Hukum Proust tentang proporsi, atau hukum perbandingan tetap, adalah salah satu hukum kimia paling mendasar dan dinyatakan pada tahun 1801 sebagai respons terhadap cara di mana dua unsur atau lebih digabungkan. Penciptaan hukum perbandingan tetap didasarkan pada eksperimen yang dilakukan pada awal abad ke-19 dan hukum menyatakan bahwa ketika dua atau lebih unsur bergabung membentuk senyawa tertentu, mereka melakukannya dengan rasio bobot yang tidak berubah-ubah.
Apa itu Hukum perbandingan tetap?
Hukum perbandingan tetap adalah salah satu hukum stoikiometrik yang memberi tahu kita bahwa ketika dua atau lebih unsur digabungkan untuk membentuk senyawa baru, mereka selalu melakukannya dalam rasio massa yang benar-benar konstan.
Definisi
Hukum Proust dikenal sebagai hukum perbenadingan tetap atau hukum proporsi pasti dan terdiri dari hukum stoikiometri yang diucapkan pada tahun 1799. Hukum ini menetapkan bahwa ketika dua atau lebih unsur digabungkan untuk mencapai senyawa tertentu, mereka akan selalu digabungkan dalam proporsi massa yang konstan. Hukum Proust dipelajari secara terperinci dan disetujui, dan kemudian diperpanjang dan diterapkan pada semua jenis reaksi kimia.
Sejarah
Hukum Proust dirancang oleh ilmuwan, apoteker, dan ahli kimia Prancis, Proust. Sebagian besar karir penelitiannya dilakukan di Spanyol. Dia adalah direktur Laboratorium Real Madrid di mana dia menentukan bahwa kombinasi unsur-unsur terjadi dalam rasio berat konstan, terlepas dari proses yang telah dilakukan untuk membuat senyawa.
Hukum Proust bertentangan dengan kesimpulan kimiawan Perancis Claude Louis Berthollet sebelumnya telah ditarik mengenai kombinasi, yang berpendapat dalam teorinya yaitu proporsi kombinasi unsur-unsur yang terjadi dalam suatu senyawa tergantung pada kondisi sintesisnya. Pada tahun 1811 ahli kimia Swedia Jöns Jacob Berzelius menegaskan proposal Proust, yang pada akhirnya diterima oleh sebagian besar ilmuwan saat itu.
Semua senyawa yang sesuai dengan hukum proporsi tertentu disebut “daltonian” untuk menghormati John Dalton, yang bertugas memperkenalkan hukum Proust ke dalam teori atom ketika ia menetapkan bahwa senyawa dilahirkan dari penyatuan atom-atom dari unsur yang berbeda dalam hubungan numerik sederhana.
Siapa yang mengusulkannya
Hukum ini diusulkan oleh apoteker dan kimiawan Perancis bernama Louis Proust berdasarkan percobaan yang dia lakukan pada awal abad ke-19.
Pernyataan hukum perbandingan tetap
Bunyi hukum perbandingan tetap didefinisikan mengatakan “ketika berbagai zat bersatu untuk membentuk senyawa, mereka selalu melakukannya dalam rasio massa konstan.” Dengan kata lain, hukum Proust menjelaskan bahwa dalam reaksi tertentu, pereaksi akan selalu digabungkan dalam persentase berat yang sama, terlepas dari apakah jumlahnya besar atau kecil.
Rumus
Hukum Proust didasarkan pada komposisi persentase dan untuk alasan ini hal pertama yang harus dilakukan adalah menentukan jenis dan jumlah unsur yang akan dianalisis. Rumus untuk mengetahui komposisi persentase adalah:
- Massa molar harus ditemukan.
- Bagilah massa setiap unsur yang ditemukan dalam rumus dengan massa molar.
- Hasilnya dikalikan dengan seratus dan persentase diperoleh.
Penerapan hukum perbandingan tetap
Hukum Proust didefinisikan adalah hukum yang dapat diterapkan dalam memperoleh komposisi centesimal suatu senyawa, dengan kata lain, persentase berat yang mewakili masing-masing unsur yang ada dalam molekul.
Manfaat
Hukum Proust ini penting karena menunjukkan bahwa unsur-unsur ketika dikombinasikan untuk membentuk senyawa melakukannya dengan menggunakan perbandingan tetap.
Contoh hukum perbandingan tetap
Contoh 1
Hitung proporsi massa dalam reaksi 2 H2 + O2 → H2O.
1 mol setiap zat diasumsikan bereaksi:
1 mol H2 = 2 gram maka 2 H2 = 4 gram
1 mol O2 = 32 gram
4/32 = 1/8
Setalah disederhanakan kita mendapatkan bahwa 1 unit massa H2 bereaksi untuk setiap 8 unit massa O2. Oleh karena itu reaktan H2 dan O2 selalu bereaksi dalam perbandingan 1 berbanding 8.
Contoh 2
Contoh lain hukum perbandingan tetap dapat dilihat jika pada reaksi sebelumnya kita memiliki 25 gram H2 dan 300 gram O2. Menurut hukum Proust, Anda dapat menghitung unsur yang kelebihan dan jumlah yang tersisa:
300 g O2 / 25 g H2 = 12 dalam hal ini rasionya lebih besar dari 8 sehingga O2 berlebih
Untuk menghitung jumlah berlebih, kita hanya perlu mengalikan 25 g H2 yang kita miliki dengan proporsi 8 O2:
825 = 200 g O2. Ini berarti bahwa 25 g H2 bereaksi dengan 200 g O2 meninggalkan kelebihan 300g – 200 g = 100g O2.