Perbedaan Utama – Dipole Dipole vs London Dispersion Forces
Ada dua jenis gaya antara molekul dan atom: ikatan primer dan ikatan sekunder. Ikatan primer adalah ikatan kimia yang terjadi antara atom dan dapat dikategorikan sebagai ikatan ionik, kovalen dan logam. Ikatan ini juga disebut ikatan intramolekul. Gaya sekunder adalah gaya tarik menarik yang terjadi antar molekul. Dengan demikian, mereka disebut gaya antarmolekul . Ada tiga jenis utama ikatan sekunder: dipol-dipol, dispersi London dan ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen adalah jenis khusus tarik-menarik dipol-dipol yang terjadi antara pasangan elektron bebas pada atom elektronegatif dan atom hidrogen dalam ikatan polar. Perbedaan yang menonjol antara dipol-dipol dan gaya dispersi London adalah gaya dipol-dipol terjadi di antara molekul dengan momen dipol sedangkan dispersi London terjadi karena dipol sesaat yang terbentuk dalam atom atau molekul nonpolar.
Artikel ini menjelaskan,
- Apa itu Gaya Dipol Dipol? – Definisi, Karakteristik, Karakteristik, Contoh
- Apa itu Pasukan Dispersi London? – Definisi, Karakteristik, Karakteristik, Contoh
- Apa perbedaan antara Dipol Dipol dan Gaya Dispersi London?
Yang perlu anda ketahui tentang Gaya Dipol-Dipol
Gaya dipol-dipol terjadi ketika ada pembagian elektron yang tidak sama antara dua atom. Pembagian elektron yang tidak merata menghasilkan muatan yang berlawanan pada atom induk, membentuk dipol permanen. Dipol-dipol ini saling tarik menarik dan membentuk gaya dipol-dipol. Molekul dengan momen dipol dikenal sebagai molekul polar. Kekuatan momen dipol molekul sebanding dengan kekuatan gaya dipol-dipol. Ikatan hidrogen adalah jenis khusus dari gaya dipol-dipol. Gaya dipol-diploe dapat dilihat di antara molekul seperti air, HCl, dll. Gaya ini tidak terjadi di antara molekul dengan gerakan dipol nol.
Interaksi dipol-dipol dalam HCl
Yang perlu anda ketahui tentang Pasukan Dispersi London
Gaya dispersi London terjadi ketika inti atom bermuatan positif menarik awan elektron atom lain. Ketika awan elektron dari kedua atom disatukan karena muatan yang sama, awan elektron saling tolak-menolak. Karena kedekatan awan elektron, dipol sementara yang dikenal sebagai dipol sesaat terbentuk. Dipol ini terjadi karena gerakan elektron yang tidak simetris di sekitar inti atom. Gaya dispersi London dapat terjadi di antara molekul polar dan non-polar, di antara ion, dan di antara atom tunggal gas mulia. Pengaruh gaya dispersi London diabaikan dalam logam, senyawa ikatan ionik, dan padatan kovalen besar. Namun, gaya-gaya ini secara signifikan dipertimbangkan dalam molekul dengan gaya dipol-dipol. Hal ini karena energy ikatan gaya dispersi jauh lebih tinggi daripada gaya dipol-dipol.
Perbedaan Antara Gaya Dipol Dipol dan Gaya Dispersi London
Definisi
Gaya dipol-dipol: Gaya dipol-dipol adalah gaya tarik menarik antar molekul dengan gerakan dipol permanen.
Gaya dispersi London: Gaya dispersi London adalah gaya tarik menarik antara semua jenis molekul termasuk polar, non-polar, ion, dan gas mulia.
Pembentukan
Gaya dipol-dipol: Gaya dipol-dipol terjadi ketika ada pembagian elektron yang tidak sama antara dua atom.
Gaya dispersi London: Gaya dispersi London terjadi ketika inti atom bermuatan positif menarik awan elektron atom lain.
Kekuatan ikatan
Gaya dipol-dipol: Gaya dipol-dipol memiliki kekuatan ikatan yang lebih lemah.
Gaya dispersi London: Gaya dispersi London memiliki kekuatan ikatan yang lebih tinggi.
Momen dipol
Gaya dipol-dipol: Dipol permanen harus ada.
Gaya dispersi London: Dipol sesaat harus ada.
Referensi:
Clugston, MJ, dan Rosalind Flemming. Kimia tingkat lanjut . Oxford: Oxford U Press, 2000. Cetak.
Garg, SK Teknologi bengkel yang komprehensif: proses manufaktur . New Delhi: Publikasi Laxmi, 2005. Cetak.
Mikulecky, Peter, Michelle Rose Gilman, dan Kate Brutlag. Kimia AP untuk boneka . Hoboken, NJ: Wiley Publishing, Inc., 2009. Cetak.
Gambar Courtesy:
“Forze di London” Oleh Riccardo Rovinetti – Karya sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
“Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D” Oleh Benjah-bmm27 – Karya sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
