Perbedaan Utama – Laju Reaksi vs Konstanta Laju
Reaksi kimia pada dasarnya mencakup produk dan reaktan . Selain itu, ada beberapa kondisi penting yang diperlukan agar reaksi kimia dapat berlangsung sampai selesai. Kondisi seperti ini termasuk suhu dan tekanan yang tepat, kekuatan ionik, dll. Namun, setiap reaksi kimia dapat dijelaskan dengan menggunakan dua istilah: laju reaksi dan konstanta laju. Laju reaksi menggambarkan laju reaksi dan konstanta laju mengkuantifikasi laju reaksi. Perbedaan yang menonjol antara laju reaksi dan konstanta laju adalah laju reaksi adalah perubahan konsentrasi reaktan atau perubahan konsentrasi produk per satuan waktu. sedangkan konstanta laju adalah konstanta proporsionalitas yang terkait dengan laju reaksi tertentu.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Laju Reaksi? – Definisi, Sifat, Contoh 2. Apa itu Konstanta Laju – Pengertian, Sifat, Contoh 3. Apa Perbedaan Laju Reaksi dan Konstanta Laju – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Kekuatan ionik, Produk, Konstanta Laju, Laju Reaksi, Reaktan
Yang perlu anda ketahui tentang Laju Reaksi?
Laju reaksi atau laju reaksi adalah perubahan konsentrasi reaktan atau perubahan konsentrasi produk per satuan waktu. Ini dapat diperoleh dengan dua cara. Salah satunya adalah dengan membagi konsentrasi reaktan yang dikonsumsi selama reaksi dari waktu yang telah berlalu untuk konsumsi tersebut. Metode lainnya adalah dengan membagi konsentrasi produk yang terbentuk pada akhir reaksi dari waktu yang telah berlalu untuk pembentukan itu. Ini dapat dipersingkat seperti di bawah ini.
Tingkat = [Konsentrasi] / Waktu
Tetapi sebagian besar waktu, semua reaktan tidak dikonsumsi untuk reaksi. Maka dari itu, konsentrasi komponen diambil sebagai “perubahan konsentrasi” pada periode waktu tertentu. Ini diberikan oleh simbol . Jika konsentrasi diukur pada waktu t 1 dan kemudian pada t 2 , maka waktu yang diperlukan untuk reaksi adalah (t 2 -t 1 ) = waktu yang berlalu (Δt). Maka dari itu, waktu diambil sebagai t. Kemudian, laju reaksi dapat diukur bahkan sebelum reaksi selesai.
Laju = [reaktan] / waktu = [produk] / waktu
Mari kita perhatikan reaksi antara A dan B yang menghasilkan produk C.
A + B → C
Untuk reaksi di atas, laju reaksi dapat diukur dengan menentukan perubahan konsentrasi A, B atau C.
Tingkat = – [A] / t
Tingkat = – [B] / t
Tingkat = [C] / t
Perhatikan bahwa ada tanda minus di depan konsentrasi A dan B. Itu digunakan untuk menunjukkan penurunan reaktan selama periode waktu t. Tetapi tidak ada tanda minus di depan konsentrasi C. Hal ini karena C tidak dikonsumsi tetapi diproduksi sehingga konsentrasi C meningkat sepanjang reaksi.
Gambar 1: Grafik laju reaksi vs suhu
Grafik di atas menunjukkan ketergantungan laju reaksi pada suhu reaksi enzimatik. Suhu optimal adalah suhu di mana laju reaksi berada pada puncaknya.
Yang perlu anda ketahui tentang Konstanta Tingkat
Konstanta laju adalah konstanta proporsionalitas yang berhubungan dengan laju reaksi tertentu. Itu tergantung pada suhu sistem. Konstanta laju memberikan gambaran tentang laju reaksi. Simbol untuk konstanta laju adalah “k”. Sebagai contoh, untuk reaksi antara A dan B yang menghasilkan produk C,
Tingkat = – [A] / t
Nilai [A]
Tingkat = – [B] / t
Nilai [B]
Hubungan di atas dapat digunakan untuk membangun persamaan laju reaksi seperti di bawah ini.
Tingkat = k[A] a [B] b
di mana,
k adalah konstanta laju.
[A] adalah konsentrasi A
[B] adalah konsentrasi B
a adalah orde reaksi terhadap A
b adalah orde reaksi terhadap B
Untuk suhu tertentu, konstanta laju memiliki nilai tertentu yang akan berubah sesuai dengan perubahan suhu. Ketergantungan suhu ini diberikan oleh persamaan yang disebut “persamaan Arrhenius”.
K = Ae -(EA/RT)
di mana,
K adalah konstanta laju
A adalah faktor pra-eksponensial
E A adalah energy aktivasi untuk reaksi
R adalah konstanta gas universal
T adalah suhu sistem
Persamaan ini menunjukkan pengaruh perubahan suhu pada konstanta laju serta pengaruh katalis. Peningkatan suhu meningkatkan konstanta laju. Penambahan katalis ke dalam campuran reaksi menurunkan energy aktivasi dan meningkatkan konstanta laju.
Perbedaan Antara Laju Reaksi dan Konstanta Laju
Definisi
Laju Reaksi: Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi reaktan atau perubahan konsentrasi produk per satuan waktu.
Konstanta Laju: Konstanta laju adalah konstanta proporsionalitas yang terkait dengan laju reaksi tertentu.
Konsentrasi Molar
Tingkat Reaksi: Laju reaksi tergantung pada konsentrasi molar reaktan dan produk.
Nilai Konstan: Konstanta laju tidak bergantung pada konsentrasi molar reaktan dan produk.
Suhu
Tingkat Reaksi: Laju reaksi tergantung pada suhu secara tidak langsung.
Nilai Konstan: Tingkat konstan pada dasarnya tergantung pada suhu.
Waktu
Tingkat Reaksi: Laju reaksi tergantung pada waktu yang dibutuhkan untuk reaksi.
Konstanta Laju: Konstanta laju tidak bergantung pada waktu yang dibutuhkan untuk reaksi.
Kata terakhir
Laju reaksi dan konstanta laju sangat penting dalam menentukan kondisi terbaik (seperti suhu) untuk reaksi kimia tertentu. Maka akan mudah untuk menangani reaksi dan bisa mendapatkan jumlah produk yang optimal dalam waktu singkat. Maka dari itu, sangat penting untuk memahami sifat dan perbedaan antara laju reaksi dan konstanta laju.
Sumber bacaan:
- “Konstanta laju dan persamaan arrhenius.” Konstanta laju dan persamaan arrhenius. Np, Oktober 2002. Web. Tersedia disini. 14 Juli 2017. 2. “Laju reaksi.” Encyclopdia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., dan Web. Tersedia disini. 14 Juli 2017.
Sumber gambar:
- “Pengaruh suhu pada enzim” Oleh domdomegg – Pekerjaan sendiri (CC BY 4.0) melalui Commons Wikimedia
