan sulfat adalah belerang adalah unsur sedangkan sulfat adalah anion .
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Sulfur? – Sifat Kimia dan Fisik, Alotrop 2. Apa itu Sulfat – Sifat Kimia dan Fisik 3. Apa Perbedaan Antara Sulfur dan Sulfat – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Alotrop, Nonlogam, Sulfur Monoklinik, Sulfur Ortorombik, Belerang Rhombic , Silikon, Sulfat, Sulfur, Valensi
Yang perlu anda ketahui tentang Sulfur?
Sulfur adalah salah satu unsur. Nomor atom belerang adalah 16 dengan simbol “S” dan konfigurasi elektron belerang adalah 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . Elektron terluar yang mengandung orbital unsur ini adalah orbital p. Maka dari itu, belerang dikelompokkan dalam blok p. Menurut konfigurasi elektron belerang, valensi belerang adalah 6. Artinya, belerang dapat membentuk maksimal 6 ikatan di sekitarnya. Dengan demikian, belerang dapat memiliki bilangan oksidasi hingga +6. Tetapi kadang-kadang, belerang dapat memperoleh dua elektron lagi untuk mengisi orbital p dan kemudian memperoleh keadaan oksidasi -2.
Biasanya, belerang ditemukan sebagai padatan pada suhu kamar. Tetapi padatan ini tidak mengandung atom belerang murni. Sebagian besar waktu, padatan belerang terbuat dari unit S 8 . Ini disebut kristal belerang. Satu unit S8 terdiri dari 8 atom belerang. Ini adalah struktur siklik dan sangat stabil. Sulfur padat muncul dalam warna kuning cerah.
Gambar 1: Kristal Sulfur
Titik leleh belerang adalah sekitar 115 0 C. Massa atom belerang adalah 32 g/mol. Sulfur adalah bukan logam. Padatan belerang adalah struktur rapuh karena terbuat dari kristal. Namun, belerang tidak larut dalam air.
Sulfur memiliki sejumlah alotrop. Alotrop belerang ini berbeda satu sama lain sesuai dengan komposisi atom belerangnya, dan strukturnya. Beberapa alotrop umum ditunjukkan di bawah ini.
Alotrop Sulfur
Sulfur Ortorombik
Unit S 8 berada dalam struktur “mahkota”.
Belerang belah ketupat
Ini adalah padatan yang stabil dan terdiri dari unit S 8 . Geometri unit S 8 adalah belah ketupat.
Sulfur Monoklinik
Ini adalah struktur berbentuk jarum.
Namun, mudah untuk mendapatkan satu alotrop dari alotrop lain dengan memanaskan sampel belerang secara perlahan dan mantap.
Yang perlu anda ketahui tentang Sulfat?
Sulfat adalah anion, terdiri dari atom belerang dan empat atom oksigen. Muatan keseluruhan anion ini adalah -2. Rumus molekul untuk sulfat adalah SO 4 2- . Di sana, dua atom oksigen terikat pada atom belerang melalui ikatan rangkap dan dua lainnya terikat pada belerang melalui ikatan tunggal. Bilangan oksidasi belerang dalam sulfat adalah +6. Ini adalah keadaan oksidasi maksimum yang dapat dimiliki belerang. Maka dari itu, sulfat tidak dapat mengalami reaksi oksidasi.
Namun, ketika panjang ikatan dalam sulfat ditentukan secara eksperimental, ditemukan bahwa semua panjang ikatan adalah sama. Maka dari itu, hal ini menunjukkan bahwa sulfat memiliki struktur resonansi.
Gambar 2: Struktur Resonansi Sulfat
Massa molar anion sulfat adalah sekitar 96 g/mol. Sebagian besar senyawa sulfat larut dalam air. Tetapi kelarutan beberapa sulfat buruk atau tidak larut sama sekali. Sebagai contoh, BaSO 4 (Barium Sulfat) tidak larut dalam air. Beberapa senyawa sulfat tidak berwarna sementara beberapa sangat berwarna ketika berada di dalam air. Sebagai contoh, CuSO 4 (tembaga sulfat) berwarna biru cerah ketika berada dalam larutan air tetapi berwarna putih tanpa adanya molekul air.
Perbedaan Antara Sulfur dan Sulfat
Definisi
Belerang: Belerang adalah unsur dengan simbol S.
Sulfat: Sulfat adalah anion, terdiri dari atom belerang (S) dan empat atom oksigen (O).
Massa
Belerang: Massa atom belerang sekitar 32 g / mol.
Sulfat: Massa molar sulfat sekitar 96 g/mol.
Geometri
Sulfur: Geometri belerang bisa ortorombik, belah ketupat atau monoklinik.
Sulfat: Geometri sulfat adalah tetrahedral.
Komposisi
Sulfur: Sulfur padat terdiri dari S 8 unit.
Sulfat: Sulfat terdiri dari atom belerang dan oksigen.
Titik lebur
Belerang: Titik leleh belerang adalah sekitar 115 0 C.
Sulfat: Titik leleh sulfat tergantung pada kation yang terikat padanya.
Muatan Listrik
Sulfur: Sulfur bermuatan netral.
Sulfat: Sulfat bermuatan negatif.
Kata terakhir
Atom belerang dapat ditemukan dalam berbagai jenis senyawa atau sebagai alotrop belerang. Alotrop belerang hanya terdiri dari atom belerang sedangkan senyawa yang mengandung belerang terdiri dari banyak unsur lainnya. Perbedaan yang menonjol antara belerang dan sulfat adalah belerang adalah unsur sedangkan sulfat adalah anion.
Sumber bacaan:
- “Alotrop belerang- Pelajari Kimia.” Royal Society of Chemistry – Memajukan keunggulan dalam ilmu kimia. Np, dan Web. Tersedia di sini . 10 Juli 2017. 2. Libretexts. “Kimia Sulfur (Z=16).” LibreText Kimia. Libretexts, 12 Desember 2016. Web. Tersedia disini. 10 Juli 2017.
Sumber gambar:
- “Kristal belerang 1” Oleh Maxim Bilovitskiy – Karya sendiri (CC BY-SA 4.0) melalui Commons Wikimedia 2. “Sulfate-resonance-2D” Oleh Ben Mills – Karya sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
