Amonium hidroksida, lebih dikenal sebagai amonia cair, adalah campuran air dan gas amonia yang memiliki banyak kegunaan. Ini memiliki sifat tidak berwarna dan baunya sangat kuat. Amonium hidroksida ditemukan secara alami di lingkungan, serta di tubuh manusia, di mana ia melakukan fungsi seperti mensintesis protein.
Secara industri amonium hidroksida diproduksi untuk berbagai keperluan. Untuk pertanian, pembersihan rumah tangga dan obat-obatan, antara lain. Senyawa kimia ini harus digunakan dengan hati-hati, karena paparan yang tidak memadai berbahaya bagi kesehatan.
Apa itu amonium hidroksida?
Amonium hidroksida adalah senyawa kimia yang dihasilkan dengan mengencerkan gas amonia dalam air. Ini juga disebut amonia cair atau amonia. Amonium hidroksida ditemukan di lingkungan alami pada tumbuhan, hewan, dan manusia. Itu juga dibuat secara industri untuk berbagai keperluan.
karakteristik
- Itu datang dalam keadaan cair
- Tanpa warna
- Tidak bisa mengisolasi
- Bau tajam dan kuat
- Itu korosif (melarutkan tembaga dan seng)
- Ini memiliki kepadatan 0,90 g / cm3 pada 25 ºC.
- Rasanya pedas, tidak enak.
Rumus dan nomenklatur
Rumus molekul Amonium hidroksida adalah NH4OH atau H5NO
Struktur Amonium hidroksida
Strukturnya terdiri dari “larutan gas amonia”. Dalam cairan strukturnya tidak ditentukan kecuali oleh kemampuan ion “NH4 + dan OH – dilarutkan oleh molekul air”. PH-nya adalah: 11.6 (larutan1N); 11.1 (larutan 0,1 N) dan 10,6 (larutan 0,01 N).
Sifat fisik Amonium hidroksida
- Mencapai titik didih pada 38 ºC (25%).
- Kelarutan hanya dimungkinkan dalam larutan air.
- Kelarutan dalam air larut dalam proporsi yang tidak terbatas.
- Kepadatannya berkisar dari 0,90 g / cm3 pada 25 ºC.
Sifat kimia Amonium hidroksida
- Konstanta disosiasi amonium hidroksida adalah: pKb = 4,767; Kb = 1,71 x 10-5 pada 20 ºC; dan pKb = 4.751; Kb = 1.774 x 10-5 pada 25 º C.
- Kenaikan suhu hampir secara tak terlihat meningkatkan kebasaan amonium hidroksida.
- Konsentrasinya mencapai sekitar 30%, untuk ion NH4 + dan OH-.
- Ketika berada pada suhu yang jauh di bawah 0ºC, dan ketika ada juga tekanan yang sangat besar di sekitarnya, seperti inti bulan yang membeku di ruang angkasa, air dan amonia membeku.
Reaktifitas amonium hidroksida
- Ada kemungkinan itu akan bereaksi keras dengan asam kuat seperti asam sulfat, asam klorida dan asam nitrat. Ini juga agresif ketika dikombinasikan dengan halogen dan dimetil sulfat.
- Bereaksi dengan berbagai logam seperti timah, perak, seng, dan tembaga. Demikian juga, ia melakukannya dengan garam logam ini dengan menghasilkan campuran yang mudah meledak dan pelepasan gas hidrogen (mudah terbakar).
- Karena efek korosifnya, tidak digunakan dengan aluminium dan tembaga, atau dengan logam galvanis.
- Bereaksi dengan memproduksi gas amoniak bila dikombinasikan dengan basa seperti kalium atau natrium hidroksida yang sangat kuat.
Amonium hidroksida di planet lain
Para ilmuwan telah memverifikasi bahwa awan planet Jupiter terdiri dari amonium hidroksida dalam larutan encer. Meskipun demikian, wahana antariksa gagal dalam pencarian air di formasi awan tersebut. Ada frustrasi dalam hal ini, karena setelah mengetahui bahwa keberadaan kristal NH4OH anhidrat terbukti di sana, diharapkan untuk menemukan air.
Pembuatan Amonium hidroksida di industri
Industri yang menghasilkan amonia mendapatkannya melalui metode yang disebut Haber-Bosch. Ini terdiri dari mereaksikan gas hidrogen dan nitrogen, setelah menggunakan kalium oksida, ion besi dan aluminium oksida sebagai katalis. Itu mengalami suhu dan tekanan tinggi, memiliki hasil 10 hingga 20 persen. Setelah reaksi, amonia diperoleh, yang, pada gilirannya, setelah menjalani proses oksidasi, menghasilkan nitrat dan nitrit. Dengan dua yang terakhir ini, amonium nitrat dan asam nitrat diperoleh, banyak digunakan dalam pemupukan.
Amonium hidroksida alami
Amonium hidroksida dan amonia ditemukan secara alami dan umum di tanah, air, dan udara planet Bumi. Demikian juga, ia hadir dalam flora dan fauna, serta pada manusia. Nitrogen sangat penting untuk subsisten hewan dan tumbuhan dan elemen ini dihasilkan dari amonia. Amonia juga diproduksi di dalam tubuh manusia. Ini berasal dari jaringan dan organ, serta dari beberapa bakteri yang ditemukan di usus dan yang bermanfaat bagi kesehatan.
Fungsi amonia
Salah satu tugas penting amonia pada makhluk hidup adalah mensintesis protein. Ini terdiri dari sekitar dua puluh asam amino yang berbeda. Sebagian besar tanaman mensintesisnya dengan bantuan nitrogen atmosfer, tetapi hewan tidak. Tubuh manusia dapat mensintesis beberapa dan lainnya hanya lewat utuh setelah dikonsumsi. Namun, asam amino yang disintesis melakukannya berkat keberadaan mikroorganisme di saluran pencernaan berkat aksi ion amonia. Selain itu, amonia memastikan bahwa pH tubuh seimbang.
Aman dalam pekerjaan Anda untuk memproses makanan
Food and Drug Administration menunjukkan dalam peraturannya bahwa amonium hidroksida (dan sediaan lain yang mengandung amonia) diakui sebagai “tidak berbahaya” atau “GRAS” bila digunakan sebagai zat pengontrol pH, ragi. dan untuk finishing permukaan saat memproses makanan di industri. Satu-satunya batasan adalah proses dilakukan dengan langkah-langkah pembuatan saat ini.
Penggunaan amonium hidroksida
Dalam makanan:
- Ini digunakan sebagai aditif dalam berbagai makanan olahan untuk bertindak sebagai agen ragi, untuk mengontrol pH, dan untuk permukaan makanan selesai.
- Ini digunakan sebagai antimikroba dalam makanan daging, karena menghilangkan bakteri, termasuk E. coli.
- Amonium hidroksida menghambat pertumbuhan bakteri pada sapi, mengikuti efek pengaturan pH pada usus hewan, yang merupakan tempat E. coli muncul.
- Variasi makanan di mana amonium hidroksida digunakan luas. Di antara mereka adalah yang dipanggang, karamel, puding, keju, dan cokelat.
Penggunaan medis:
- Ini digunakan secara eksternal pada kulit untuk mengobati gigitan serangga dan hewan.
- Ini berfungsi sebagai antacid, antiflatulent (pengusiran gas) dan gangguan lain pada sistem pencernaan.
- Penggunaan topikalnya bertindak sebagai rubefacient pada nyeri tulang dan otot akut dan kronis.
Gunakan di bidang pertanian:
- Ini tidak digunakan secara langsung dalam tanaman, tetapi memiliki fungsi sebagai pupuk untuk tanaman.
- Nitrogen atmosferik menghasilkan amonia, kemudian dilakukan di pendingin ke tempat-tempat di mana ia akan digunakan.
- Tanah disuntikkan dengan amonia bertekanan. Di sana ia bereaksi dengan air edafik dan menjadi amonium (NH4 +). Amonium hidroksida juga dihasilkan. Kedua senyawa ini berasal dari nitrogen, bersama dengan potasium dan fosfor memelihara tanaman dan sangat penting untuk pertumbuhan yang tepat.
Penggunaan industri dan banyak:
- Aditif cat
- Agen plasticizing
- Ini ditambahkan ke pewarna untuk mewarnai rambut
- Untuk mengolah air limbah (antimikroba)
- Penjernih air kolam renang
- Sebagai pembersih untuk produk komersial dan industri
- Produksi sabun, deterjen dan tinta.
Bahaya
- Menyebabkan iritasi mata dan / atau kerusakan pada kontak langsung
- Dalam konsentrasi tinggi dapat mengiritasi dan membakar kulit
- Jika terhirup itu akan menyebabkan iritasi pada saluran pernapasan, batuk, sesak napas atau mati lemas.
- Paparan terus menerus dapat menginfeksi bronkus atau mengiritasi paru-paru.
- Kontak dengan konsentrasi amonium hidroksida yang tinggi dapat menyebabkan edema paru.
- Gejala lain dari paparan tinggi dan toksik bisa pingsan, tekanan darah rendah, kehilangan penglihatan, mengi, sakit tenggorokan, muntah, dan tinja berdarah.
- Amonium hidroksida tidak mudah terbakar, tetapi jika terjadi kebakaran akan menghasilkan gas amonia yang dapat meledak dan memperburuk kejadian tersebut.
- Sayangnya, amonium hidroksida digunakan dalam produksi (melawan hukum) metamfetamin, zat yang sangat berbahaya bagi kesehatan.