Cara Membedakan SO2 dan SO3

Perbedaan Utama – _SO2 vs _SO3

SO ₂ dan SO ₃ adalah senyawa kimia anorganik yang terbentuk dari kombinasi atom sulfur dan atom oksigen . SO2 adalah singkatan dari _sulfur dioksida , dan SO3 adalah singkatan dari _sulfur trioksida . Ini adalah senyawa gas. Mereka memiliki sifat kimia dan fisik yang berbeda. Senyawa ini disebut oksida belerang karena terbentuk dari reaksi antara molekul belerang dan _O2 . Perbedaan yang menonjol antara SO ₂ dan SO ₃ adalah SO ₂ memiliki dua atom oksigen yang terikat pada atom belerang sedangkan SO ₃ memiliki tiga atom oksigen yang terikat pada atom belerang.

Topik bahasan kami tentang:

1. Apa itu SO2 – Definisi, Struktur dan Sifat Kimia, Keadaan Oksidasi 2. Apa itu SO3 – Definisi, Struktur dan Sifat Kimia, Produksi Asam Sulfat 3. Apa Perbedaan Antara SO2 dan SO3 – Perbandingan Perbedaan Utama

Istilah Kunci: Hujan Asam, Pasangan Elektron Bebas, Oksigen, Keadaan Oksidasi, Sulfur, Sulfur Dioksida, Asam Sulfat, Sulfur Trioksida

Yang perlu anda ketahui tentang SO2 _?

SO2 adalah singkatan dari _sulfur dioksida . Sulfur dioksida adalah senyawa gas yang terdiri dari atom belerang dan oksigen. Rumus kimia belerang dioksida adalah _SO2 . Maka dari itu, ia terdiri dari atom belerang yang terikat pada dua atom oksigen melalui ikatan kovalen . Satu atom oksigen dapat membentuk ikatan rangkap dengan atom belerang. Maka dari itu, atom belerang adalah atom pusat senyawa. Karena unsur belerang memiliki 6 elektron di orbital terluarnya setelah membentuk dua ikatan rangkap dengan atom oksigen, ada 2 elektron lagi yang tersisa; ini dapat bertindak sebagai pasangan elektron bebas . Ini menentukan geometri molekul SO2 sebagai geometri sudut _. SO ₂ bersifat polar karena geometrinya (sudut) dan adanya pasangan elektron bebas.

Gambar 1: Struktur Kimia SO2

Sulfur dioksida dianggap sebagai gas beracun. Maka dari itu, jika ada SO2 _di atmosfer, itu akan menjadi indikasi pencemaran udara. Gas ini memiliki bau yang sangat mengganggu. Massa molekul belerang dioksida adalah 64 g/mol. Ini adalah gas tidak berwarna pada suhu kamar. Titik lelehnya sekitar -71 ^o C sedangkan titik didihnya -10 ^o C.

Bilangan oksidasi belerang dalam belerang dioksida adalah +4. Maka dari itu, belerang dioksida juga dapat dihasilkan dengan mereduksi senyawa yang tersusun dari atom belerang yang berada dalam keadaan oksidasi yang lebih tinggi. Salah satu contohnya adalah reaksi antara tembaga dan asam sulfat . Di sini, belerang dalam asam sulfat berada dalam keadaan oksidasi +6. Maka dari itu, dapat direduksi menjadi +4 keadaan oksidasi sulfur dioksida.

Sulfur dioksida dapat digunakan dalam produksi asam sulfat yang memiliki sejumlah aplikasi dalam skala industri dan skala laboratorium. Sulfur dioksida juga merupakan zat pereduksi yang baik . Karena keadaan oksidasi belerang adalah +4 dalam belerang dioksida, ia dapat dengan mudah dioksidasi menjadi keadaan oksidasi +6, yang memungkinkan senyawa lain direduksi.

Yang perlu anda ketahui tentang SO3 _?

SO3 _singkatan dari belerang trioksida. Sulfur trioksida adalah senyawa padat yang terdiri dari satu atom belerang yang terikat pada tiga atom oksigen. Rumus kimia belerang dioksida adalah _SO3 . Setiap oksigen telah membentuk ikatan rangkap dengan atom belerang. Atom belerang berada di pusat molekul. Karena belerang memiliki 6 elektron di orbital terluarnya, setelah membentuk tiga ikatan rangkap dengan atom oksigen, tidak ada lagi elektron yang tersisa pada atom belerang. Ini menentukan geometri molekul SO3 _sebagai geometri planar trigonal. SO ₃ bersifat non-polar karena geometrinya (trigonal planar) dan tidak adanya pasangan elektron bebas.

Gambar 2: Struktur Kimia SO3

Massa molekul sulfur trioksida adalah 80,057 g/mol. Titik lebur SO3 _adalah sekitar 16,9 °C sedangkan titik didihnya adalah 45 ^o C. Pada suhu dan tekanan kamar, belerang trioksida adalah senyawa padat kristal putih yang akan menguap di udara. Ini memiliki bau yang menyengat. Bilangan oksidasi belerang dalam belerang trioksida adalah +6.

Dalam bentuk gasnya, belerang trioksida merupakan polutan udara dan merupakan komponen utama dalam hujan asam. Namun, sulfur trioksida sangat penting dalam produksi asam sulfat dalam skala industri. Ini karena belerang trioksida adalah bentuk anhidrida dari asam sulfat.

SO _3(l) + H ₂ O _(l) → H ₂ SO _4(l)

Reaksi di atas sangat cepat dan eksotermis . Maka dari itu, metode kontrol harus digunakan saat menggunakan sulfur trioksida untuk produksi asam sulfat industri. Selain itu, sulfur trioksida merupakan reagen penting dalam proses Sulfonasi .

Perbedaan Antara SO ₂ dan SO ₃

Definisi

SO ₂ : SO ₂ adalah singkatan dari sulfur dioksida.

SO ₃ : SO ₃ adalah singkatan dari sulfur trioksida.

Alam

JADI ₂ : SO ₂ adalah senyawa gas yang terdiri dari atom belerang dan oksigen.

JADI ₃ : SO3 adalah senyawa padat yang terdiri dari satu atom belerang yang terikat pada tiga atom oksigen _.

Masa molar

JADI ₂ : Massa molar SO2 adalah ₆₄ g/mol.

JADI ₃ : Massa molar SO3 adalah _80,057 g/mol.

Titik Leleh dan Titik Didih

SO ₂ : Titik lebur SO ₂ sekitar -71°C sedangkan titik didihnya -10°C.

SO ₃ : Titik lebur SO ₃ adalah sekitar 16,9 °C sedangkan titik didihnya adalah 45 °C.

Keadaan Oksidasi

SO ₂ : Bilangan oksidasi belerang dalam SO ₂ adalah +4.

SO ₃ : Bilangan oksidasi belerang dalam SO ₃ adalah +6.

Oksidasi

JADI ₂ : SO2 dapat dioksidasi lebih lanjut _.

SO ₃ : SO ₃ tidak dapat dioksidasi lebih lanjut.

Polaritas

SO ₂ : SO ₂ bersifat polar karena geometrinya (sudut) dan adanya pasangan elektron bebas.

JADI ₃ : SO ₃ bersifat non-polar karena geometrinya (trigonal planar) dan tidak adanya pasangan elektron bebas.

Kata terakhir

SO ₂ dan SO ₃ adalah senyawa anorganik yang disebut sebagai oksida belerang. SO ₂ adalah senyawa gas pada suhu kamar. SO3 adalah senyawa padat (kristalin) pada suhu kamar _. Perbedaan yang menonjol antara SO ₂ dan SO ₃ adalah SO ₂ memiliki dua atom oksigen yang terikat pada atom belerang sedangkan SO ₃ memiliki tiga atom oksigen yang terikat pada atom belerang.

Sumber bacaan:

1. “Belerang dioksida.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3 Januari 2018, Tersedia di sini . 2. “SULFUR TRIOXIDE.” Pusat Nasional Informasi Bioteknologi. Database Senyawa PubChem, Perpustakaan Kedokteran Nasional AS, Tersedia di sini . 3. “Geometri Molekul SO3, Struktur Lewis, dan Penjelasan Polaritas.” Geometri Molekul, 21 Juli 2017, Tersedia di sini.

Sumber gambar:

1. “Sulfur-dioxide-ve-B-2D” Oleh Ben Mills – Karya sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia 2. “SO3 Sulphur trioxide” Oleh Yikrazuul – Karya sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia