Setiap kali kita mencampurkan zat dengan pelarut, kita bisa mendapatkan beberapa hasil. Faktor penentu untuk mendapatkan hasil ini adalah kelarutan zat, yang didefinisikan sebagai konsentrasi maksimum zat terlarut. Aturan kelarutan membantu menentukan zat mana yang larut dan sejauh mana. Tingkat kelarutan dapat sangat bervariasi tergantung pada zat-zatnya, dan dapat berkisar dari zat yang sangat larut atau sepenuhnya larut, seperti etanol dalam air, hingga larut dengan buruk, seperti perak klorida dalam air.
Pengertian
Kelarutan adalah laju dimana suatu zat dapat larut dalam pelarut untuk membentuk larutan, yang biasanya dinyatakan dalam gram zat terlarut per liter pelarut.
Kelarutan ini adalah ukuran kemampuan suatu zat tertentu untuk larut dalam zat lain. Zat yang larut kemudian dikenal sebagai zat terlarut, sedangkan zat yang larutnya disebut pelarut. Ketika kita berbicara tentang kelarutan, kita juga berbicara tentang konsentrasi, yang mengacu pada rasio antara jumlah zat terlarut dan jumlah pelarut dalam suatu larutan. Ini dapat dinyatakan dengan persentase zat terlarut atau dalam satuan seperti mol per liter atau gram per liter. Penting untuk dicatat bahwa tidak semua zat larut dalam pelarut yang sama.
Sifat kelarutan
Banyak sifat larutan tergantung terutama pada konsentrasi larutan dan ketika zat terlarut ditambahkan ke pelarut, beberapa sifat fisik pelarut diubah. Beberapa sifat ini adalah sebagai berikut:
- Ketika jumlah zat terlarut meningkat, titik didih naik dan titik pemadatan berkurang, tetapi ketika zat terlarut ditambahkan, tekanan uap pelarut diturunkan.
- Ini memiliki kemampuan untuk mengerahkan tekanan osmotik, jadi jika kita memisahkan dua larutan dengan konsentrasi berbeda melalui membran semipermeabel, molekul pelarut akan beralih dari larutan yang paling tidak pekat ke yang paling pekat, membuatnya lebih encer.
- Partikel-partikel yang berpartisipasi dalam kelarutan adalah homogen, ini berarti bahwa mereka memiliki fase tunggal.
Proses
Ketika zat padat atau cair larut, molekul-molekul terpisah dan ruang di antara mereka ditempati oleh satu molekul pelarut. Selama proses ini, energi harus ditambahkan untuk mengatasi gaya antarmolekul yang muncul dari penyatuan antara partikel terlarut dan molekul pelarut. Dalam proses disolusi, setiap ion dikelilingi oleh beberapa molekul pelarut dan pelarut untuk melarutkan senyawa ionik perlu memiliki konstanta dielektrik yang tinggi, dengan kata lain, ia harus memiliki sifat isolasi yang sangat kuat untuk mengurangi daya tarik antara ion-ion dari biaya berlawanan begitu mereka dipecahkan.
Faktor yang mempengaruhi kelarutan
Di antara berbagai faktor yang dapat memengaruhi kelarutan suatu zat, kita dapat menyebutkan yang berikut:
- Suhu: hanya dapat memodifikasi kelarutan zat terlarut padat dan gas. Dalam kasus padatan, peningkatan suhu menyebabkan peningkatan kelarutan meskipun beberapa mungkin hanya menderita variasi kecil dan dalam beberapa kasus ketika suhu meningkat, kelarutan menurun. Dalam gas, peningkatan suhu menurunkan kelarutan dan sebaliknya.
- Tekanan: tidak menghasilkan perubahan dalam kelarutan padatan dan cairan. Ini sangat memodifikasi kelarutan gas ketika tekanan meningkat selama suhu tetap konstan. Modifikasi ini dikenal sebagai “hukum Henry” yang mengatakan: “Kelarutan suatu gas berbanding lurus dengan tekanan gas pada permukaan cairan pada suhu konstan.”
- Sifat kimiawi zat terlarut dan pelarut: ia memberi tahu kita bahwa suatu zat bisa sangat larut dengan pelarut tertentu, tetapi situasi ini tidak memastikan bahwa zat itu bersama pelarut lain.
Jenis
Ada tiga jenis kelarutan, yaitu
- Larut: Ini adalah zat yang memiliki kelarutan lebih dari 0,02 mol pelarut per liter larutan.
- Sedikit tidak larut: mereka adalah zat yang memiliki kelarutan sekitar 0,02 mol per liter.
- Tidak larut: Ini adalah zat yang memiliki kelarutan kurang dari 0,02 mol per liter, tetapi mengingat fakta bahwa kelarutan ini tidak sepenuhnya nol, mereka sering disebut dengan nama yang tidak larut.
Untuk apa ini?
Kelarutan fungsinya membantu kita untuk menunjuk dan mengekspresikan konsentrasi solusi secara kuantitatif. Selain itu, ia mengukur kapasitas disolusi dari berbagai zat yang menyusun senyawa.
Contoh
Beberapa contoh yang dapat kita amati dari kelarutan zat adalah sebagai berikut:
Larut dalam air:
- Garam: atau natrium klorida, biasanya larut dalam air pada 20 ° C.
- Alkohol: etil dan isopropil.
- Anggur: itu adalah campuran alkohol dan buah fermentasi.
- Sabun: mengandung karbon, hidrogen, dan garam dalam komposisinya, dapat larut ketika bersentuhan dengan air.
- Amonia: dapat dilihat pada produk pembersih rumah tangga.
- Oksigen: gas yang dilarutkan dalam air ini dihirup oleh hewan air.
- Gula: biasanya larut dalam air pada 20 ° C.
Larut dalam zat lain:
- Mayones: campuran telur, cuka dan garam dalam minyak.
- Cat, pernis: mereka larut dalam thinner atau aseton.
- Plastik: bereaksi terhadap pelarut organik berdasarkan etilen glikol.
- Lem: larut dalam formalin.
- Resin: dilarutkan dalam toluena.
- Karet dan kulit: bisa dilarutkan dalam xylene.