Perbedaan Utama – Oksida Asam vs Oksida Dasar
Oksida adalah senyawa kimia yang mengandung satu atau lebih atom oksigen. Oksida dapat berupa asam atau basa tergantung pada komposisi kimia, reaksi, dan pH . Oksida asam bereaksi dengan air, membentuk larutan asam. Mereka dapat bereaksi dengan basa untuk membentuk garam . Oksida basa bereaksi dengan air membentuk larutan basa dan dapat bereaksi dengan asam membentuk garam. Oksida asam memiliki pH rendah sedangkan oksida basa memiliki pH tinggi. Namun, Perbedaan yang menonjol antara oksida asam dan oksida basa adalah oksida asam membentuk asam ketika dilarutkan dalam air di mana oksida basa membentuk basa ketika dilarutkan dalam air.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Oksida Asam? – Definisi, Sifat Kimia, Oksida Nonlogam, Contoh 2. Apa itu Oksida Dasar – Definisi, Sifat Kimia, Oksida Logam, Contoh 3. Apa Perbedaan Antara Oksida Asam dan Basa – Perbandingan Perbedaan Utama
Istilah Kunci: Asam, Anhidrida Asam, Oksida Asam, Basa, Anhidrida Basa, Oksida Dasar, Oksida Nonlogam, Oksida Logam, Oksida, pH, Garam
Yang perlu anda ketahui tentang Oksida Asam?
Oksida asam adalah senyawa yang dapat membentuk larutan asam jika dilarutkan dalam air. Oksida asam terbentuk ketika non-logam bereaksi dengan oksigen. Kadang-kadang oksida asam terbentuk ketika logam (dengan tingkat oksidasi yang lebih tinggi) bereaksi dengan oksigen juga. Oksida asam bereaksi dengan air dan menghasilkan asam berair.
Oksida asam dikategorikan sebagai anhidrida asam . Itu karena mereka menghasilkan senyawa asam oksida itu ketika dilarutkan dalam air. Sebagai contoh, belerang dioksida disebut anhidrida belerang dan belerang trioksida disebut anhidrida sulfat. Oksida asam dapat bereaksi dengan basa menghasilkan garamnya.
Biasanya, oksida asam memiliki titik leleh rendah dan titik didih rendah kecuali oksida seperti silikon dioksida yang cenderung membentuk molekul raksasa. Oksida ini akan larut dalam basa dan membentuk garam dan air. Ketika oksida asam dilarutkan dalam air, maka akan menurunkan pH sampel air karena pembentukan ion H + . Beberapa contoh umum untuk oksida asam adalah CO 2 , P 2 O 5 , NO 2 , SO 3 , dll.
Gambar 1: SO3 adalah Oksida Nonlogam (Oksida Asam)
Oksida bukan logam
Oksida bukan logam adalah senyawa oksida yang dibentuk oleh unsur-unsur bukan logam. Sebagian besar unsur blok p adalah nonlogam. Mereka membentuk berbagai senyawa oksida. Oksida bukan logam adalah senyawa kovalen karena mereka berbagi elektron dengan atom oksigen untuk membentuk molekul oksida. Kebanyakan oksida bukan logam memberikan asam setelah bereaksi dengan air. Maka dari itu, oksida bukan logam adalah senyawa asam. Sebagai contoh, ketika SO3 dilarutkan dalam air, menghasilkan larutan H2SO4 , yang sangat asam . Oksida bukan logam bereaksi dengan basa membentuk garam.
Yang perlu anda ketahui tentang Oksida Dasar?
Oksida basa, juga disebut basa anhidrida , adalah senyawa yang dapat membentuk larutan basa ketika dilarutkan dalam air. Oksida basa terbentuk sebagai hasil reaksi oksigen dengan logam. Karena perbedaan elektronegativitas antara oksigen dan logam, kebanyakan oksida basa bersifat ionik. Dengan demikian, mereka memiliki ikatan ion antara atom.
Oksida basa bereaksi dengan air secara aktif, menghasilkan senyawa basa. Oksida ini bereaksi dengan asam dan membentuk garam dan air. Ketika oksida basa ditambahkan ke air, pH air meningkat karena pembentukan ion hidroksil (OH- ) . Beberapa contoh oksida basa yang umum adalah, Na 2 O, CaO, MgO, dll. Maka dari itu, oksida logam pada dasarnya adalah oksida basa.
Gambar 2: MgO adalah Oksida Dasar. Ini adalah Oksida Logam.
Oksida Logam
Oksida logam adalah senyawa kimia yang mengandung logam dan satu atau lebih atom oksigen. Di sini, bilangan oksidasi oksigen adalah -2, dan pada dasarnya adalah anion sedangkan logam adalah kation. Logam alkali (unsur golongan 1), logam alkali tanah (unsur golongan 2) dan logam transisi (beberapa unsur blok d ) membentuk oksida basa. Tetapi logam yang menunjukkan bilangan oksidasi tinggi dapat membentuk oksida dengan sifat kovalen. Mereka lebih asam daripada basa.
Jumlah atom oksigen yang berikatan dengan ion logam tergantung pada bilangan oksidasi ion logam tersebut. Logam alkali hanya membentuk kation monovalen. Maka dari itu, mereka hanya membentuk oksida tipe M 2 O (di mana M adalah ion logam dan O adalah anion oksida). Logam alkali tanah membentuk kation divalen. Maka dari itu, mereka membentuk oksida tipe MO. Senyawa ini bersifat basa.
Perbedaan Antara Oksida Asam dan Oksida Dasar
Definisi
Oksida Asam: Oksida asam adalah senyawa yang dapat membentuk larutan asam jika dilarutkan dalam air.
Oksida Dasar: Oksida basa adalah senyawa yang dapat membentuk larutan basa jika dilarutkan dalam air.
Pembentukan
Oksida Asam: Oksida asam terbentuk ketika oksigen bereaksi dengan non-logam.
Oksida Dasar: Oksida basa terbentuk ketika oksigen bereaksi dengan logam.
Reaksi dengan Air
Oksida Asam: Oksida asam bereaksi dengan air membentuk senyawa asam.
Oksida Dasar: Oksida basa bereaksi dengan air membentuk senyawa basa.
Reaksi dengan Asam
Oksida Asam: Oksida asam tidak bereaksi dengan asam.
Oksida Dasar: Oksida basa bereaksi dengan asam membentuk garam.
Reaksi dengan Basa
Oksida Asam: Oksida asam bereaksi dengan basa membentuk garam.
Oksida Dasar: Oksida basa tidak bereaksi dengan basa.
Obligasi
Oksida Asam: Oksida asam memiliki ikatan kovalen.
Oksida Dasar: Oksida basa memiliki ikatan ion.
Efek pada pH
Oksida Asam: Ketika oksida asam dilarutkan dalam air itu menurunkan pH.
Oksida Dasar: Pelarutan oksida basa dalam air menyebabkan peningkatan pH.
Nama lain
Oksida Asam: Oksida asam juga dikenal sebagai anhidrida asam.
Oksida Dasar: Oksida basa juga disebut sebagai anhidrida basa.
Kata terakhir
Oksida adalah senyawa yang memiliki setidaknya satu atom oksigen yang terikat pada unsur lain. Unsur ini dapat berupa logam atau nonlogam. Oksida dapat bersifat asam atau basa menurut sifatnya. Jika oksida tertentu dapat bereaksi dengan asam tetapi tidak dengan basa, itu disebut oksida basa. Jika oksida bereaksi dengan basa tetapi tidak dengan asam, itu adalah oksida asam. Perbedaan yang menonjol antara oksida asam dan basa adalah oksida asam membentuk asam ketika dilarutkan dalam air sedangkan oksida basa membentuk basa ketika dilarutkan dalam air.
Sumber bacaan:
- “oksida asam.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 29 Des. 2017, Tersedia di sini . 2. Libretext. “Oksida.” Chemistry LibreTexts, Libretexts, 23 Agustus 2017, Tersedia di sini .
Sumber gambar:
- “SO3 Sulfur trioksida” Oleh Yikrazuul – Karya sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia 2. “Magnesium oksida” Oleh Walkerma diasumsikan – Pekerjaan sendiri diasumsikan (berdasarkan klaim hak cipta) (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
