Perbedaan Utama – Afinitas Elektron vs Energi Ionisasi
Elektron adalah partikel subatom dari atom . Ada banyak konsep kimia untuk menjelaskan perilaku elektron. Afinitas elektron dan energy ionisasi adalah dua konsep seperti itu dalam kimia. Afinitas elektron adalah jumlah energy yang dilepaskan ketika atom atau molekul netral mendapatkan elektron. Afinitas elektron dapat juga dikenal sebagai entalpi perolehan elektron ketika artinya dipertimbangkan, tetapi istilah tersebut berbeda karena entalpi perolehan elektron menggambarkan jumlah energy yang diserap oleh sekitarnya ketika sebuah atom memperoleh elektron. Energi ionisasi, di sisi lain, adalah jumlah energy yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron dari atom. Perbedaan yang menonjol antara afinitas elektron dan energy ionisasi adalah afinitas elektron memberikan jumlah energy yang dilepaskan ketika sebuah atom memperoleh elektron sedangkan energy ionisasi adalah jumlah energy yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron dari atom.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Afinitas Elektron – Definisi, Reaksi Endotermik dan Eksotermik 2. Apa Itu Energi Ionisasi – Definisi, Ionisasi Pertama, Ionisasi Kedua 3. Apa Persamaan Antara Afinitas Elektron dan Energi Ionisasi – Garis Besar Sifat-Sifat Umum 4. Apa Perbedaannya Antara Afinitas Elektron dan Energi Ionisasi – Perbandingan Perbedaan Utama
Istilah Kunci: Atom, Elektron, Afinitas Elektron, Entalpi Perolehan Elektron, Energi Ionisasi Pertama, Energi Ionisasi, Energi Ionisasi Kedua
Yang perlu anda ketahui tentang Afinitas Elektron
Afinitas elektron adalah jumlah energy yang dilepaskan ketika atom atau molekul netral (dalam fase gas) menerima elektron dari luar. Penambahan elektron ini menyebabkan pembentukan spesies kimia bermuatan negatif. Hal ini dapat diwakili oleh simbol-simbol sebagai berikut.
X + e – → X – + energy
Penambahan elektron ke atom netral atau molekul melepaskan energy. Ini disebut reaksi eksoterm. Reaksi ini menghasilkan ion negatif. Tetapi jika elektron lain akan ditambahkan ke ion negatif ini, energy harus diberikan untuk melanjutkan reaksi itu. Hal ini karena elektron yang masuk ditolak oleh elektron lainnya. Fenomena ini disebut reaksi endoterm.
Maka dari itu, afinitas elektron pertama adalah nilai negatif dan nilai afinitas elektron kedua dari spesies yang sama adalah nilai positif.
Afinitas Elektron Pertama: X (g) + e – → X (g) –
Afinitas Elektron Kedua: X (g) – + e – → X (g) -2
Afinitas elektron menunjukkan variasi periodik dalam tabel periodik. Ini karena elektron yang masuk ditambahkan ke orbital terluar atom. Unsur-unsur tabel periodik disusun menurut urutan naik nomor atomnya . Ketika nomor atom meningkat, jumlah elektron yang mereka miliki di orbital terluarnya meningkat.
Gambar 1: Variasi Afinitas Elektron Sepanjang Periode Tabel Periodik
Secara umum, afinitas elektron harus meningkat sepanjang periode dari kiri ke kanan karena jumlah elektron meningkat sepanjang periode; dengan demikian, sulit untuk menambahkan elektron baru. Ketika dianalisis secara eksperimental, nilai afinitas elektron menunjukkan pola zig-zag daripada pola yang menunjukkan peningkatan bertahap.
Yang perlu anda ketahui tentang Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah jumlah energy yang dibutuhkan oleh atom gas untuk melepaskan elektron dari orbital terluarnya. Ini disebut energy ionisasi karena atom mendapat muatan positif setelah pelepasan elektron dan menjadi ion bermuatan positif. Setiap unsur kimia memiliki nilai energy ionisasi tertentu karena atom suatu unsur berbeda dengan atom unsur lain. Sebagai contoh, energy ionisasi pertama dan kedua menggambarkan jumlah energy yang dibutuhkan oleh atom untuk melepaskan satu elektron dan elektron lainnya.
Energi Ionisasi Pertama
Energi ionisasi pertama adalah jumlah energy yang dibutuhkan oleh atom netral berbentuk gas untuk melepaskan elektron terluarnya. Elektron terluar ini terletak di orbital terluar suatu atom. Maka dari itu, elektron ini memiliki energy paling tinggi di antara elektron-elektron lain dari atom tersebut. Maka dari itu, energy ionisasi pertama adalah energy yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron dengan energy tertinggi dari sebuah atom. Reaksi ini pada dasarnya merupakan reaksi endoterm.
Konsep ini dikaitkan dengan atom bermuatan netral karena atom bermuatan netral hanya terdiri dari jumlah elektron asli yang seharusnya terdiri dari unsur tersebut. Namun, energy yang dibutuhkan untuk tujuan ini tergantung pada jenis unsur. Jika semua elektron dipasangkan dalam sebuah atom, itu membutuhkan energy yang lebih tinggi. Jika ada elektron yang tidak berpasangan, membutuhkan energy yang lebih rendah. Namun, nilainya juga tergantung pada beberapa fakta lain. Sebagai contoh, jika jari-jari atom tinggi, jumlah energy yang dibutuhkan rendah karena elektron terluar terletak jauh dari nukleus. Maka gaya tarik-menarik antara elektron ini dan nukleus rendah. Maka dari itu, dapat dengan mudah dihilangkan. Tetapi jika jari-jari atom rendah, maka elektron sangat tertarik ke inti dan sulit untuk melepaskan elektron dari atom.
Gambar 2: Pola Variasi Energi Pengion Pertama Beberapa Unsur Kimia
Energi Ionisasi Kedua
Energi ionisasi kedua dapat didefinisikan sebagai jumlah energy yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar dari atom gas bermuatan positif. Pelepasan elektron dari atom bermuatan netral menghasilkan muatan positif. Ini karena tidak ada cukup elektron untuk menetralkan muatan positif inti. Melepaskan elektron lain dari atom bermuatan positif ini akan membutuhkan energy yang sangat tinggi. Jumlah energy ini disebut energy ionisasi kedua.
Energi ionisasi kedua selalu bernilai lebih tinggi daripada energy ionisasi pertama karena sangat sulit untuk melepaskan elektron dari atom bermuatan positif daripada dari atom bermuatan netral; ini karena sisa elektron sangat tertarik oleh nukleus setelah melepaskan satu elektron dari atom netral.
Persamaan Antara Afinitas Elektron dan Energi Ionisasi
- Keduanya adalah istilah yang berhubungan dengan energy.
- Nilai afinitas elektron dan energy ionisasi bergantung pada konfigurasi elektron atom yang dikenai.
- Keduanya menunjukkan pola dalam tabel periodik.
Perbedaan Antara Afinitas Elektron dan Energi Ionisasi
Definisi
Afinitas Elektron: Afinitas elektron adalah jumlah energy yang dilepaskan ketika atom atau molekul netral (dalam fase gas) memperoleh elektron dari luar.
Energi Ionisasi: Energi ionisasi adalah jumlah energy yang dibutuhkan oleh atom gas untuk melepaskan elektron dari orbital terluarnya.
Energi
Afinitas Elektron: Afinitas elektron menggambarkan pelepasan energy ke sekitarnya.
Energi Ionisasi: Energi ionisasi menggambarkan penyerapan energy dari luar.
Energi Elektron
Afinitas Elektron: Afinitas elektron digunakan untuk menggambarkan perolehan elektron.
Energi Ionisasi: Energi ionisasi digunakan untuk menggambarkan pelepasan elektron.
Kata terakhir
Afinitas elektron dan energy ionisasi adalah dua istilah kimia yang digunakan untuk menggambarkan perilaku elektron dan atom secara kuantitatif. Perbedaan yang menonjol antara afinitas elektron dan energy ionisasi adalah afinitas elektron memberikan jumlah energy yang dilepaskan ketika sebuah atom memperoleh elektron sedangkan energy ionisasi adalah jumlah energy yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron dari atom.
Sumber bacaan:
- “Afinitas Elektron.” Kimia LibreTexts, Libretexts, 14 November 2017, Tersedia di sini . 2. Afinitas Elektron, Panduan Kimia, Tersedia di sini . 3. Helmenstine, Anne Marie. “Definisi dan Tren Energi Ionisasi.” ThoughtCo, 10 Februari 2017, Tersedia di sini.
- “Afinitas elektron dari unsur”
Oleh Sandbh – Karya sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia 2. “Energi Ionisasi Pertama” Oleh Sponk (file PNG) Glrx (file SVG) Wylve (zh-Hans, zh- Hant)Palosirkka (fi)Michel Djerzinski (vi)TFerenczy (cz)Obsuser (sr-EC, sr-EL, hr, bs, sh)DePiep (unsur 104–108)Bob Saint Clar (fr)Shizhao (zh-Hans) Wiki LIC (es)Agung karjono (id)Szaszicska (hu) – Karya sendiri berdasarkan: Erste Ionisierungsenergye PSE color coded.png oleh Sponk (CC BY 3.0) melalui Commons Wikimedia
