Perbedaan Utama – Bilangan Oksidasi vs Keadaan Oksidasi
Bilangan oksidasi dan bilangan oksidasi sering dianggap sama. Ini karena bilangan oksidasi dapat sama dengan bilangan oksidasi atom tertentu sesuai dengan jenis senyawanya . Namun, ada sedikit perbedaan antara bilangan oksidasi dan bilangan oksidasi. Perbedaan yang menonjol antara bilangan oksidasi dan bilangan oksidasi adalah bilangan oksidasi adalah muatan atom pusat dari kompleks koordinasi jika semua ikatan di sekitarnya adalah ikatan ion sedangkan bilangan oksidasi adalah jumlah elektron yang dapat dilepaskan, diperoleh, atau diperoleh atom tertentu. berbagi dengan atom lain.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Bilangan Oksidasi? – Pengertian, Aturan, Contoh 2. Apa itu Keadaan Oksidasi – Pengertian, Aturan, Contoh 3. Apa Perbedaan Antara Bilangan Oksidasi dan Keadaan Oksidasi – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Bilangan Arab, Bidentat, Ikatan Koordinasi, Kompleks Koordinasi, Bilangan Koordinasi, Ikatan Ionik, Ligan, Monodentat, Bilangan Oksidasi, Keadaan Oksidasi, Bilangan Romawi
Yang perlu anda ketahui tentang Bilangan Oksidasi
Bilangan oksidasi dapat didefinisikan sebagai muatan atom pusat kompleks koordinasi jika semua ikatan di sekitarnya adalah ikatan ionik. Kompleks koordinasi adalah struktur kimia yang terdiri dari atom logam pusat yang terikat pada beberapa ligan. Ini juga disebut kompleks logam karena adanya atom logam pusat. Atom logam pusat ini disebut pusat koordinasi. Ligan adalah gugus kimia yang terikat pada atom logam melalui ikatan koordinasi ( ikatan kovalen koordinasi ). Suatu senyawa koordinasi mengandung beberapa kompleks koordinasi.
Sebagian besar waktu, atom logam pusat adalah logam transisi (unsur blok-d). Ikatan koordinasi terbentuk ketika spesies kaya elektron menyumbangkan pasangan elektronnya (satu atau dua pasang) ke atom pusat. Donor ini disebut ligan. Ligan dapat berupa molekul netral atau ion bermuatan negatif. Ikatan koordinasi ini merupakan ikatan kovalen karena terbentuk karena penggunaan bersama elektron antara dua atom. Jumlah atom donor yang terikat pada atom pusat disebut bilangan koordinasi .
Bisa ada ligan monodentat atau bidentat. Ligan monodentat mengikat dengan atom pusat melalui ikatan koordinasi tunggal sedangkan ligan bidentat mengikat melalui dua ikatan koordinasi. Bilangan koordinasi menentukan geometri kompleks koordinasi. Namun, bilangan koordinasi bukanlah bilangan oksidasi atom pusat. Namun terkadang, bilangan koordinasi bisa sama dengan bilangan oksidasi.
Gambar 01: Kompleks koordinasi kobalt
Gambar di atas menunjukkan kompleks [Co (NH 3 ) 6 ] Cl3. Bilangan koordinasi Cobalt adalah 6 karena ada enam ligan amonia yang terikat pada atom kobalt. Tetapi bilangan oksidasi kobalt adalah tiga karena bilangan oksidasi adalah muatan atom pusat kompleks koordinasi jika semua ligan di sekitarnya dihilangkan. Karena tiga atom Cl menyebabkan muatan -3, dan molekul amonia bermuatan netral, atom kobalt harus bermuatan +3 untuk menetralkan muatan yang berasal dari atom Cl. Maka dari itu, bilangan oksidasi Cobalt ditulis sebagai Co(III).
Yang perlu anda ketahui tentang Keadaan Oksidasi
Keadaan oksidasi dapat didefinisikan sebagai jumlah elektron yang dapat dilepaskan, diperoleh, atau dibagikan oleh atom tertentu dengan atom lain. Istilah ini tidak hanya terbatas pada kompleks koordinasi. Keadaan oksidasi sebenarnya memberikan derajat oksidasi suatu atom dalam suatu senyawa. Bilangan oksidasi selalu dinyatakan sebagai bilangan bulat, dan dinyatakan dalam bilangan Hindu-Arab, termasuk muatan atom.
Aturan untuk Menentukan Keadaan Oksidasi
Keadaan oksidasi atom diberikan di bawah tujuh aturan.
Aturan 1
Unsur tunggal dan senyawa yang terdiri dari unsur tunggal memiliki keadaan oksidasi nol per setiap atom.
Sebagai contoh, bilangan oksidasi Nitrogen (N) dalam senyawa N2 adalah nol.
Aturan 2
Muatan total suatu senyawa adalah jumlah muatan setiap unsur.
Sebagai contoh, dalam spesies netral seperti NaCl, muatan totalnya adalah nol. Maka dari itu, bilangan oksidasi setiap unsur harus diberikan sebagai Na (+1) dan Cl (-1).
Dalam spesies ionik, seperti NH 4 + , jumlah bilangan oksidasi atom N dan H harus sama dengan muatan keseluruhan.
(N + 4H) = (-3) + (1 x 4) = +1
Aturan 3
Bilangan oksidasi untuk logam golongan 1 (1A) selalu +1, dan untuk logam golongan 2 (2A), selalu +2.
Sebagai contoh, bilangan oksidasi Litium (Li) akan selalu +1, dan bilangan oksidasi Magnesium (Mg) akan selalu +2.
Aturan 4
Keadaan oksidasi Fluor (F) selalu -1.
Ingat keadaan oksidasi Fluor dalam F 2 adalah nol menurut aturan pertama.
Aturan 5
paling elektronegatif dibandingkan dengan atom lain yang terikat padanya, diberi muatan negatif.
Sebagai contoh, Fluor lebih elektronegatif daripada Hidrogen. Maka dari itu, dalam HF, keadaan oksidasi hidrogen adalah -1. Tetapi biasanya keadaan oksidasi hidrogen adalah +1.
Aturan 6
Keadaan oksigen Hidrogen (H) biasanya +1.
Atom hidrogen dengan mudah kehilangan elektron, membentuk kationnya . Tetapi ketika Hidrogen digabungkan dengan logam golongan 1A atau 2A, maka keadaan oksidasi Hidrogen adalah -1. Misal seperti NaH
Aturan 7
Keadaan oksidasi oksigen biasanya -2.
Oksigen lebih elektronegatif dan menarik elektron. Maka dari itu, dengan mudah membentuk -2 keadaan oksidasi. Tetapi dalam peroksida, bilangan oksidasinya adalah -1 karena dua atom oksigen terikat dalam ikatan tunggal di sana.
Keadaan oksidasi sangat berguna untuk penentuan produk dalam reaksi redoks. Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang meliputi pertukaran elektron antar atom. Dalam reaksi redoks, dua setengah reaksi terjadi paralel. Salah satunya adalah reaksi oksidasi, dan yang lainnya adalah reaksi reduksi. Reaksi oksidasi melibatkan peningkatan bilangan oksidasi atom sedangkan reaksi reduksi melibatkan penurunan oksidasi atom.
Gambar 02: Reaksi Redoks antara Mg dan H2
Dalam reaksi di atas, Mg adalah unsur tunggal yang memiliki bilangan oksidasi nol (0). Tetapi setelah reaksi dengan H 2, telah terbentuk MgCl 2 , dan keadaan oksidasi Mg adalah +2. Keadaan oksidasi Mg meningkat di sini. Maka dari itu, ini adalah setengah reaksi oksidasi dalam reaksi redoks ini. Bilangan oksidasi H dalam HCl adalah +1. Tetapi produk H 2 berada dalam keadaan oksidasi nol (0). Keadaan oksidasi telah berkurang. Maka dari itu, ini adalah setengah reaksi reduksi dalam reaksi redoks ini.
Perbedaan Antara Bilangan Oksidasi dan Keadaan Oksidasi
Definisi
Bilangan Oksidasi: Bilangan oksidasi dapat didefinisikan sebagai muatan atom pusat kompleks koordinasi jika semua ikatan di sekitarnya adalah ikatan ion.
Keadaan Oksidasi: Keadaan oksidasi dapat didefinisikan sebagai jumlah elektron yang dapat dilepaskan, diperoleh, atau dibagikan oleh atom tertentu dengan atom lain.
Aplikasi
Bilangan Oksidasi: Bilangan oksidasi diterapkan untuk kompleks koordinasi.
Keadaan Oksidasi: Keadaan oksidasi dapat diterapkan untuk setiap unsur atau senyawa.
Representasi Nomor
Bilangan Oksidasi: Bilangan Romawi digunakan untuk menyatakan bilangan oksidasi.
Keadaan Oksidasi: Bilangan Hindu-Arab digunakan untuk menyatakan keadaan oksidasi.
Representasi dari Charge
Bilangan Oksidasi: Bilangan oksidasi tidak memberikan rincian tentang muatan atom pusat.
Keadaan Oksidasi: Keadaan oksidasi diberikan dengan muatan dengan simbol negatif (-) atau positif (+).
Kata terakhir
Untuk unsur atau senyawa normal (bukan kompleks koordinasi), bilangan oksidasi dan bilangan oksidasinya sama. Namun jika dilihat dari semua senyawa termasuk senyawa koordinasi, terdapat sedikit perbedaan. Perbedaan yang me
nonjol antara bilangan oksidasi dan bilangan oksidasi adalah bilangan oksidasi adal
ah muatan atom pusat dari kompleks koordinasi jika semua ikatan di sekitarnya adalah ikatan ion sedangkan bilangan oksidasi adalah jumlah elektron yang dapat dilepaskan, diperoleh, atau diperoleh atom tertentu. berbagi dengan atom lain.
Sumber bacaan:
1.“Keadaan oksidasi (bilangan oksidasi)”. Keadaan oksidasi (bilangan oksidasi) Np, nd Web. Tersedia disini. 05 Juli 2017. 2..”Aturan Penetapan Bilangan Oksidasi pada Unsur.” boneka. Np, dan Web. Tersedia disini. 05 Juli 2017. 3. “Senyawa Koordinasi.” Halaman Bantuan Senyawa Koordinasi. Np, dan Web. Tersedia disini. 05 Juli 2017.
