Ion poliatomik adalah yang mengandung dua atau lebih atom, sehingga mereka juga dikenal dengan nama ion molekul. Sebaliknya, ion monoatomik hanya memiliki satu atom, dan diturunkan dari perolehan atau kehilangan elektron yang dialami oleh unsur-unsur tabel periodik.
Misalnya, jika kita melihat logam, kita akan mendapatkan kation: Na + , Mg 2+ , Ga 3+ , Ti 4+ , dll. Sementara itu, unsur non-logam pada dasarnya akan memberi kita anion: O 2- , S 2- , F – , N 3- , dll. Di dalamnya muatan ion sepenuhnya terlokalisasi, dan sampai batas tertentu hal yang sama terjadi dengan ion poliatomik; meskipun ada ribuan pengecualian.
Pada plester ornamen kita menemukan ion sulfat, yang bersifat poliatomik dan juga disertai dengan molekul kalsium dan air. Sumber: Pixnio
Dalam ion poliatomik, umumnya muatan negatif terletak pada atom yang paling elektronegatif, dan situasi seperti itu hanya mungkin terjadi jika ada ikatan kovalen internal. Karena ada ikatan kovalen, kita menghadapi molekul bermuatan ion atau kompleks logam. Jenis ion ini sangat dominan dalam kimia organik.
Dalam kimia anorganik, misalnya, salah satu ion yang paling dikenal adalah anion sulfat, SO 4 2- . Seperti dapat dilihat, ia memiliki dua elemen: belerang dan oksigen, yang berjumlah total lima atom yang dihubungkan oleh ikatan SO. SO 4 2- adalah bagian dari gipsum dan varietas mineraloginya, banyak digunakan sejak zaman kuno dalam pekerjaan konstruksi.
Daftar contoh ion poliatomik yang paling umum
Beberapa ion poliatomik yang lebih umum akan disebutkan di bawah ini. Dua di antaranya, penting dalam kimia larutan, berasal dari air yang sama.
Hidronium
Kation hidronium, H 3 O + , adalah salah satu kation poliatomik yang paling sederhana. Muatan positif berada pada atom oksigen pusat. Ini dihasilkan ketika molekul air memperoleh hidrogen.
Hidroksil
Juga dikenal sebagai hidroksil, OH – , adalah anion poliatomik yang terdiri dari hanya dua atom yang terikat secara kovalen, OH. Muatan negatif ditemukan pada atom oksigen, dan dihasilkan ketika molekul air kehilangan hidrogen.
karbonat
Anion karbonat, CO 3 2- , ditemukan di batu kapur dan marmer, serta di kapur papan tulis. Dua muatan negatifnya terdelokalisasi oleh resonansi antara tiga atom oksigen, karbon sebagai atom pusat.
Nitrat
Nitrat anion, NO 3 – , penting untuk tanaman , memiliki struktur yang sangat mirip dengan karbonat. Sekali lagi, muatan negatif terdelokalisasi di antara oksigen karena mereka adalah atom yang paling elektronegatif.
amonium
Setelah hidronium, amonium, NH 4 + , adalah kation yang paling relevan karena berasal dari amonia, gas esensial untuk proses industri yang tak terhitung jumlahnya. Nitrogen adalah atom pusat, dan meskipun paling elektronegatif, ia memiliki muatan positif karena kehilangan elektron ketika membentuk empat ikatan NH.
Peroksida
Anion peroksida, O 2 2- , istimewa karena bersifat diatomik dan homonuklear, memiliki ikatan OO.
Oksalat
Anion oksalat, C 2 O 4 2- , berasal dari asam oksalat, dan secara harfiah merupakan batu di ginjal .
Fosfat
Anion fosfat, PO 4 3- , memiliki muatan yang besar, yang terdelokalisasi di antara empat atom fosfornya melalui resonansi. Ini ditemukan dalam mineral yang melimpah dan membentuk kristal tulang kita.
Sianida
Anion sianida, CN – , juga diatomik tetapi heteronuklear. Muatan negatif berada pada atom nitrogen, dan memiliki ikatan rangkap tiga, C≡N – .
Asetat
Asetat, CH 3 COO – , mungkin merupakan anion poliatomik organik yang paling representatif. Perhatikan bahwa ia memiliki tiga unsur dan karakter yang lebih molekuler daripada ion lainnya (lebih banyak ikatan kovalen). Anion ini dapat diperoleh dari cuka yang dinetralkan dengan natrium bikarbonat.
Permanganat
Sejauh ini tidak ada ion poliatomik yang memiliki atom pusat selain unsur nonlogam yang elektronegatif. Namun, dalam kasus permanganat, atom pusatnya adalah logam transisi, mangan, MnO 4 – , dengan muatan negatif terdelokalisasi di antara empat atomnya.
Anion ini mudah dikenali karena senyawanya biasanya memiliki kristal ungu cerah, yang menodai larutannya dengan warna yang sama.
kromat
Mirip dengan kasus permanganat, kromat, CrO 4 2- , memiliki kromium sebagai atom pusatnya. Tidak seperti MnO 4 – , kromat bersifat divalen, dan warna larutannya bukan ungu melainkan kuning.
Latihan
Latihan 1
Ion apa yang menyusun garam berikut? NH 4 NACO 3
Rumus kimia sudah mengungkapkan dengan sendirinya keberadaan kation natrium, Na + , karena akan selalu poliatomik dan tidak akan membentuk ikatan kovalen. Di sebelah kanan, anion karbonat, CO 3 2- , dapat segera dikenali ; sedangkan di sebelah kiri, kation amonium menonjol. Oleh karena itu, ion menjadi: NH 4 + , Na + dan CO 3 2- (natrium dan amonium karbonat).
Latihan 2
Ion apa yang menyusun garam berikut, dan berapa banyak dari mereka yang ada per rumus? MgKPO 4
Sekali lagi, kita mencari ion monoatomik terlebih dahulu; dalam hal ini, kalium, K + , dan magnesium, Mg 2+ . Kita dibiarkan dengan anion fosfat, PO 4 3- , terlihat di sisi kanan rumus. Dengan rumus, kita kemudian memiliki satu ion masing-masing, yang rasionya adalah 1: 1: 1 (1 Mg 2+ : 1 K + : 1 PO 4 3- ).
Latihan 3
Apa ion yang dimiliki senyawa berikut? Aloh 3 . Apakah ada masalah dengan itu?
Rumusnya mengundang kebingungan. Ini juga dapat ditulis sebagai: AlH 3 O. Oleh karena itu, ia akan memiliki dua kation: Al 3+ dan H 3 O + , melanggar kekekalan netralitas ion. Pasti ada muatan negatif yang melawan keempat muatan positif ini.
Mengingat alasan ini, senyawa AlOH 3 tidak dapat eksis. Dan bagaimana dengan Al (OH) 3 ? Ini masih memiliki kation trivalen Al 3+ , tetapi sekarang memiliki anion yang terkenal: hidroksil, OH – . Harus ada tiga OH – untuk menetralkan muatan positif Al 3+ , dan itulah sebabnya perbandingannya adalah 1: 3 (1 Al 3+ : 3 OH – ).
Latihan 4
Apa ion yang dimiliki senyawa berikut? K 2 Ti (CN) 4
Dari contoh Al(OH) 3 kita mengetahui bahwa yang berada di dalam kurung adalah anion poliatomik; dalam hal ini, sianida, CN – . Demikian juga, kalium adalah kation monoatomik K + , dan memiliki dua di dalam rumusnya, mereka akan menambahkan dua muatan positif. Kita akan kehilangan dua muatan positif lainnya, yang hanya dapat berasal dari titanium, Ti 2+ .
Oleh karena itu, K 2 Ti (CN) 4 memiliki ion berikut: K + , Ti 2+ dan CN – , dengan perbandingan 2: 1: 4 (2 K + : 1 Ti 2+ : 4 CN – ).
Referensi
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia . (edisi ke-8). CENGAGE Belajar.
- Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. (2011). Kimia Organik . amina. ( edisi ke- 10 .). Wiley Plus.
- Wikipedia. (2020). Ion poliatomik. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
- Universitas Washington. (2001). Tabel Ion Poliatomik Umum. Diperoleh dari: chemistry.wustl.edu
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (12 Januari 2019). Ion Poliatomik: Pengertian dan Contohnya. Dipulihkan dari: thoughtco.com
- Akademi Khan. (2020). Ion poliatomik. Dipulihkan dari: es.khanacademy.org