Perbedaan Utama – Unsur Blok S vs P
Tabel periodik unsur memuat semua unsur yang telah ditemukan sejauh ini. Unsur-unsur ini dikelompokkan menjadi 4 kelompok besar sebagai blok s, blok p, blok d dan blok f. Mereka dikategorikan menurut orbital di mana elektron valensi mereka hadir. Selanjutnya, unsur-unsur ini juga dapat dikategorikan sebagai logam , bukan logam , dan metaloid menurut sifat fisiknya. Semua unsur blok s kecuali hidrogen adalah logam. Sebagian besar unsur blok p adalah nonlogam. Unsur-unsur lain dalam blok p adalah metaloid. Perbedaan yang menonjol antara unsur blok s dan p adalah elektron valensi unsur blok s berada di orbital s sedangkan elektron valensi unsur blok p berada di orbital p.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Unsur Blok S – Definisi, Sifat Sifat, Anggota 2. Apa itu Unsur Blok P – Pengertian, Sifat Sifat, Anggota 3. Apa Perbedaan Unsur Blok S dan P? – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Logam, Metaloid, Non-Logam, Unsur Blok P, Unsur Blok S, Elektron Valensi
Yang perlu anda ketahui tentang Unsur Blok S
Unsur blok S adalah unsur yang memiliki elektron valensi pada orbital s terluarnya. Karena orbital s hanya dapat menampung maksimal 2 elektron, semua unsur blok s terdiri dari 1 atau 2 elektron di orbital s terluarnya. Konfigurasi elektronnya selalu diakhiri dengan orbital s (ns).
Gambar 1: Balok dalam Tabel Periodik Unsur (balok s berwarna pink)
Kecuali hidrogen, semua anggota blok s lainnya adalah logam. Hidrogen adalah bukan logam. Tetapi karena hanya memiliki orbital s, ia juga dikategorikan sebagai unsur blok s. Grup 1 dan 2 termasuk unsur blok s. Unsur dalam golongan 1A terdiri dari satu elektron valensi di orbital s terluar sedangkan unsur golongan 2 terdiri dari dua elektron valensi. Unsur golongan 1 disebut sebagai logam alkali , dan unsur golongan 2 disebut logam alkali tanah .
Helium juga merupakan unsur blok s karena hanya memiliki orbital s yang terdiri dari 2 elektron. Maka dari itu, Helium juga memiliki elektron valensi pada orbital s dan dikategorikan sebagai unsur blok s. Helium juga bukan logam.
Bilangan oksidasi unsur blok s dapat berupa +1 atau +2 (hidrogen terkadang memiliki bilangan oksidasi -1). Ini karena unsur-unsur ini dapat menjadi stabil dengan melepaskan satu elektron (dalam unsur golongan 1) atau dua elektron (dalam unsur golongan 2).
Jari-jari atom unsur-unsur blok s meningkat ke bawah kelompok karena penambahan kulit elektron baru setelah setiap periode. Energi ionisasi menurun ke bawah kelompok karena jari-jari atom meningkat. Ini karena elektron di orbital terluar ditarik lemah oleh nukleus
Baik titik leleh dan titik didih menurun ke bawah kelompok juga. Ini karena kekuatan ikatan logam berkurang dengan bertambahnya jari-jari atom. Dengan demikian, atom logam dapat dengan mudah dipisahkan.
Yang perlu anda ketahui tentang Unsur Blok P
Unsur blok P adalah unsur yang elektron valensinya berada pada orbital p terluarnya. Subkulit P dapat menampung hingga 6 elektron. Maka dari itu, jumlah elektron pada orbital p terluar unsur blok p dapat berupa 1, 2, 3, 4, 5, atau 6. Konfigurasi elektronnya selalu diakhiri dengan orbital p (np).
Sebagian besar unsur blok p adalah nonlogam sedangkan beberapa lainnya adalah metaloid. Dari golongan 3 sampai golongan 8 termasuk unsur blok p kecuali Helium (Helium termasuk dalam blok s seperti dijelaskan di atas). Jari-jari atom unsur blok p bertambah ke bawah satu golongan dan berkurang sepanjang periode. Energi ionisasi menurun ke bawah kelompok dan meningkat sepanjang periode. Keelektronegatifan juga meningkat sepanjang periode. Unsur yang paling elektronegatif adalah Fluor yang termasuk dalam blok p.
Gambar 2: Metaloid dari Blok p
Sebagian besar unsur blok p menunjukkan alotropi. Alotropi adalah istilah untuk berbagai bentuk struktur molekul dari unsur yang sama. Keadaan oksidasi unsur blok p dapat bervariasi tergantung pada jumlah elektron valensi yang ada dalam atomnya. Beberapa unsur mungkin hanya memiliki satu bilangan oksidasi sedangkan unsur lain memiliki beberapa bilangan oksidasi.
kelompok 8 dari blok p terdiri dari gas mulia . Unsur-unsur ini adalah gas inert dan tidak dapat mengalami reaksi kimia kecuali dalam kondisi ekstrim. Gas mulia memiliki konfigurasi elektron yang paling stabil dan orbital pnya terisi penuh dengan elektron. Unsur golongan 7 disebut halogen. Hampir semua unsur dalam blok p membentuk senyawa kovalen dan juga dapat mengambil bagian dalam ikatan ion.
Perbedaan Antara Unsur Blok S dan P
Definisi
Unsur Blok S: Unsur blok S adalah unsur yang elektron valensinya berada pada orbital s terluarnya.
Unsur Blok P: Unsur blok P adalah unsur yang elektron valensinya berada pada orbital p terluarnya.
Keadaan Oksidasi
Unsur Blok S: Unsur blok S dapat memiliki bilangan oksidasi 0, +1 atau +2.
Unsur Blok P: Unsur blok P menunjukkan sejumlah bilangan oksidasi yang bervariasi dari -3, 0 hingga +5 (bilangan oksidasi stabil).
Ikatan Kimia
Unsur Blok S: Unsur blok S membentuk ikatan logam dan ikatan ion.
Unsur Blok P: Unsur blok P membentuk ikatan kovalen atau ikatan ion (dengan logam).
Properti Logam
Unsur Blok S: Semua unsur blok s adalah logam.
Unsur Blok P: Sebagian besar unsur blok p adalah nonlogam, yang lain adalah metaloid.
Keelektronegatifan
Unsur Blok S: Keelektronegatifan unsur blok s relatif lebih kecil.
Unsur Blok P: Keelektronegatifan unsur blok p relatif tinggi.
Kata terakhir
Unsur blok S dan p adalah unsur kimia yang terdapat dalam tabel periodik unsur. Mereka dikelompokkan sebagai blok s atau blok p sesuai dengan posisi elektron valensi dalam orbital. Perbedaan yang menonjol antara unsur blok s dan p adalah elektron valensi unsur blok s berada di orbital s sedangkan elektron valensi unsur blok p berada di orbital p.
Sumber bacaan:
1..”Unsur Blok-S pada Tabel Periodik: Sifat & Gambaran Umum.” Studi.com. dan Web. Tersedia di sini . 02 Agustus 2017. 2..”Unsur Blok-P.” Properti Unsur Blok-P, Definisi Unsur Blok-P | [dilindungi email] Np, nd Web. Tersedia disini. 02 Agustus 2017.
Sumber gambar:
- “Struktur Tabel Periodik” Oleh Sch0013r – File: PTable structure.png (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia 2. “Tabel periodik (metalloid)” Oleh DePiep – Karya sendiri (CC BY-SA 4.0) melalui Commons Wikimedia
