Perbedaan Utama – Bilangan Oksidasi vs Valensi
Bilangan oksidasi dan valensi berkaitan dengan elektron valensi suatu atom. Elektron valensi adalah elektron yang menempati kulit terluar atau orbital atom. Karena elektron ini tertarik lemah ke nukleus, mereka dapat dengan mudah hilang atau dibagi dengan atom lain. Kehilangan, perolehan, atau pembagian elektron ini menyebabkan atom tertentu memiliki bilangan oksidasi dan valensi. Perbedaan yang menonjol antara bilangan oksidasi dan valensi adalah bilangan oksidasi adalah muatan atom pusat dari senyawa koordinasi jika semua ikatan di sekitar atom itu adalah ikatan ion sedangkan valensi adalah jumlah elektron maksimum yang dapat dilepaskan, diperoleh, atau dibagikan oleh atom. agar menjadi stabil.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Bilangan Oksidasi? – Pengertian, Perhitungan, Representasi, Contoh 2. Apa itu Valensi – Pengertian, Perhitungan, Representasi, Contoh 3. Apa Perbedaan Antara Bilangan Oksidasi dan Valensi – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Prinsip Aufbau, Senyawa Koordinasi, Ikatan Ionik, Aturan Oktet, Bilangan Oksidasi, Elektron Valensi, Valensi
Yang perlu anda ketahui tentang Bilangan Oksidasi
Bilangan oksidasi adalah muatan atom pusat dari senyawa koordinasi jika semua ikatan di sekitar atom itu adalah ikatan ionik. Kompleks koordinasi hampir selalu terdiri dari atom logam transisi di pusat kompleks. Atom logam ini dikelilingi oleh gugus kimia yang disebut ligan. Ligan ini memiliki pasangan elektron bebas yang dapat digunakan bersama dengan atom logam untuk membentuk ikatan koordinasi. Setelah pembentukan ikatan koordinasi, itu mirip dengan ikatan kovalen. Ini karena dua atom dalam ikatan koordinasi berbagi sepasang elektron, seperti ikatan kovalen. Namun, bilangan oksidasi atom logam pusat dihitung dengan mempertimbangkan ikatan koordinasi sebagai ikatan ion.
Untuk membentuk ikatan koordinasi, atom logam harus memiliki orbital kosong. Sebagian besar logam transisi terdiri dari orbital d yang kosong. Maka dari itu, mereka dapat bertindak sebagai atom logam pusat dari kompleks koordinasi. Bilangan oksidasi atom pusat dinyatakan dengan bilangan Romawi. Nomor Romawi memberikan muatan atom pusat, dan itu termasuk dalam tanda kurung. Sebagai contoh, jika bilangan oksidasi atom logam hipotetis “M” adalah 3, bilangan oksidasi diberikan sebagai M(III).
Mari kita perhatikan contoh untuk menemukan bilangan oksidasi. Struktur ion koordinasi diberikan di bawah ini.
Gambar 01: trans-[CoCl2(NH3)4]+
Dalam ion koordinasi di atas, muatan keseluruhan adalah +1; maka dari itu, jumlah muatan ligan dan atom pusat harus sama dengan +1. Biasanya, atom Klorin bermuatan -1 dan NH3 netral .
+1 = (muatan atom kobalt) + (muatan 2 atom Cl) + (muatan 4 NH 3 )
+1 = (Muatan atom kobalt) + (-1 x 2) + (0 x 4)
Karena itu,
Muatan atom kobalt = (+1) – {(-2) + (0)}
= (+3)
Jadi bilangan oksidasi Cobalt = Co(III)
Yang perlu anda ketahui tentang Valensi?
Valensi adalah jumlah maksimum elektron yang dapat dilepaskan, diperoleh, atau dibagikan oleh suatu atom agar menjadi stabil. Untuk logam dan nonlogam , aturan oktet menggambarkan bentuk atom yang paling stabil. Dikatakan bahwa, jika jumlah kulit terluar suatu atom terisi penuh dengan delapan elektron, konfigurasi tersebut stabil. Dengan kata lain, jika sub-orbital s dan p terisi penuh dengan ns 2 np 6 , maka sub-orbital tersebut stabil. Secara alami, atom gas mulia memiliki konfigurasi elektron ini. Maka dari itu, unsur-unsur lain perlu kehilangan, memperoleh atau berbagi elektron untuk mematuhi aturan oktet. Jumlah maksimum elektron yang terlibat dalam proses stabilisasi ini disebut valensi atom itu.
Sebagai contoh, jika kita mempertimbangkan unsur Silikon, konfigurasi elektronnya adalah 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 . Kulit terluar adalah n=3. Jumlah elektron pada kulit tersebut adalah 4. Maka dari itu, dibutuhkan 4 elektron lagi untuk melengkapi oktet. Umumnya, Silikon dapat berbagi 4 elektron dengan unsur lain untuk melengkapi oktet.
Diagram orbital silikon,
Penataan ulang elektron terjadi sebelum pembagian.
Kemudian terjadi pembagian elektron.
Dalam diagram orbital di atas, setengah panah berwarna merah mewakili elektron yang digunakan bersama oleh unsur lain. Karena atom silikon harus berbagi 4 elektron agar stabil, valensi silikon adalah 4.
Tetapi untuk unsur logam transisi, valensinya sering 2. Hal ini karena elektron diisi ke orbital sesuai dengan tingkat energy orbital tersebut. Sebagai contoh, menurut prinsip Aufbau , energy orbital 4s lebih rendah daripada energy orbital 3d. Kemudian, elektron pertama diisi ke orbital 4s dan kemudian ke orbital 3d. Karena valensi didefinisikan untuk elektron pada orbital terluar, elektron pada orbital 4s adalah valensi atom tersebut. Jika kita perhatikan Besi (Fe), konfigurasi elektronnya adalah [Ar]3d 6 4s 2 . Maka dari itu valensi besi adalah 2 (2 elektron dalam 4s 2 ). Namun terkadang valensi besi menjadi 3. Hal ini dikarenakan konfigurasi elektron 3d 5 lebih stabil daripada 3d 6 . Dengan demikian, melepas satu elektron lagi bersama dengan elektron 4s akan lebih menstabilkan Besi.
Perbedaan Antara Bilangan Oksidasi dan Valensi
Definisi
Bilangan Oksidasi: Bilangan oksidasi adalah muatan atom pusat dari senyawa koordinasi jika semua ikatan di sekitar atom itu adalah ikatan ion.
Valensi: Valensi adalah jumlah maksimum elektron yang dapat dilepaskan, diperoleh, atau dibagikan oleh atom agar menjadi stabil.
Aplikasi
Nomor Oksidasi: Bilangan oksidasi diterapkan untuk kompleks koordinasi.
Valensi: Valensi digunakan untuk unsur apa pun.
Perhitungan
Nomor Oksidasi: Bilangan oksidasi dapat dihitung dengan mempertimbangkan ligan dan muatan keseluruhan kompleks koordinasi.
Valensi: Valensi dapat ditentukan dengan memperoleh konfigurasi elektron.
Perwakilan
Nomor Oksidasi: Bilangan oksidasi diberikan dalam bilangan Romawi yang berada di dalam tanda kurung.
Valensi: Valensi diberikan dalam angka Hindu-Arab.
Kata terakhir
Meskipun definisi Valensi mengatakan bahwa itu adalah jumlah maksimum elektron yang digunakan dalam ikatan, unsur transisi dapat memiliki valensi yang berbeda. Ini karena logam transisi dapat distabilkan dengan menghilangkan jumlah elektron yang berbeda. Selain itu, atom pusat dalam kompleks koordinasi dapat memiliki bilangan oksidasi yang berbeda sesuai dengan ligan yang melekat pada atom.
Sumber bacaan:
- “Bilangan Oksidasi.” dikupas. Np, dan Web. Tersedia disini. 20 Juli 2017. 2.Helmenstine, Anne Marie. “Apa Valensi dalam Kimia?” PikiranCo. Np, dan Web. Tersedia disini. 20 Juli 2017.
